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QUESTÃO 1 
 
(IBMEC SP Insper) Em uma aula de laboratório de química, 
foi realizado um experimento que consistiu em adicionar em 
um béquer 300 g de água, em temperatura ambiente, e certa 
quantidade do sal sulfato de magnésio hexaidratado 
(MgSO4.6H2O) até formar uma solução saturada com corpo 
de fundo. Essa mistura foi aquecida até completa 
solubilização do sal, que ocorreu quando a temperatura 
atingiu 50 ºC. Na sequência, deixou-se a solução resfriar até 
20 ºC e verificou-se novamente a presença do sal cristalizado 
no fundo do béquer. 
 
 
 
Foram fornecidos aos alunos os dados de solubilidade desse 
sal nas duas temperaturas medidas. 
 
 
 
Com as informações fornecidas, foram calculadas as massas 
do sal presente na solução a 50 ºC e do sal cristalizado a 20 
ºC. Esses resultados são corretamente apresentados, nessa 
ordem, em: 
 
a) 53,5 g e 9,0 g. 
b) 160,5 g e 9,0 g. 
c) 294,0 g e 27,0 g. 
d) 97,0 g e 9,0 g. 
e) 160,5 g e 27,0 g. 
 
QUESTÃO 2 
 
(IBMEC SP Insper) Para a preparação de bastões de açúcar, 
um confeiteiro misturou, em um recipiente, 500 g de açúcar 
comum (sacarose) e 200 mL de água a 60 ºC, obtendo uma 
calda homogênea e viscosa. Em seguida, inseriu um bastão 
de madeira dentro do recipiente. A calda foi resfriada 
naturalmente, em condições ambiente, e mantida em 
repouso a 20 ºC. Após algumas horas, o bastão recoberto de 
cristais de açúcar foi removido do recipiente. 
 
 
 
Considere a curva de solubilidade da sacarose. 
 
 
 
A partir das informações apresentadas, considerando a 
densidade da água d = 1 g/mL, é possível afirmar que a 
temperatura em que se iniciou a cristalização e a massa 
máxima de açúcar cristalizada sobre o bastão a 20 ºC são, 
respectivamente, 
 
a) 60 ºC e 100 g. 
b) 48 ºC e 100 g. 
c) 20 ºC e 100 g. 
d) 20 ºC e 50 g. 
e) 48 ºC e 50 g. 
 
QUESTÃO 3 
 
(FUVEST SP) Em um experimento, determinadas massas de 
ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 ºC, 
preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi 
resfriada a –78 ºC, enquanto a outra (M) foi mantida a 0 ºC. 
A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, 
 
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resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos 
componentes de cada mistura foi totalmente retirado por 
destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) 
representam o que restou de cada mistura após a destilação. 
Nas figuras, as moléculas de cada componente estão 
representadas por retângulos ou triângulos. 
 
 
 
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão 
representadas soluções ___I___ de ___II___, cuja 
solubilidade ___III___ com a diminuição da temperatura. A 
uma determinada temperatura, as concentrações em M e N 
e em X e Y são ___IV___. Em diferentes instantes, as 
moléculas representadas por um retângulo pertencem a um 
composto que pode estar ___V___ ou no estado ___VI___. 
 
As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem 
ser corretamente preenchidas por: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Note e adote: 
 
Considere que não houve perda do solvente durante a 
filtração. 
 
QUESTÃO 4 
 
(Faculdade São Francisco de Barreiras BA) Sabe-se que a 
massa de um soluto se dissolve em uma determinada 
quantidade de solvente, a pressão constante e determinada 
temperatura. O gráfico apresenta as curvas de solubilidade, 
em g, do nitrato de potássio, KNO3(s), do nitrato de sódio, 
NaNO3(s), e do cloreto de sódio, NaCl(s), em 100g de água. 
 
 
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A análise do gráfico, associada aos conhecimentos sobre 
soluções aquosas, permite afirmar: 
 
a) A dissolução, em água, dos sais apresentados no 
gráfico é um processo químico exotérmico. 
b) O sistema formado pela mistura entre 150 g de 
nitrato de sódio e 200 g de água, a 80 ºC, é heterogêneo. 
c) A adição de 250 g do nitrato de potássio a 300 g de 
água, à temperatura de 60 ºC, leva à obtenção de uma 
solução insaturada. 
d) O cloreto de sódio tem menor coeficiente de 
solubilidade em água do que o nitrato de potássio, em 
temperatura abaixo de 20 ºC. 
e) A variação do valor do coeficiente de solubilidade 
do KNO3 é menor com o aumento da temperatura, quando 
comparada à variação do valor do coeficiente de 
solubilidade do NaNO3. 
 
QUESTÃO 5 
 
(FMSanta Casa SP) Algumas pesquisas estudam o uso do 
cloreto de amônio na medicina veterinária para a prevenção 
da urolitíase em ovinos, doença associada à formação de 
cálculos no sistema urinário. O cloreto de amônio (massa 
molar = 53,5 g/mol) é um sólido cristalino que apresenta a 
seguinte curva de solubilidade: 
 
 
 
Uma solução aquosa saturada de cloreto de amônio a 90 ºC, 
com massa total de 1 360 g, foi resfriada para 50 ºC. Uma 
segunda solução aquosa com volume total de 1 000 mL foi 
preparada com o sólido obtido da cristalização da primeira 
solução. 
 
Considerando que a cristalização foi completa no 
resfriamento realizado, a segunda solução aquosa de cloreto 
de amônio tem concentração próxima de 
 
a) 1,5 mol/L. 
b) 2,5 mol/L. 
c) 2,0 mol/L. 
d) 3,0 mol/L. 
e) 1,0 mol/L. 
 
QUESTÃO 6 
 
(FGV SP) Foram preparadas quatro soluções aquosas 
saturadas a 60 ºC, contendo cada uma delas 100 g de água e 
um dos sais: iodeto de potássio, KI, nitrato de potássio, 
KNO3, nitrato de sódio, NaNO3, e cloreto de sódio, NaCl. Na 
figura, são representadas as curvas de solubilidade desses 
sais: 
 
 
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Em seguida, essas soluções foram resfriadas até 20 ºC, e o 
sal cristalizado depositou-se no fundo de cada recipiente. 
Considerando-se que a cristalização foi completa, a maior e 
a menor massa de sal cristalizado correspondem, 
respectivamente, aos sais 
 
a) KI e NaCl. 
b) KI e KNO3. 
c) NaNO3 e NaCl. 
d) KNO3 e NaNO3. 
e) KNO3 e NaCl. 
 
QUESTÃO 7 
 
(FPS PE) Considere a curva de solubilidade do cloreto de 
amônio em água: 
 
 
Um técnico de laboratório preparou uma solução saturada 
deste sal a 60 ºC e removeu todo o corpo de fundo. Após 
resfriamento, a temperatura chegou em 30 ºC. O técnico 
filtrou o NH4Cl sólido que havia precipitado e verificou que 
sua massa era igual a 60 g. Qual foi o volume aproximado de 
água utilizada no preparo da solução? 
 
a) 400 mL 
b) 350 mL 
c) 250 mL 
d) 200 mL 
e) 150 mL 
 
QUESTÃO 8 
 
(Unioeste PR) A recristalização é uma técnica de purificação 
de sólidos. Ela consiste na solubilização à quente do produto 
em um solvente adequado, filtração da solução para retirada 
dos contaminantes insolúveis e permite que a solução atinja 
a temperatura ambiente (20 ºC) para formação dos cristais 
purificados. Um produto X deve ser recristalizado. Estão 
disponíveis quatro solventes, A, B, C e D, e a curva de 
solubilidade de X nesses quatro solventes (em g soluto/ 100 
mL de solvente) é mostrada abaixo. De acordo com as 
informações, assinale a opção que apresenta o solvente mais 
adequado para a recristalização de X, na temperatura de 100 
ºC, de forma a otimizar o rendimento deste procedimento. 
 
 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
e) Nenhum solvente é adequado 
 
QUESTÃO 9 
 
(Universidade Iguaçu RJ) Curvas de solubilidade são gráficos 
que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade 
das substâncias químicas em função da temperatura, 
 
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expressos em massa, em gramas, por 100 g de água. As 
curvas de solubilidade têm grande importância no estudo 
das soluções de sólidos em líquidos, pois nesse caso a 
temperatura é o único fator físico que influi 
perceptivamente na solubilidade. O gráfico representa as 
variações de coeficientes de solubilidade do nitrato de 
potássio KNO3(s), em função do tempo. 
 
 
 
A análise das informações do gráfico e do texto permitem 
afirmar: 
 
01) Os pontos Z e X representam, respectivamente, 
solução diluída e saturada. 
02) Ao se resfriar uma solução de nitrato de potássio de 
20 ºC para 10 ºC, a solução se torna saturada sem formação 
de precipitado.03) O processo de dissolução de nitrato de potássio em 
água é exotérmico. 
04) A solução aquosa de nitrato de potássio de 
coeficiente de solubilidade igual a 140 g/100 g de água a 70 
ºC, ao ser aquecida a 90 ºC, se torna diluída. 
05) A massa de precipitado formado, ao se resfriar uma 
solução saturada de nitrato de potássio de 50 ºC para 20 ºC, 
é igual a 100g. 
 
QUESTÃO 10 
 
(Mackenzie SP) A tabela abaixo mostra a solubilidade do sal 
X, em 100 g de água, em função da temperatura. 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes 
afirmativas: 
 
I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica. 
II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60 
ºC, em 200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 ºC, 
serão precipitados 19 g desse sal. 
III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, 
a 50 ºC, apresentará precipitado. 
 
Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer 
que 
 
a) nenhuma das afirmativas está certa. 
b) apenas a afirmativa II está certa. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
QUESTÃO 11 
 
(Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) O 
conhecimento da solubilidade de sais em água é importante 
para a realização de atividades em laboratórios e nos 
procedimentos médicos que envolvam a utilização desses 
compostos químicos. A dissolução dessas substâncias 
químicas em água é influenciada pela temperatura, como 
mostra o gráfico que apresenta as curvas de solubilidade do 
nitrato de potássio, KNO3(s), do cromato de potássio, 
K2CrO4(s), do cloreto de sódio, NaCl(s), e do sulfato de cério, 
Ce2(SO4)2(s). 
 
 
 
A análise do gráfico permite afirmar: 
 
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a) O processo de dissolução dos sais constituídos pelos 
metais alcalinos, em água, é endotérmico. 
b) A mistura de 120g de cromato de potássio com 
200g de água forma uma solução saturada a 60ºC. 
c) O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério 
aumenta com o aquecimento do sistema aquoso. 
d) A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que 
a do cromato de potássio a temperatura de 20ºC. 
e) O nitrato de potássio e o cloreto de sódio 
apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade a 40ºC. 
 
QUESTÃO 12 
 
(IME RJ) A figura a seguir representa as curvas de 
solubilidade de duas substâncias A e B. 
 
 
 
Com base nela, pode-se afirmar que: 
 
a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma 
temperatura mas as solubilidades de A e B são diferentes. 
b) A solução da substância A está supersaturada no 
ponto 2. 
c) As soluções são instáveis no ponto 3. 
d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na 
estrutura dos solutos. 
e) A solubilidade da substância B segue o perfil 
esperado para a solubilidade de gases em água. 
 
QUESTÃO 13 
 
(UNESP SP) A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum 
(C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 
kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 
g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes 
de soluções saturadas dessas duas substâncias permite 
afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em 
mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de 
moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, 
aproximadamente, 
 
a) a mesma. 
b) 6 vezes maior. 
c) 6 vezes menor. 
d) a metade. 
e) o triplo. 
 
QUESTÃO 14 
 
(UFRGS RS) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que 
representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de 
soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato 
de sódio em função da temperatura. 
 
 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas 
do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
 
A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . 
Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem 
precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 ºC, o efeito 
da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de 
........ . 
 
a) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de 
potássio 
b) nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de 
sódio 
c) nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de 
sódio 
d) nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas 
e) nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas 
 
 
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QUESTÃO 15 
 
(FGV SP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um conservante de 
alimentos processados a partir de carnes e peixes. Os dados 
de solubilidade deste sal em água são apresentados na 
tabela. 
 
 
 
Em um frigorífico, preparou-se uma solução saturada de 
NaNO2 em um tanque contendo 0,5 m3 de água a 50 ºC. Em 
seguida, a solução foi resfriada para 20 ºC e mantida nessa 
temperatura. A massa de NaNO2, em kg, cristalizada após o 
resfriamento da solução, é 
Considere: Densidade da água = 1 g/mL 
 
a) 10. 
b) 20. 
c) 50. 
d) 100. 
e) 200. 
 
Gabarito 
 
1) Gab: E 
 
2) Gab: B 
 
3) Gab: C 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: D 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: B 
 
9) Gab: 04 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: A 
 
12) Gab: E 
 
13) Gab: D 
 
14) Gab: D 
 
15) Gab: D