631931347-Relatorio-de-Aula-Pratica

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA</p><p>DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA</p><p>DICIPLINA:</p><p>PROFESSOR:</p><p>RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA REAÇÕES QUÍMICAS</p><p>DISCENTES: MIRELLA CARVALHO</p><p>MICHAEL KENNEDY</p><p>JOÃO LUCAS</p><p>KELLIANY</p><p>SAMARA</p><p>TERESINA/PI</p><p>SETEMBRO/2022</p><p>SUMÁRIO</p><p>- INTRODUÇÃO.............................................................................................</p><p>- EXPERIMENTO...........................................................................................</p><p>- OBJETIVO....................................................................................................</p><p>- MATERIAIS E METODOLOGIA.............................................................</p><p>- RESULTADO...............................................................................................</p><p>-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS........................................................</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>EXPERIMENTO</p><p>OBJETIVO:</p><p>Observar a ocorrência de reações químicas, classificar cada uma delas de acordo com a mudança de cor, formação de precipitado ou tipos de reação e reproduzir equações referente a cada reação.</p><p>MATERIAIS:</p><p>·</p><p>· Papel e caneta</p><p>· Pipeta</p><p>· Tubos de ensaio</p><p>· CuSO4 (0,2 mol/L)</p><p>· HCl (1 mol/L)</p><p>· MgCl2 (1 mol/L)</p><p>· Fe2(SO4)3 (0,2 mol/L)</p><p>· CuSO4 (1 mol/L)</p><p>· AgNO3 (0,1 mol/L)</p><p>· NH4OH (3 mol/L)</p><p>· H2SO4 (0,2 mol/L)</p><p>· Fósforo</p><p>· K2CrO4 (0,2 mol/L)</p><p>· NaOH (1,0 mol/L)</p><p>· Prego</p><p>·</p><p>· BaCl2 (0,1 mol/L)</p><p>METODOLÓGIA:</p><p>Orientados pelo professor da disciplina, cada grupo de alunos tiveram que misturar os reagentes listados no roteiro da aula prática seguindo passo a passo do roteiro proposto. A atividade experimental consistia em três procedimentos divididos entre A, B e C. Procedimento A tivemos que observar mudanças de cor ao misturar 20 gotas dos reagentes CuSO4 + Fe2(SO4)3 em tubos de ensaio, foram feitas anotações sobre as observações, conclusões obtidas e escrever a representação através de equação química, o mesmo foi feito com os reagentes CuSO4 + NH4OH, também referente ao Procedimento A. O mesmo foi feito com os procedimentos B e C, no procedimento B foram misturados reagentes AgNO3 + HCl, AgNO3 + K2CrO4, BaCl2 + H2SO4 e MgCl2 + NaOH, mas com objetivo de observar precipitação. No procedimento C foram misturados reagentes Mg + HCl, Fe+ CuSO4 e H2SO4 + 2 gotas fenolftaleína + NaOH (goteje até ocorrer alteração da cor), nesse procedimento o objetivo foi observar os tipos de reações.</p><p>RESULTADOS:</p><p>Resultados obtidos pelo procedimento A foram:</p><p>Ao misturar CuSO4 (cor esverdeado) + Fe2(SO4)3 (cor amarelo mostarda) obtivemos uma substancia de cor translúcida, ausência de odor, não houve precipitação e não ocorreu aumento de temperatura.</p><p>Ao misturar CuSO4 (cor azul claro) + NH4OH (cor incolor) obtivemos uma substância de cor azul escuro, ausência de odor, ausência de precipitação e não ocorreu aumento da temperatura.</p><p>Resultados obtidos pelo procedimento B foram:</p><p>Ao misturar AgNO3 (incolor) + HCl (cor incolor) obtivemos uma substância de cor branco opaco, houve precipitação e não ocorreu aumento de temperatura.</p><p>Ao misturar AgNO3 (incolor) + K2CrO4 (cor amarelo) obtivemos uma substância de cor vermelho escuro, houve precipitação com aspecto terroso e com partículas flutuando na mistura, não ocorreu aumento de temperatura ou aparição de odor.</p><p>Misturando os reagentes BaCl2 + H2SO4 (incolor) obtivemos uma substância de cor branca, houve precipitação, ausência de temperatura, ausência de odor.</p><p>Misturando os reagentes MgCl2 (incolor) + NaOH (incolor) obtivemos uma substância de cor leitoso, não houve precipitação, não ocorreu aumento de temperatura, ausência de odor.</p><p>Resultados obtidos pelo procedimento C foram:</p><p>Ao misturar os reagentes Mg + HCl (cor incolor) obtivemos uma reação efervescente em que ocorreu uma liberação de gás (oxidação), aumento da temperatura, liberação de odor.</p><p>Misturando reagentes Fe (prego)+ CuSO4 (azul claro) obtivemos uma reação de oxidação em que o prego mudou a cor, sem aumento de temperatura, ausência de liberação de odor.</p><p>Ao misturar os reagentes H2SO4 + 2 gotas fenolftaleína + NaOH (goteje até ocorrer alteração da cor) obtivemos uma substancia de cor rosa, não houve aumento de temperatura, ausência de odor.</p><p>Referências bibliográficas</p><p>image2.jpeg</p><p>image1.jpeg</p>