PERGUNTAS DE QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA DO PORTAL DO ALUNO

Prévia do material em texto

PERGUNTAS DE QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA DO PORTAL DO ALUNO- UNIDADE 1
1-Para se realizar uma análise quantitativa são necessárias algumas etapas para que se possa obter resultados confiáveis e de qualidade. Essas etapas são os procedimentos que o pesquisador deverá realizar para se obter respostas sobre o problema a ser resolvido. De forma que, a adequada realização das etapas do método científico garante que os resultados da pesquisa tenham credibilidade.
A seguir estão dispostas algumas etapas do método analítico:
1. Preparo da amostra.
2. Análise da amostra.
3. Avaliação e divulgação dos resultados.
4. Processamento dos resultados.
5. Amostragem.
Assinale a opção que representa a ordem correta em que as etapas que constituem o método analítico são realizadas:
Escolha uma:
a.
5-1-2-4-3. 
b.
2-1-5-3-4.
c.
1-2-3-4-5.
d.
4-5-2-1-3.
e.
3-5-2-4-1.
2-A química analítica é uma área da química que trata da separação, identificação e determinação das quantidades relativas dos componentes de uma amostra. Ela tem como objetivo o desenvolvimento de métodos para determinação da composição química dos materiais. A química analítica se divide em química analítica qualitativa e quantitativa.
Considerando o exposto, associe corretamente química analítica quantitativa e qualitativa com suas respectivas características:
	 
	1. Avalia as quantidades de um ou mais compostos presentes em uma amostra.
	I. Química analítica quantitativa.
	2. Avalia a identidade química dos compostos presentes em uma amostra.
	 
	3. Identifica os tipos de elementos que constituem a amostra ou se há a presença dos compostos de interesse.
	II. Química analítica qualitativa.
	4. Determina os teores dos compostos presentes em uma amostra.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas:
Escolha uma:
a.
I: 4; II: 1-2-3.
b.
I: 1-4; II: 2-3. 
c.  I: 3; II: 1-2-4.
d.
I: 2-4; II: 1-3.
e. I: 1-2-4; II: 3.
3-A amostragem muitas vezes é considerada uma das etapas mais difíceis em uma análise. As análises químicas empregam apenas uma pequena fração da amostra disponível. Conhecer quanto da amostra deve ser coletado e como subdividi-la, posteriormente, para se obter a amostra de laboratório, são vitais no processo analítico. Considerando o processo de amostragem, assinale V para verdadeiro e F para falso: 
(   ) Após a retirada de uma alíquota do todo, a amostra representativa pode ser triturada, moída ou peneirada para que ocorra a diminuição das partículas, promovendo maior homogeneidade da amostra.
(   ) Para amostras líquidas ou gases a quantidade de amostra utilizada é menor, pois para esse tipo de amostra a homogeneidade é facilmente obtida.
(  ) Após a retirada das alíquotas das amostras e homogeneização, as amostras não podem ser armazenadas, uma vez que dependendo do material analisado ele pode se deteriorar.
(   ) Desde que armazenada sob condições que mantenham sua composição original, as amostras obtidas da amostragem podem ser estocadas até o momento da análise.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Escolha uma:
a.
V - V - F - V.
b.
F - V - F - V.
c.
V - V - V - V. 
d.
F - F - V - V.
e.
V - F - V - V.
UNIDADE 1 PÓS AULA
Uma empresa que comercializa ração animal deseja analisar uma carga de milho que veio de uma região distante, sabendo-se que se a carga estiver contaminada com micotoxinas (substâncias químicas tóxicas produzidas por fungos) ela não poderá ser usada na elaboração das rações. Dessa forma, o analista do laboratório deve retirar alíquotas para realizar as análises e identificar se a amostra está livre de micotoxinas.
A respeito da amostragem que o analista fará, analise as seguintes sentença CORRETA:
I. O analista não precisa se preocupar com o local do caminhão a ser retirada uma alíquota da amostra, pois ela será idêntica em todos os pontos do caminhão.
II. O analista deve retirar apenas uma fração da parte superior do caminhão, pois é a parte onde o milho mais recebe contaminações externas.
III. O analista deve retirar uma fração da amostra que se encontram na parte inferior do caminhão, pois é onde se tem maiores chances de desenvolvimento de fungos produtores de micotoxinas.
IV. O analista deve retirar numerosas amostras parciais, de vários pontos do veículo, para que a mesma seja representativa do todo.
V. O analista pode retirar qualquer alíquota de amostra, pois os erros cometidos durante a amostragem serão compensados e corrigidos durante as análises laboratoriais.
Uma indústria de alimentos elaborou um novo tipo de iogurte adicionado de linhaça com aveia, alimentos ricos em proteínas e magnésio. Proteínas e magnésio podem proporcionar diversos benefícios a saúde como saciedade e melhorias na saúde cardiovascular, óssea e mental, respectivamente. Tendo em vista as contribuições que esses alimentos podem incorporar ao iogurte e ao que podem oferecer de benefícios ao organismo foram requisitadas análises da concentração dessas duas substâncias para um laboratório de análises.
Disponível em: <http://www.mundoboaforma.com.br/11-beneficios-do-magnesio-para-que-serve-e-fontes/>. Acesso em: 31 out. 2017.
 
Os analistas do laboratório determinaram os teores de proteínas e magnésio encontrados no iogurte e obtiveram os resultados observados na Tabela 1:
 
Tabela 1. Teores de proteínas e magnésio encontrados no iogurte de linhaça e aveia (n = 3 repetições).
	Iogurte com linhaça e aveia (repetições)
	Proteínas (g/100g)
	Magnésio (g/100g)
	1
	6,0
	0,55
	2
	6,5
	0,47
	3
	5,2
	0,51
 FONTE: SILVA, J.G.S. (2017).
Para a elaboração do relatório final que será entregue a empresa que requisitou as análises, qual a forma correta de apresentar os resultados de proteínas e magnésio, respectivamente?
Escolha uma:
a.
17,7 g/100g e 1,53 g/100g.
b.
5,9 ± 0,66 e 0,51 ± 0,04.
c.
5,9 ± 0,66 g/100g  e 0,51 ± 0,04 g/100g.
d.
5,9 g/100g  e 0,51 g/100g
e.
17,7 ± 0,66  g/100g e 1,53 ± 0,04 g/100g.
	
Em laboratórios e indústrias a qualidade das medições são importantes e sabe-se que os resultados analíticos possuem determinado grau de incerteza. Assim, quando se faz uma análise deseja-se manter essa incerteza em níveis baixos e toleráveis, e que os resultados sejam reprodutíveis e estejam próximos do valor real para a amostra em questão. Dessa forma, a confiabilidade do método e dos resultados estarão garantidas.
Uma das formas de se obter resultados confiáveis é por meio da realização de testes de precisão e exatidão, a respeito das definições desses parâmetros avalie as seguintes sentenças: 
I. A exatidão refere-se ao quão próximo do valor real estão as medidas realizadas.
II. Um método exato nem sempre é preciso e vice-versa.
III. Em uma análise, quando os resultados obtidos estão bem próximos uns dos outros, pode-se dizer que estão precisos.
IV. Um método preciso sempre é exato.
	UNIDADE 1 SEÇÃO 2
Métodos titulométricos são um grupo de métodos analíticos que tem como objetivo a determinação da quantidade de um reagente com concentração conhecida necessária para reagir completamente com o analito. Quando uma reação titulométrica chega ao final podemos observar uma mudança na coloração da solução do analito. 
SKOOG, Douglas A. et al. Fundamentos de Química Analítica. 9º. Ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015. 
Qual ou quais as substâncias faz com que possamos perceber o ponto final de uma reação titulométrica?
Escolha uma:
a.
Ácidos.
b.
Solução padrão.
c.
Menisco.
d.
Indicadores.
e.
Bases.
Os alunos de um curso superior da área de engenharia iniciaram seus estudos práticos em química analítica. Durante as aulas iniciais foram apresentadas aos alunos algumas vidrarias comumente utilizadas em análises laboratoriais, sendo algumas delas, como as pipetas graduadas e volumétricas, balões volumétricos e buretas, essenciais para se determinar com precisão o volume das soluções. Essas e outras vidrarias são usadas em análises volumétricas, aonde se deseja determinar a concentração de substâncias de interesse.
 
Considerando o exposto, associe corretamente as vidrariasapresentadas e seus respectivos nomes:
 
Figura 1. Vidrarias de laboratório. Fonte: Adaptado de http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm. Acesso em 03 nov. 2017.
 
1. Béquer;
2. Bureta;
3. Pipeta Volumétrica;
4. Balão Volumétrico;
5. Erlenmeyer;
6. Pipeta graduada.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas:
Escolha uma:
a.
I-4, II-6, III-5, IV-3, V-1, VI-2.
b.
I-5, II-6, III-4, IV-3, V-1, VI-2.
c.
I-3, II-6, III-2, IV-5, V-1, VI-4.
d.
I-5, II-3, III-4, IV-2, V-5, VI-6.
e.
I-1, II-2, III-3, IV-4, V-5, VI-6.
	A vitamina C ou ácido ascórbico é uma substância essencial a saúde. Participa do desenvolvimento e regeneração dos músculos, dentes e ossos, na formação do colágeno, na produção de hormônios, dentre outas funções. A vitamina C é muito utilizada na indústria de alimentos devido a sua ação antioxidante. Alimentos como morango, goiaba e abacaxi são considerados fonte de vitamina C. A vitamina C apresenta caráter ácido devido a presença do grupo enodiol (-COH=COH-), é um agente redutor quando em meio aquoso, podendo sofrer oxidação aeróbica dependendo do pH, na figura a seguir pode ser observada a mudança na estrutura do ácido ascórbico quando é oxidado. O ácido ascórbico pode ainda variar sua concentração de acordo com o grau de maturação da fruta. Assim, um grupo de pesquisadores analisou a concentração de vitamina C em acerola, araçá e laranja de diferentes graus de maturação.
Disponível em: <http://www.redalyc.org/html/429/42927132/>. Acesso em: 04 nov. 2017.
 
Estrutura química e oxidação do ácido ascórbico.
Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-ascorbico-vitamina-c-como-agente-redutor.htm. Acesso em: 04 nov. 2017.
 
A respeito das técnicas volumétricas e suas aplicações, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) A técnica utilizada para determinação do teor de vitamina C pode ter sido a titulação.
(   ) Não será necessário o uso de indicador, pois as amostras já são coloridas.
(   ) Para se calcular a concentração da vitamina C, em uma reação de titulação, seria necessário o uso de uma solução padrão de concentração conhecida.
(   ) O ponto final da titulação seria observado quando houvesse mudança na coloração ou formação de precipitado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Escolha uma:
a.
V - V - F - V.
b.
V - F - V - F.
c.
F - V - F - V.
d.
V - V - V - V.
e.
V - F - V - V.
UNIDADE 1 SEÇÃO 2- PÓS AULA
Em um laboratório de análises há uma grande produção mensal de resíduos químicos. O técnico do laboratório, preocupado com a preservação ambiental e a questão de descarte de compostos químicos no meio ambiente sem tratamento, está sempre procurando maneiras de diminuir essa contaminação. Nesse mês o laboratório continha muito resíduo composto por hidróxido de sódio (NaOH)  e o técnico precisava de uma forma de descobrir a concentração desse resíduo para então descarta-lo corretamente. Para descobrir a concentração da base o técnico se lembrou de suas aulas de titulação, logo pensou em uma reação com o ácido clorídrico (HCl). Para isso, ele retirou uma alíquota da solução de NaOH e a titulou com uma solução de HCl de concentração conhecida utilizando o indicador fenolftaleína.
 
Na figura a seguir, está representada o processo de titulação e na equação a reação entre HCl e NaOH.   
 
Fonte: <http://slideplayer.com.br/slide/7923860/>. Acesso em: 01 nov. 2017. Adaptado.
 
Considerando-se a mudança de coloração da solução do erlenmeyer e os conhecimentos sobre titulações, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
 
I. Na primeira situação (1) a solução ainda não atingiu o ponto de equilíbrio e na terceira situação observamos o ponto final da titulação.
PORQUE
II. Na primeira situação (1) a solução contém apenas NaOH, uma base, assim a solução contendo fenolftaleína provavelmente será rosa, uma vez que essa é a cor predominante da fenolftaleína em meio básico. Já na última situação (3), pode-se dizer que a reação entre HCl e NaOH chegou ao ponto final, pois as moléculas de ácido reagiram com as de base, formando sal (NaCl) e água, logo o meio aquoso tornou-se neutro ou levemente ácido, de coloração provavelmente incolor, cor predominante da fenolftaleína nesse tipo de pH.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Escolha uma:
a.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
b.
As asserções I e II são proposições falsas.
c.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
d.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
e.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	Vidrarias volumétricas se referem aos recipientes de vidro projetados para medir volume de líquidos com elevada exatidão. Vidrarias como buretas, pipetas e balões volumétricos são comumente encontrados em laboratórios e são usadas quando se precisa medir um volume exato. As vidrarias volumétricas devem ser calibradas a uma determinada temperatura pelo analista para conter ou escoar um volume.
Disponível em: <http://www.ufjf.br/baccan/files/2011/05/Aula_pratica_1_2012_3.pdf>. Acesso em: 03 nov. 2017.
 
Na figura a seguir estão representados algumas vidrarias volumétricas, a respeito dessas vidrarias avalie as seguintes sentenças:
 
Vidrarias volumétricas utilizadas em laboratório.
Fonte: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm>. Acesso em: 03 nov. 2017. Adaptado.
 
I. Balões volumétricos possuem volumes fixos.
II. As pipetas são usadas para transferência de volumes exatos de um recipiente para outro.
III. Os balões volumétricos são usados para a preparação de soluções-padrão, diluições.
IV. Os balões volumétricos são graduados em milímetros, de forma que em um mesmo balão volumétrico podem ser aferidos volumes de 5, 10, 25 ou 50 mL, por exemplo.
V. A bureta é graduada em décimos de milímetros e usada para se fazer titulações.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Escolha uma:
a.
Todas as afirmativas estão corretas.
b. Apenas as afirmativa I, II e IV estão corretas.
c. Apenas as afirmativas I, II, III e V estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e. Apenas as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.
Quando adicionamos um líquido em vidrarias como buretas, pipetas, provetas, balões volumétricos, dentre outros, podemos observar a formação do menisco. O menisco é a superfície do líquido que assume forma curva (conforme pode ser observado na Figura 3), e possui esse formato devido a atração intermolecular do líquido pelo vidro, se não fosse essa atração das moléculas observaríamos uma linha horizontal na superfície do líquido.
SKOOG, Douglas A. et al. Fundamentos de Química Analítica. 9º. Ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015. 
Com relação a forma adequada de se aferir o menisco, avalie a figura e as sentenças a seguir:
Observação de menisco em vidraria volumétrica.
Fonte: <http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/carlad/materiais/02_Densidade.pdf>. Acesso em: 03 nov. 2017. Adaptado.
 
I. Quando os olhos estão na mesma altura do líquido chamamos essa situação de paralaxe.
II. A forma correta de se observar o menisco é olhando-se acima da linha perpendicular ao observador.
III. Quando se observa o menisco pela parte inferior o volume observado parece maior que o valor real.
IV. A forma adequada de se observar o menisco é quando o olho está no nível da superfície do líquido, perpendicular ao observador.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Escolha uma:
a.
Todas as afirmativas estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
e.
Apenas as afirmativas I, II, III estão corretas.
UNIDADE 1 SEÇÃO 3
Os laticínios ao receberem o leite determinam sua acidez. A acidez é um fator importante utilizado como parâmetro no controle da matéria prima.Essa análise serve para classificar o leite, definir para o que poderá ser utilizado na indústria ou mesmo saber se o leite foi fraudado com água. A elevada acidez do leite ocorre devido à proliferação de bactérias, que fermentam a lactose (açúcar do leite), causando a degradação da mesma em ácido láctico, bem como formação de outros compostos que dão origem ao sabor e aroma de leite azedo. Logo, a acidez é um indicativo de falta de higiene durante a obtenção e/ou processamento do leite. Assim, para se determinar a acidez em leites geralmente faz-se uma titulação com uma solução de hidróxido de sódio.
Disponível em: <https://www.cpt.com.br/cursos-bovinos-gadodeleite/artigos/leite-fatores-que-influenciam-na-acidez>.  Acesso em 12 de novembro de 2017. 
Dessa forma, observe abaixo as etapas de preparo de uma solução:
 
1. Pesar o reagente utilizando uma balança analítica.
2. Dissolver o sólido em um béquer.
3. Calcular a massa do sólido (no caso NaOH) necessária para se obter a concentração final desejada.
4. Padronizar a solução.
5.Transferir a solução obtida para um balão volumétrico e aferir o menisco.
Assinale a opção que representa a ordem correta de preparo de uma solução:
Escolha uma:
a.
5-4-2-1-3.
b.
2-5-1-4-3.
c.
3-1-2-5-4.
d.
5-1-2-4-3.
e.
1-2-3-4-5. 
Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L após ser preparada foi padronizada para que se averiguasse qual a real concentração da solução, para isso utilizou-se um padrão primário, o biftalato de potássio 0,1 ml/L. Ao final da reação de titulação observou-se que a real concentração do hidróxido de sódio era de 0,12 mol/L.
  
A respeito da padronização e dos padrões primários e secundários, analises as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
 
I. O hidróxido de sódio 0,12 mol/L após ser padronizado pode ser considerado um padrão primário, uma vez que sua concentração foi corrigida.
 
PORQUE
 
II. A solução de hidróxido de sódio 0,12 mol/L pode ser considerada um padrão secundário, pois sua concentração foi corrigida e averiguada utilizando-se um padrão primário.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.  
b.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
c.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
d.
As asserções I e II são proposições falsas.
e. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I. 
O arsênio é um mineral considerado tóxico podendo ser encontrado em solos, na água, na atmosfera, etc. Pode estar presente nas formas orgânicas e inorgânicas, sendo as inorgânicas como As+5 e As+3 consideradas de maior toxicidade e que podem ser observadas na Figura 1. O arroz é um alimento que é consumido por pelo menos 50% da população mundial. É produzido em solos inundados, assim o excesso de água promove uma maior mobilização do As, levando a um aumento no acumulo desse mineral pela planta. A fim de descobrir quais as concentrações de As+3 presentes em uma plantação de arroz, para saber os níveis de contaminação uma empresa enviou amostras para o laboratório de controle de qualidade. Este por sua vez, adquiriu um padrão de As+3 que deveria ser preparado inicialmente em NaOH 20% (m/v). 
 
Figura 1. Espécies do arsênio e fórmulas estruturais. Adaptado.
Fonte: <https://www.researchgate.net/profile/Ana_Paulelli/publication/275713704_ARSENIO_E_ARROZ_TOXICIDADE_METABOLISMO_E_SEGURANCA_ALIMENTAR/links/5544bfb50cf234bdb21c753d.pdf>. Acesso em: 13 nov. 2017.
Sabendo-se que a massa molar de NaOH é 40 g/mol, qual a concentração de NaOH em mol/L?
Escolha uma:
a.
20 mol/L
b.
200 mol/L.
c.
5 mol/L.
d.
40 mol/L.
e.
10mol/L.
O ácido málico é um ácido naturalmente presente em maçãs, sendo usado na produção de sucos de maçã e de pêra em concentrações permitidas pelo Ministério da Agricultura.
Disponível em: <http://www2.agricultura.rs.gov.br/uploads/126989581629.03_enol_in_1_00_mapa.doc.> <http://www.scielo.br/pdf/cta/v25n4/27646.pdf>. Acesso em: 13 nov. 2017.
 
Suponha que você é o engenheiro responsável pela produção de suco de maçã em uma indústria e tem que preparar uma solução de ácido málico com concentração final de 0,15 mol/L suficiente para um volume de 2L de solução. Sabe-se que o ácido málico é um sólido de massa molecular de 134,09 g/mol.
 
A respeito do preparo dessa solução, analise as afirmativas a seguir:
 
I. O primeiro passo no preparo do ácido seria pesar o sólido.
II. Seriam necessários aproximadamente 40g de ácido málico para 2L de solução.
III. O primeiro passo seria fazer os cálculos da quantidade necessária de ácido málico e posterior pesagem.
IV. Após a pesagem em balança analítica deve-se diluir o ácido em água e transferir para o balão volumétrico e completar o volume até o menisco.
 Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas. 
b.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
c.
Apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
d.
Apenas as afirmativa I, II e IV estão corretas. 
e.
Todas as afirmativas estão corretas. 
 Os preparos de soluções, bem como outros procedimentos de laboratório, podem estar sujeitos a erros, causados por uso inadequado de vidrarias, falhas na determinação de massa e de volume, uso de reagentes de baixa pureza. O uso da padronização permite verificar o quanto a concentração da solução feita está próxima da concentração da solução final desejada. Para isso existem algumas substâncias, os padrões primários, que são usadas como referência na correção da concentração de soluções.
Disponível em: <https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/. http://pitagoras.unicamp.br/~teleduc/cursos/diretorio/tmp/2604/portfolio/item/23/PREPARA%C7%C3O%20,%20PADRONIZA%C7%C3O%20E%20DILUI%C7%C3O%20DE%20SOLU%C7%D5ES.pdf>.  Acesso em: 12 nov. 2017.
 
A seguir avalie as afirmativas sobre os requisitos para ser um padrão primário:
 
I. Para ser um padrão primário as substâncias devem ser de fácil obtenção, purificação e conservação.
II. Apresentar teor de impurezas de aproximadamente 10%.
III. A substância deve possuir elevado peso molecular.
IV. A substância pode ser higroscópica.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
b.
Apenas as afirmativa I, II e IV estão corretas. 
c. Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas. 
e.
Apenas as afirmativas I, II, III  estão corretas. 
Um empresário acaba de abrir uma farmácia de manipulação de medicamentos e seu objetivo é produzir produtos encapsulados. De acordo com o técnico de seu laboratório, durante o processo de controle de qualidade é necessário o uso de padrões primários. Dessa forma, este empresário precisa realizar a compra desses padrões para a padronização durante o processo de produção das cápsulas. Porém o empresário não tinha conhecimento do que eram padrões primários ou quais substâncias poderiam ser usadas como tal.
SILVA, J.G.S. (2017).
 
A respeito das substâncias usadas como padrão primário, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso.
 
(    ) Padrão primário é o nome dado a substâncias que possuem baixo teor de impurezas e que são usadas para padronizar soluções.
(    ) Substâncias como hidróxido de sódio, biftalato de potássio e ácido clorídrico são padrões primários.
(    ) Soluções de ácido clorídrico, ácido sulfúrico ou hidróxido de sódio, após serem padronizadas com um padrão primário podem ser usadas como padrão secundário.
(    ) Carbonato de sódio e biftalato de potássio são padrões primários.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Escolha uma:
a.
F - F - V - V.
b.
V - F - V - V.
c.
F - V - F - V.
d.
V - V - V - V.
e.
F - F - F - F.
AVALIAÇÃO DA ATIVIDADE 1
Uma indústria de alimentos elaborou um novo tipo de iogurte adicionado delinhaça com aveia (alimentos ricos em proteínas e magnésio) e necessita de análises laboratoriais para elaborarem o rótulo do alimento. Foi pedido a um laboratório de análise que avaliassem os teores de proteínas e do mineral magnésio. Os analistas do laboratório fizeram uma pesquisa dos teores aproximados de proteínas e magnésio observados neste tipo de alimento (iogurte), que estão dispostos na Tabela 1.
 
Tabela 1. Teores de proteínas e magnésio em iogurtes.
	Tipo de iogurte
	Proteínas (g/100g)
	Magnésio (g/100g)
	Iogurte natural
	4,1
	0,11
	Iogurte natural desnatado
	3,8
	0,12
Fonte: Adaptado de TACO. Tabela brasileira de composição de alimentos / NEPA – UNICAMP.- 4. ed. - Campinas: NEPAUNICAMP, 2011. 161 p.
 
Complete as lacunas a seguir:
 
Considere as análises necessárias e as possíveis concentrações dessas substâncias no iogurte. Dessa forma, as proteínas seriam constituintes ____________ enquanto o magnésio seria um constituinte____________. Logo o método de análise de proteínas seria um ____________, enquanto para o magnésio seria necessário um ____________. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
Escolha uma:
a.
minoritários, traço, método clássico, método instrumental.
b.
minoritários, majoritário, método clássico, método instrumental.
c.
majoritários, traço, método clássico, método instrumental.
d.
majoritários, minoritário, método clássico, método instrumental.
e.
majoritários, minoritário, método instrumental, método clássico.
As antocianinas são pigmentos responsáveis pelas colorações  azul, violeta, rosa e vermelha em algumas flores e frutas. Devido ao fato de possuírem cores diferentes de acordo com o pH do meio, podem ser utilizadas como indicadores naturais, substituindo os indicadores convencionais e causando menor impacto no meio ambiente quando descartados. Pesquisadores avaliaram o potencial como indicador ácido-base de extratos de casca de jabuticaba, jambolão, flores de petúnia, flores de pata de vaca, flores de picão, flores de ipê roxo, flores de lobeira, flores de quaresmeira e repolho roxo. Sabe-se que os resultados obtidos para as amostras mostraram que as mesmas mudam de cor de acordo com o pH. Na Tabela observam-se os dados comparativos dos extratos naturais com relação ao método tradicional de determinação de carbonato de cálcio (fenolftaleína). De acordo com os dados apresentados, e com os quesitos necessários para que um composto seja um indicador, analise as seguintes asserções:
 
Tabela 1. Aplicação de indicadores naturais na determinação indireta do teor de carbonato em amostra de calcário.
 
I. Os pesquisadores observaram nos experimentos realizados que as amostras apresentaram nítida mudança de coloração em função do pH (diferentes cores para pH ácido ou básico), sendo esta uma das principais características de um indicador, assim essas amostras poderiam ser utilizadas como indicadores. As mudanças na coloração em função do pH ocorreram devido as alterações estruturais das antocianinas.
PORQUE
II. Na Tabela observa-se que o teor de carbonato utilizando os extratos avaliados tiveram um percentual muito próximo ao teor encontrado utilizando-se o método com fenolftaleína. Porém apenas os extratos de ipê roxo, jambolão e repolho roxo apresentaram resultados iguais aos de fenolftaleína, sendo esses os únicos aptos a serem utilizados como indicadores, independentes dos resultados de exatidão quanto a fenolftaleína.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições falsas.
b.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
c.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
d.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
e.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
A química analítica estuda os princípios e métodos teóricos da análise química. Esta permite identificar quais componentes estão presentes em uma amostra e sua quantidade. Dessa forma, os métodos analíticos usados em química analítica podem ser classificados em métodos clássicos e métodos instrumentais.
Disponível em: <http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/18024916022012Metodos_Instrumentais_de_Analise_-_Aula_01.pdf>. Acesso em 29 out. 2017.
 
A respeito do uso e aplicação desses métodos, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
 
I. Os métodos clássicos de análise são comumente utilizados em análises esporáticas.
PORQUE
II. Os métodos clássicos possuem baixo custo de análise, utilizam vidrarias de fácil aquisição, são simples, fornecem resultados confiáveis e continuam sendo usados em vários laboratórios, entretanto suas aplicações tem se restringido com o avanço tecnológico.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
b.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
c.
As asserções I e II são proposições falsas.
d.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
e.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Parte superior do formulário
O ácido nítrico é usado na fabricação de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, seda artificial, nylon, refinação de metais preciosos como ouro e prata, além de agente de gravação em fotogravura e litografia. Apesar de sua vasta aplicabilidade pode causar danos a saúde se inalado, como pneumonia e, se em contato com a pele e outras mucosas, pode causar queimaduras.
Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/acido-nitrico/. https://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20Acido%20Nitrico.pdf. Acesso em 13 nov. 2017. 
O ácido nítrico comercializado possui porcentagem em massa de 65% (m/m), densidade de 1,42 Kg/L e massa molar de 63,012 g/mol, assim pode se dizer que:
Escolha uma:
a.
o ácido nítrico pode ser usado como padrão primário.
b.
uma solução de ácido nítrico deve ser padronizada com o padrão primário biftalato de potássio.
c.
a concentração molar do ácido nítrico é de aproximadamente 14,62 mol/L.
d.
o  ácido nítrico pode ser usado como padrão primário após ser padronizado.
e.
a concentração molar do ácido nítrico é de 5,0 mol/L.
Dois alunos de iniciação científica iniciaram suas pesquisas em um laboratório de controle de qualidade de uma indústria de fármacos. A primeira tarefa dos alunos era descobrir a concentração de captopril (anti-hipertensivo) em comprimidos produzidos pela indústria. Para isso precisavam separar as vidrarias para realizar uma análise típica de titulação empregando amido como indicador.
Disponível em: <http://submission.quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/2008/vol31n2/29-AR07206.pdf>. Acesso em: 01 nov. 2017.
HARRIS, Daniel C. Análise Química Quantitativa. 8ª. Ed. Rio de Janeiro: LCT, 2012. 
 
A respeito do processo de titulação, desde a etapa de preparo de soluções, avalie as afirmações a seguir:
 
I. Para preparar uma solução padrão em balão volumétrico, primeiro deve-se preencher o balão com água até o menisco e então, dissolver a massa do reagente em um béquer.
II. O titulante será uma solução de concentração conhecida, que será colocada dentro da bureta.
III. Titulado é a solução ou composto com concentração desconhecida (captopril), que ficará no erlenmeyer.
IV. O ponto final da titulação observado pelos alunos será determinado durante o experimento, quando houver alteração na cor ou formação de precipitado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta correta:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I, II e III estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa IV está correta.
UNIDADE 2
Segundo a legislação brasileira, o vinagre, independente de sua forma de obtenção e origem, deve conter nomínimo 4 g/ 100 mL de ácido acético. A fabricação do vinagre pode ser a partir de álcool, frutas, cerais, entre outros. Esse processo pode sofrer problemas indesejados, levando a um produto de menor qualidade. Assim, para verificar o controle de qualidade dos vinagres comercializados, utiliza-se a titulometria de neutralização como principal recurso. Sobre a titulometria de neutralização, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) Em qualquer titulometria, chama-se de ponto de equivalência o momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante.
(   ) Existem somente dois tipos de titulações entre ácidos e bases, sendo (1) ácido forte e base forte e (2) ácido fraco e base forte.
(   ) É possível realizar a titulação de um ácido fraco e uma base forte sem a utilização de um indicador.
(   ) Para determinarmos a quantidade de ácido no vinagre, utilizamos o vinagre como titulante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
F - F - F - F.
b.
V - F - V - F.
c.
V - F - F - F.
d.
F - F - F - V.
e.
V - F - F - V.
O hidróxido de magnésio é uma base muito comum de ser encontrada em farmácias e supermercados e, geralmente, é comercializada com seu nome popular: leite de magnésia. Diversas funções são atribuídas a esse produto. Popularmente é conhecido pelo tratamento de constipações e para redução de ácidos estomacais, mas sua utilização pode possuir outras vantagens. O leite de magnésia pode ter efeitos contra a oleosidade da pele e ainda sanar deficiências de magnésio no organismo, o que evita diversas patologias. Apesar disso, o leite de magnésia deve ser conduzido com cautela, sendo necessário a orientação de um profissional de saúde para sua utilização. Sobre os conceitos de bases, analise as seguintes sentenças:
I- Segundo Lewis, toda base é uma substância que, em solução aquosa, produz íons OH-.
II- A teoria de Bronsted-Lowry define base como uma substância receptora de prótons (H+).
III- As bases fortes são formadas por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, como é o caso do hidróxido de sódio.
IV- O hidróxido de sódio é uma base de Arrhenius, pois é uma substância doadora de pares de elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa I está correta.
Foi descoberto que o vinagre, além de ser um excelente tempero para as saladas, pode também agir como um grande aliado nas tarefas domésticas do dia a dia. Por possuir como principal substância em sua composição o ácido acético, este pode agir como desengordurante, desinfetante e ainda eliminar odores. O vinagre, além de ser facilmente encontrado em qualquer lugar, é um produto de baixo custo, principalmente se comparado aos produtos de mercado para a mesma função. Apesar disso, ele não pode ser utilizado em superfícies com verniz e cera, pois pode estragá-las. Sobre os conceitos de ácidos, analise as seguintes sentenças:
I- O ácido clorídrico é um ácido de Arrhenius, uma vez que em solução aquosa, libera íons H+.
II- O ácido acético, presente no vinagre, é um ácido forte, pois possui odor característico.
III- Segundo Lewis, ácido é toda substância aceptora de pares de elétrons, como é o caso do fluoreto de boro.
IV- Quanto maior a constante de dissociação de um ácido, mais fraco ele será.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa I está correta.
UNIDADE 2 SEÇÃO 1 POS AULA
Em uma aula de graduação, um dos alunos se descuidou e esqueceu de anotar a concentração do ácido sulfúrico que havia preparado. Para não atrasar as próximas aulas de laboratório, em que usariam o mesmo ácido, o aluno resolveu realizar uma titulação para descobrir a concentração deste ácido. Assim, pediu para o técnico uma base e um indicador adequado para realizá-la. A única base disponível no laboratório era o amoníaco (NH3). Sabendo as condições desta titulação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) Essa titulação ocorre entre um ácido forte (ácido sulfúrico) e uma base fraca (amoníaco).
(   ) No ponto de equivalência desta titulação, o pH será igual a 7, uma vez que todo ácido já reagiu com a base.
(   ) Após o ponto de equivalência, o pH desta solução será ácido, uma vez que haverá excesso de ácido sulfúrico.
(   ) Antes da titulação, o pH da solução será alcalino, já que o amoníaco é um ácido fraco.
(   ) Para calcular o pH antes da titulação é preciso levar em conta que a base fraca não está totalmente dissociada, mas sim, em um equilíbrio.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequencia correta:
Escolha uma:
a.
V - F - V - F - V.
b.
F - V - V - F - F.
c.
V - V - F - F - V.
d.
V - V - V - F - F.
e.
F - F - V - V - V.
Em 2013, uma das grandes marcas de sucos do mercado Brasileiro teve sua publicidade afetada por conta de um erro na produção desses produtos. Após uma consumidora passar mal ao consumir a caixa de suco, o Instituto Adolf Lutz realizou um teste indicando que o pH do produto era de 13,5, correspondente a soda caustica. A empresa realizou o Recall dos produtos e a ANVISA suspendeu a fabricação, distribuição e comercialização de todos os lotes. O caso ganhou os holofotes da mídia, gerando provavelmente um prejuízo a empresa e a marca. 
É possível verificar a concentração da soda caustica (hidróxido de sódio) presente em quaisquer produtos, realizando uma simples titulação ácido-base. Imagine que você quer fazer esta verificação e, para tal, utilizou 50 mL de ácido clorídrico de concentração 1 mol/L. Sabendo que ao final da titulação, foram titulados 25 mL de hidróxido de sódio, então, a concentração da soda caustica é:
Escolha uma:
a.
0,25 mol/L.
b.
1 mol/L.
c.
2 mol/L.
d.
4 mol/L.
e.
0,5 mol/L.
Imagine que você trabalha na fabricação de balas de gomas e certo ácido é adicionado como conservante no produto. A legislação permite somente 5 mg/mL desse ácido em produtos alimentícios e, portanto, é necessário ficar atento ao controle de qualidade na produção. Nessa semana, você é o responsável por verificar a quantidade de ácido no produto. Para tal, realiza uma titulação com uma base forte, cuja estequiometria da reação é de 1:1 e obtém os seguintes valores para três lotes:
 
	 Lote
	Quantidade de base utilizada (mL)
	1
	50 
	2
	10 
	3
	100 
Fonte: Carvalho, Juliana (2018).
 
Considerando que o ácido para preparação de alimentos é um ácido fraco (massa molar do ácido é 10 g/mol) e que, para a titulação, 5 mL de base de concentração 4 mol/L foi utilizada, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
 
I. O lote 2 deverá ser reprovado e os lotes 1 e 3 aprovados.
PORQUE
II. A concentração no lote 2 é de 20 mg/mL, enquanto que no lote 1 é de 4 mg/mL e no lote 3 é de 2 mg/mL.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições falsas. 
b.
A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira.
c.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I.
d.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.
e.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
UNIDADE 2 SEÇÃO 2
Um técnico preparou diferentes soluções tamponantes de ácido acético - acetato de sódio e o trabalho dos alunos foi verificar o pH de cada uma delas. A tabela a seguir consta a preparação:
 
	 Tampão
	pKa
	[Ácido acético]
	[Acetato de sódio]
	1
	4,76
	0,6 mol/L
	0,05 mol/L
	2
	4,76
	0,1 mol/L
	0,1 mol/L
	3
	4,761,0 mol/L
	2,0 mol/L
Fonte: Carvalho, Juliana (2018).
Utilizando a equação de Henderson-Hasselbach, assinale a opção que representa a ordem crescente dos pHs das diferentes soluções:
Escolha uma:
a.
1 - 3 - 2.
b.
2 - 3 - 1.
c.
1 - 2 - 3.
d.
2 - 1 - 3.
e.
3 - 1 - 2.
Isolado em 1874 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, o ácido cítrico é uma matéria prima largamente utilizada na indústria. A produção industrial desse ácido se iniciou em 1826, porém, os custos elevados não permitiam a produção em larga escala. Foi só em 1916 que se obteve o método de preparação a partir da fermentação com o fungo Aspergillus niger em alta concentração de açúcar e pH ácido.
 
Complete as lacunas da sentença a seguir:
 
O ácido cítrico é um ácido orgânico de fórmula C6H8O7, o qual possui três grupos da função ácido carboxílico, possuindo três hidrogênios ____________. Dessa forma, podemos classificá-lo como um ácido ____________. Na primeira reação de dissociação do ácido cítrico, temos a formação do íon C6H7O7- que é considerado uma ____________. O pKa da primeira dissociação é igual a 3,4. Já a segunda reação de dissociação do ácido cítrico terá o pKa ____________ do que o pKa da primeira dissociação, assim como a terceira dissociação em relação à segunda dissociação.
Agora, assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
Escolha uma:
a.
não ionizáveis - poliprótico - base forte - menor
b.
ionizáveis - poliprótico - base conjugada - maior
c.
ionizáveis - poliprótico - base conjugada - menor
d.
não ionizáveis - diprótico - base conjugada - maior
e.
ionizáveis - diprótico - base fraca – maior
Estima-se que a malária causou 15 mil mortes em 2016 somente em Angola, o que representa uma das piores epidemias da doença. A malária é uma doença de origem infecciosa e que é transmitida por mosquitos que são afetados por protozoários parasitários do gênero Plasmodium. Os sintomas da malária, como febre, dores de cabeça, calafrios, anemia, entre outros, se manifestam de 8 a 30 dias após a picada. Em casos mais graves, a malária causa a destruição de hemácias, levando a uma redução nos níveis de oxigênio no sangue e a formação de lactato, o que pode gerar a acidose metabólica. Uma vez que o sangue saudável é formado por um sistema tampão formado por ácido carbônico e bicarbonato de sódio. Conhecendo o sistema que mantém o pH do sangue nos níveis corretos, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas.
I. A acidose metabólica é marcada pela alteração do pH do sangue, que geralmente é mantido entre 7,35 e 7,45.
PORQUE
II. A presença de lactato em excesso no sangue pode alterar o equilíbrio ácido-base do tampão e levar a diminuição do pH.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
b.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I.
c.
As asserções I e II são proposições falsas.
d.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.
e.
A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira.
UNIDADE 2 SEÇÃO 2 POS AULA
O ácido málico é um ácido orgânico que possui nutrientes essenciais para a saúde, o qual é encontrado principalmente em frutas, como a maçã. Este ácido é ideal para a prevenção de doenças crônicas, promove o aumento de energia, atua contra o envelhecimento precoce, entre outras funções. O ácido málico é atualmente comercializado como suplemento em pó e recomenda-se a utilização do mesmo para tratamento de doenças de fígado, utilizando-se 5 g de ácido málico para 1 L de água. Sabe-se que a massa molar do ácido málico é 134 g/mol (Ka1: 3,98.10-4; Ka2:  7,4.10-6).
Considerando a solução para tratamento de doenças de fígado e os dados fornecidos sobre o ácido málico, o valor de pH para esta solução é:
 
Escolha uma:
a.
6,1.
b.
12,7.
c.
8,5.
d.
2,3.
e.
3,4.
O sangue é um sistema tampão, cuja principal função é a regulação das trocas gasosas e das unidades proteicas. O sistema envolve o equilíbrio entre ácido carbônico e bicarbonato, conforme demonstrado na equação a seguir: H2CO3 --> H+ + HCO3-. Sobre sistema tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) A solução de sangue é um tampão por conter um par ácido-base conjugado.
(   ) Ao tomarmos refrigerante, alteramos o pH do sangue, pois adicionamos ácido no organismo.
(   ) No caso do sistema tampão do sangue, o ácido é  HCO3- e a base conjugada é o H2CO3.
(   ) O pH de qualquer solução tampão pode ser determinado por meio da equação de Hendersson-Hasselbech.
(   ) O sistema tamponante no sangue é importante para manter o pH no sistema ligeiramente básico.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Escolha uma:
a.
V - V - V - F - F.
b.
V - F - V - F - V.
c.
V - V - F - F - V.
d.
V - F - F - V - V.
e.
F - F - V - V - V.
Na aula de química analítica, os alunos realizaram a titulação entre hidróxido de sódio e ácido oxálico e determinaram o pH da solução em cinco diferentes pontos, conforme demonstrado no gráfico a seguir:
 
 
Fonte: Adaptado de Hage e Carr (2012).
 
Imagine que você faltou a aula e tem que corrigir o trabalho do seu grupo com as informações teóricas que você já sabe.  Por isso, analise as afirmações a seguir feitas pelo grupo:
I- Nesse caso, é possível observar dois pontos de equivalência - um com a adição de 20 mL de NaOH e o outro com a adição de 40 mL de NaOH.
II- Para determinar o pH nos dois pontos de equivalência é necessário utilizar a equação de Hendersson-Hasselbach.
III- O primeiro ponto demonstrado no gráfico representa a primeira dissociação do ácido, já que não há NaOH em solução ainda.
IV- Após o ponto de equivalência temos excesso de ácido oxálico e, portanto, o pH final é ácido.
V- O primeiro ponto de equivalência, com 40 mL de adição de NaOH, representa o momento em que todo o ácido oxálico perde o primeiro próton.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa III está correta.
UNIDADE 2 SEÇÃO 3
Imagine que você realizou uma titulação potenciométrica de ácido clorídrico com hidróxido de sódio em triplicata, conforme demonstrado na tabela a seguir:
 
	 
	pH
	V (mL)
	Experimento 1
	Experimento 2
	Experimento 3
	10
	1,0
	1,2
	0,8
	20
	2,1
	2,6
	2,8
	30
	7,0
	6,8
	7,3
	40
	12,2
	11,8
	12,9
	50
	12,3
	11,9
	12,9
	60
	12,6
	12,1
	13,2
Fonte: Carvalho, Juliana (2018)
 
Sobre a titulação potenciométrica e os dados observados na tabela, analise as seguintes sentenças:
I- O desvio padrão dos experimentos de cada um dos volumes apresentados na tabela possui uma variação de 0,1 a 0,5.
II- No ponto estequiométrico, a média de pH encontrado nos três experimentos foi de 7,0 ± 0,2.
III- Por ser uma titulação de ácido fraco com base forte, temos o pH se iniciando em meio ácido e terminando em meio fortemente alcalino.
IV- No volume de 40 mL podemos observar que o ácido e a base estão totalmente neutralizados e não há excesso de nenhum dos dois.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
d.
Apenas a afirmativa IV está correta.
e.
Apenas as afirmativas I, II e a IV estão corretas.
O teor de acidez em alimentos é uma das características de qualidade de óleos vegetais. Os lipídeos, presentes nestes óleos, podem sofrer deterioração e levar a formação de ácidos graxos livres (AGL), os quais são responsáveis pelo odor ou/e sabor desagradável no alimento. Dessa forma, mede-se a % de AGL por meio de titulação para verificar parâmetros de qualidade deste tipo de produto. A metodologiaoficial para esta análise faz uso de indicadores na titulação, porém, alguns estudos vêm tentando verificar as vantagens e desvantagens no uso de titulações potenciométricas. Considerando esses dois tipos de titulação e suas vantagens e desvantagens, analise as seguintes sentenças:
I- Um ponto positivo das titulações potenciométricas em relação as titulações com indicadores é a maior reprodutibilidade de resultados, independente do analista.
II- As titulações com indicadores são designadas para todos os tipos de análise, pois são mais precisas que as potenciométricas.
III- Para soluções bastante diluídas, recomenda-se o uso das titulações potenciométricas.
IV- A titulação potenciométrica tem vantagem sobre a titulação com indicadores, pois são mais rápidas, apesar de menos precisas.
V- A titulação com indicadores possui como desvantagem a incerteza visual do ponto de viragem.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas III e V estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa V está correta.
Em agosto de 2017, o Programa de Monitoramento Quali-Quantitativo Sistemático (PMQQS) entrou em vigor, coordenado pela Fundação Renova, órgãos ambientais e agências de água. O projeto visa a análise e divulgação dos padrões de qualidade das águas do Rio Doce e serão instaladas em 22 pontos de extensão da bacia em Minas Gerais e no Espírito Santo equipamentos que irão medir o nível da água, parâmetros meteorológicos, nível de acidez (pH), temperatura, quantidade de contaminação microbiológica, entre outros fatores. Suponha que será necessário medir o nível de acidez de tempo em tempo. Sobre o funcionamento e uso de um pHmetro, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) O pHmetro é indicado para a medição da água do Rio Doce, pois pode analisar variações pequenas de pH, além de ser um método rápido e não destrutivo.
(   ) A célula eletroquímica é composta de um eletrodo indicador, uma ponte salina, uma solução do analito e um dispositivo de medida.
(   ) O eletrodo de referência em um pHmetro é o eletrodo de potencial variável, o qual vai medir o pH da solução.
(   ) O pHmetro, além de ser utilizado para a simples medição do pH, é bastante útil em análises potenciométricas, podendo determinar o ponto final da titulação.
(   ) Não é possível se utilizar um eletrodo para a determinação de constantes de equilíbrio, como Kw, Ka e Kb.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Escolha uma:
a.
V - F - V - F - V.
b.
 F - F - V - V - V.
c.
V - V - F - V - F.
d.
V - V - F - F - V.
e.
V - V - V - F - F.
UNIDADE 2 SEÇÃO 3 pós aula
	Um técnico de laboratório teve que se ausentar por alguns dias e você ficou responsável por organizar o laboratório. Um dos trabalhos realizados por esse técnico era a otimização de algumas titulações de neutralização potenciométricas. Ele, porém, esqueceu de identificar quais eram o reagente titulante e o reagente titulado utilizados para originar os gráficos A e B apresentados a seguir. Entretanto, ele deixou como informação que os reagentes eram ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).
 
 
 
 Fonte: Soares, Raphael (2018).
 
Considerando o contexto apresentado, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. O gráfico A foi realizado com o HCl como titulante (NaOH como titulado) e o gráfico B foi realizado como o NaOH como titulante (HCl como titulado).
PORQUE
II. É possível analisar que, apesar de terem o mesmo ponto de equivalência, o gráfico A se inicia em pH alcalino e o gráfico B se inicia com o pH ácido.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições falsas.
b.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
c.
A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira.
d.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção II é uma justificativa correta da asserção I.
e.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.
A titulação potenciométrica é uma técnica utilizada na química analítica, de modo a determinar o ponto final e o volume de equivalência de um dado analito. Dependendo da força dos ácidos e bases, observamos que são gerados diferentes tipos de curvas de titulação. A figura a seguir representa uma titulação entre um ácido A e uma base B.
 
Fonte: Pacheco, Evelyn (2018).
Analisando o gráfico apresentado, pode-se concluir que a reação ocorre entre:
Escolha uma:
a.
ácido sulfuroso e hidróxido de amônio.
b.
ácido acético e hidróxido de potássio.
c.
ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
d.
ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio.
e.
ácido acético e hidróxido de magnésio.
A necessidade de fontes sustentáveis de energia vem contribuindo cada vez mais para o incentivo ao estudo de biocombustíveis, os quais são produtos derivados de biomassa e que podem substituir parcialmente ou totalmente outros tipos de combustível. No Brasil, o bioetanol é o biocombustível mais produzido, sendo um produto de grande importância econômica. Um dos pontos principais da qualidade do bioetanol é a sua corrosividade que em alta proporção pode alterar a vida útil dos componentes auto motores. Assim, é de grande importância a verificação do grau de corrosão a partir da acidez total do bioetanol. Sabe-se que o índice de acidez aceitável para um bioetanol é de 0,004 -0,007%mm ou de 30-59 mg/L. Um teste realizado com 50 mL de biocombustível titulado com hidróxido de sódio (NaOH) 0,02 mol/L gerou o seguinte gráfico:
Fonte: Sobral, Sidney Pereira et al. (2009).
 
Sabendo que o cálculo para o índice de acidez é dado por:
Sendo: M = concentração da base; PM = Peso molecular do ácido acético (60,05 u); V1 = volume da amostra em mL; V2 = volume de NaOH gasto na titulação no ponto de equivalência.
 
Considerando o caso apresentado, analise as seguintes sentenças:
I- O gráfico demonstra a reação entre um ácido fraco e uma base forte.
II- O biocombustível será reprovado, uma vez que o índice de acidez é igual a 91,9 mg/L.
III- O ponto de equivalência corresponde ao pH de 7,0, comprovando a neutralidade.
IV- Ao final da titulação, o pH se encontra na região alcalina devido a presença de excesso de NaOH.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
c.
Apenas a afirmativa IV está correta.
d.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
e.
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
AVALIAÇÃO DA UNIDADE 2
Imagine que você trabalha numa empresa de controle de qualidade e houve uma denúncia de que o vinagre produzido estava contaminado. Para verificar, você faz primeiramente uma curva de titulação potenciométrica para o (A) ácido acético 0,2 mol/L (preparada a partir do vinagre comercial) e o (B) ácido clorídrico 0,2 mol/L, sendo ambas as soluções tituladas com solução de NaOH 0,1 mol/L, como apresentada no gráfico a seguir. Os volumes correspondentes aos pontos estequiométricos são normalmente obtidos por meio da primeira ou segunda derivada da curva potenciométrica. O salto potenciométrico será maior para o ácido que apresenta maior força e/ou maior concentração em solução. 
 
Fonte: Martins, José Vinicius et al . (2010).   
 
Considerando o contexto apresentado, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. Se o vinagre produzido estiver contaminado, haverá variação do pH no ponto de equivalência menor do que aquela observada no ácido fraco.
PORQUE
II. Quando temos a mistura de ácido clorídrico e ácido acético podemos ter a formação de um tampão.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta:
Escolha uma:
a.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a asserção IIé uma justificativa correta da asserção I.
b.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a asserção II não é uma justificativa da asserção I.
c.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a asserção II é uma proposição falsa.
d.
As asserções I e II são proposições falsas.
e.
A asserção I é uma proposição falsa e a asserção II é uma proposição verdadeira.
Soluções tampão tem larga aplicação em processos industriais e fisiológicos, principalmente por sua propriedade de manter o pH praticamente inalterado. Os pHmetros, por exemplo, são calibrados por soluções tampão para garantir a boa eficiência do equipamento.
Considerando as propriedades das soluções tampão, um exemplo de solução tampão seria:
Escolha uma:
a.
Hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
b.
Hidróxido de potássio e ácido bromídrico.
c.
Ácido carbônico e ácido bromídrico.
d.
Hidróxido de magnésio e hidróxido de potássio.
e.
Acetato de sódio e ácido acético.
Para utilizar o pHmetro, equipamento que mede o pH de soluções, você precisa primeiramente calibrá-lo. Para realizar essa calibração, utilizamos geralmente três soluções tampão - uma ácida, uma alcalina e uma neutra, conforme apresentado na coluna A na tabela a seguir, o que garante que temos um pH definido e padrão para cada um desses pontos e, dessa forma, evitando erro para as outras medições. 
 
	Coluna A
	Coluna B
	A - Solução tampão de pH 4,0
B - Solução tampão de pH 7,2
C - Solução tampão de pH 10,0
	I- H2CO3/ NaHCO3, na proporção 1:2 (pKa = 10,25).
II- Adição equimolar de KH2PO4 + Na2HPO4 (pKa = 7,2).
III-  50 mL de biftalato de potássio (C8H5KO4) 0,2 M + 0,1 mL ácido clorídrico 0,2 M (pKa = 2,9).
 
Agora, imagine que você vai utilizar o pHmetro, mas você não possui estas soluções preparadas e, então, consulta suas anotações sobre preparação de soluções tampão para calibração, conforme contido na coluna B da tabela apresentada. No entanto, você precisa saber de qual solução tampão é cada preparação, pois isto não consta em suas anotações. 
 
Assinale a opção que contém a sequência correta da associação entre as colunas:
Escolha uma:
a.
I-A; II-B; III-C.
b.
I-B; II-A; III-C.
c.
I-A; II-C; III-B.
d.
I-C; II-B; III-A.
e.
I-B; II-C; III-A.
Imagine que você foi contratado por uma grande empresa, cuja principal função é a garantia da qualidade. Seu trabalho envolve corrigir procedimentos operacionais padrões para diversos tipos de titulações. Para tal, você deverá verificar cada reação já previamente realizada e seu pH no ponto estequiométrico. As anotações anteriores estão demonstradas na tabela a seguir:
 
	Ácido titulado
	 Base titulante
	pH
	HCN
	NaOH
	7,0
	HNO3
	KOH
	4,5
	HCl
	Mg(OH)2
	9,0
Fonte: Carvalho, Juliana (2018)
 
A partir dessas informações, analise as seguintes afirmativas:
I- O ácido nítrico é um ácido forte e o hidróxido de potássio é uma base forte. Dessa forma, o pH da solução apresentado na tabela está correto, uma vez que a reação entre ácidos e bases fortes gera um pH mais ácido.
II- O ácido cianídrico é um ácido forte e o hidróxido de potássio é uma base forte. Dessa forma, o pH da solução apresentado na tabela está correto, uma vez que a reação entre ácidos e bases fortes gera um pH neutro.
III- O hidróxido de magnésio, apesar de ser formada por um metal da família dos metais alcalinos terrosos, é uma base fraca. Quando reage com um ácido forte, como HCl, deve gerar um pH mais alcalino.
IV- A titulação independe da natureza do ácido, isto é, se este é fraco ou forte, o que vai modificar efetivamente o pH será a concentração do ácido e da base que foram utilizados.
V- Com exceção da reação de hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, todas as outras reações deverão ser refeitas, pois não condizem com a teoria de titulações ácido-base.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II, IV  e V estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas III e V estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
d.
Apenas a afirmativa V está correta.
e.
Apenas as afirmativas II, III e a V estão corretas.
No laboratório, você precisa titular algumas soluções de ácidos e bases para determinar o pH do ponto de equivalência de cada uma delas. No seu caderno, você anotou os reagentes para cada uma das titulações:
1. Ácido sulfúrico + hidróxido de sódio;
2. Ácido carbônico + hidróxido de potássio;
3. Ácido clorídrico + hidróxido de prata.
Mesmo sem realizar a análise, você já tem uma ideia de quais são os pontos de equivalência de cada uma das titulações, dependendo da força dos ácidos e das bases. 
Assinale a opção que representa a ordem CORRETA, do menor para o maior, referente aos valores dos pHs dos pontos de equivalência das titulações:
Escolha uma:
a.
3 - 2 - 1.
b.
1 - 2 - 3.
c.
2 - 3 - 1.
d.
3 - 1 - 2.
e.
1 - 3 - 2.
UNIDADE 3
"Os sais são compostos inorgânicos iônicos, formados por um cátion diferente do hidrônio (H3O+) e um ânion diferente da hidroxila (OH-). Mesmo sendo compostos iônicos podem ser solúveis ou praticamente insolúveis em água. É importante ressaltar que não existe nenhum sal insolúvel, assim, estamos afirmando que uma quantidade muito pequena dele se dissolve em água." Sobre a solubilidade de compostos iônicos em água, analise as seguintes sentenças:
I- Os óxidos (MO) e hidróxidos (MOH) são solúveis, com exceção do NaOH, KOH, NH4OH e Ba(OH)2.
II- Os haletos (Cl-, Br-, I-) são solúveis, com exceção Ag+,  Hg22+, Pb2+ e HgI2.
III- Os sulfetos ( S2- ) são insolúveis, com exceção dos formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
IV- Os fluoretos (F- ) são insolúveis, com exceção dos formados por metais alcalinos,  Ag+, Bi+3, Fe+3 e Sn+4. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
e.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta, enquanto as misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Já a solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias e o processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. Sobre as soluções, analise as seguintes sentenças:
I- Soluto é a substância insolúvel no solvente. 
II- Solvente é a substância que dissolve o soluto.
III- Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente.
IV- Coeficiente de solubilidade é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.  
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
b.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e.
Apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
"As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo, as ligas metálicas são soluções sólidas formadas pela fusão e mistura de dois ou mais metais; a água com o açúcar e o álcool com a água são soluções líquidas, e o ar é uma solução gasosa formada por vários gases." Neste contexto, associe as definições contidas na coluna A com os respectivos termos químicos contidos na coluna B:
 
	Coluna A
	Coluna B
	I- Substância dissolvida pelo solvente.
I- Substância que dissolve o soluto.
III- Misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
IV- Solução que quando adiciona-se uma quantidade de soluto abaixo do coeficiente ou limite de solubilidade, observa-se apenas uma fase de solução.
V- Quando adiciona-se uma quantidade de soluto igual ao coeficiente ou limite de solubilidade no solvente.
VI- Soluções que possuem mais soluto dissolvido do que seria possível em condições normais.
	1. Soluto.
2. Solvente.
3. Solução.
4. Soluções insaturadas.5. Soluções saturadas.
6. Soluções supersaturadas.
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas:
Escolha uma:
a.
I-1; II-2; III-3; IV-4; V-5; VI-6.
b.
I-6; II-5; III-4; IV-3; V-2; VI-1.
c.
I-1; II-3; III-2; IV-4; V-5; VI-6.
d.
I-4; II-3; III-2; IV-1; V-5; VI-6.
e.
I-3; II-2; III-1; IV-4; V-5; VI-6.
3 SEÇÃO 1 POS AULA
"Os processos geológicos que atuam na formação da crosta oceânica são eventuais geradores de intensa atividade hidrotermal, a qual é por sua vez capaz de garantir a existência de uma exótica comunidade biológica em profundidades aonde não chega a luz solar e ainda produzir importantes depósitos minerais. Desde a descoberta do primeiro depósito de sulfetos metálicos na Cadeia do Pacífico Leste, hoje são conhecidos cerca de 100 sítios hidrotermais associados a uma variedade de depósitos minerais." 
Determinar a solubilidade do sulfeto de cádmio, sabendo que seu produto de solubilidade corresponde a 1,0 · 10-27:
Escolha uma:
a. 3,1 · 10-13
b. 3,2 · 10-15
c. 3,2 · 10-14
d. 3,6 · 10-8
e. 3,7 · 101
"Vários tipos de lesão dermatológica podem ocorrer após exposição a compostos de mercúrio, como inflamação local e edema após tatuagem com sulfeto de mercúrio (cinábrio); erupções maculo-populares eritematosas simétricas nas áreas de flexão dos membros, que podem ocorrer alguns dias após exposição inalatória a mercúrio metálico; pápulas liquenoides na mucosa oral (de cor violeta ou marrom) adjacente a amalgamas dentários contendo Hg metálico; lesões hiperpigmentadas após uso de cremes contendo cloreto de mercúrio e óxidos de mercúrio; lesões granulomatosas após injeções subcutâneas, intravascular (venosa e arterial) ou muscular de mercúrio elementar."
 
Considere que uma solução aquosa saturada de sulfeto de mercúrio (II) para tatuagem apresenta uma concentração de Hg2+ igual a 4,5 · 10–27 mol/L. Portanto, o valor do produto de solubilidade (Kps) do sulfeto de mercúrio (II) é:
Escolha uma:
a.
2,5 . 10-25
b.
1,0 . 10-26 
c.
2,0 . 10-53 
d.
2,0 . 10-52 
e.
1,5 . 10-26 
"As soluções químicas verdadeiras são misturas homogêneas, formadas por um soluto totalmente dissolvido em um solvente, que geralmente é a água."  Neste contexto, complete as lacunas da sentença a seguir:
 
Em uma solução, a presença de um composto pouco solúvel forma-se o que denominamos ____________, regido por uma constante do ____________. A partir dessa constante, pode-se calcular a ____________ e saber qual a concentração de sal ficará solúvel.
 
Agora, assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
Escolha uma:
a.
equilíbrio de complexação - produto de solubilidade - solubilidade do composto.
b.
solução saturada - produto de precipitação - solubilidade do composto.
c.
equilíbrio de solubilidade - produto de solubilidade - solubilidade do composto.
d.
compostos complexos - produto de solubilidade - precipitação.
e.
solução insaturada - produto de precipitação - precipitação.
UNIDADE 3 SEÇÃO 2.1
A análise gravimétrica possui como objetivo principal a determinação da concentração do analito a partir da massa de um precipitado. As etapas da análise gravimétrica são importante para execução correta da análise, entre elas, estão:
1.Digestão do precipitado;
2.Pesagem;
3.Filtração;
4.Preparo da amostra;
5.Secagem ou pirólise (aquecimento intenso);
6.Lavagem do filtrado;
7.Cálculos;
8.Precipitação.
Assinale a opção que representa a ordem CORRETA das etapas de uma análise gravimétrica: 
Escolha uma:
a.
2 - 4 - 3 - 1 - 6 - 5 - 8 - 7. 
b.
5 - 1 - 4 - 6 - 2 - 7 - 3 - 8.
c.
4 - 8 - 1 - 3 - 6 - 5 - 2 - 7. 
d.
1 - 3 - 5 - 2 - 4 - 6 - 8 - 7. 
e.
7 - 8 - 5 - 6 - 4 - 2 - 1 - 3. 
O objetivo central da execução de uma análise gravimétrica é determinar a concentração do analito a partir da massa de um precipitado. Para que você entenda o que é um precipitado, veja um exemplo apresentado na reação a seguir, na qual A seria o analito e B o reagente precipitante. Após a reação, há a formação do composto AB, que é um sólido ou precipitado:
 
Fonte: Leme, Ana Beatriz Perriello (2017).
 
Sobre as características do composto AB ideal para a análise gravimetria, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) Ser insolúvel, para que o composto precipitado contenha todo o analito.
(   ) Ser facilmente filtrável e lavável, estando especialmente na forma de cristais e/ou partículas grandes, evita-se a formação de coloides, por esse motivo.
(   ) Ser puro ou facilmente purificado.
(   ) Ser insolúvel, para não ocorrer perdas do precipitado durante as etapas subsequentes da gravimetria.
(   ) Ter composição química desconhecida e indefinida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Escolha uma:
a.
F - V - F - V - F.
b.
F - F - V - F - V.
c.
V - F - V - F - V.
d.
V - V - V - V - F.
e.
V - V - F - V - F.
A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico clássico, em que são utilizadas somente informações sobre a massa de um precipitado, na sua forma mais pura possível, e a estequiometria de reação utilizada para gerar tal precipitado. Sobre a gravimetria, analise as seguintes sentenças: 
I- Na gravimetria determina-se a concentração de um analito em uma amostra a partir de uma medida de volume.
II- Na análise gravimétrica, a massa de um determinado produto é usada para calcular a quantidade de amostra necessária para a análise.
III- A grande vantagem da análise gravimétrica, quando comparada a outras técnicas analíticas, é que determina a massa de uma substância, sendo uma das medições mais exatas disponíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas a afirmativa II está correta.
b.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
c.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa III está correta
SEÇÃO 3.2 APRENDIZAGEM
A análise gravimétrica ou gravimetria é um método analítico quantitativo, sendo uma das suas etapas a precipitação, pois para a formação adequada de um precipitado, com um alto grau de pureza e com cristais de um tamanho adequado a filtragem, são necessárias certas condições. Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: 
(   ) A solução deverá ser aquecida, com o intuito, que o precipitado só se forme após a adição de todo agente precipitante.
(   ) O precipitante deve ser adicionado lentamente e sob agitação constante para manter a solução homogênea e propiciar um ambiente adequado para o crescimento de cristais.
(   ) O precipitado deve ser formado em soluções concentradas.
(   ) Se possível, o precipitante deverá ser formado em solução (precipitação in situ).
(   ) Ao final, deverá haver excesso do precipitante para confirmar que a precipitação foi quantitativa.
(   ) O processo deverá ser finalizado em temperatura ambiente. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Escolha uma:
a.
V - F - F - V - V - V.
b.
F - V - F - V - F - F.
c.
V - V - F - V - F - V.
d.
V - V - F - V - V - V.
e.
F - V - F - V - F - V.
A gravimetria consiste em operações para se determinar a quantidade de um constituinte de uma amostra, por pesagem direta do elemento puro ou de um de seus derivados, cuja composição é conhecida e bem definida. A precipitação é uma operação do método gravimétrico mais suscetível a erros e, além disso, costuma ser a etapa que mais demanda tempo e habilidade do analista. Esse processo de precipitação consiste em três etapas: 
1. Crescimento dos cristais: quando os núcleos se unem para aumentar o tamanho da partícula formada;
2. Supersaturação da solução: quando a solução é aquecida para que o precipitado formado fique solúvel;
3. Processo de nucleação: quando um número mínimo de átomos, íons ou moléculas se juntam para formar um sólido estável.
Assinale a opção que representa a ordem CORRETA do processo de precipitação de uma análise gravimétrica:
Escolha uma:
a.
1 - 2 - 3.
b.
2 - 3 - 1.
c.
2 - 1 - 3.
d.
3 -1 - 2.
e.
3 - 2 - 1.
"A análise gravimétrica engloba uma variedade de técnicas, onde a maioria envolve a transformação do elemento ou composto a ser determinado num composto puro, estável e de estequiometria definida, cuja massa é utilizada para determinar a quantidade do analito original." Sobre os diferentes tipos de preparo de amostra para análises gravimétricas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: 
(   ) Dissolução ácida: a amostra é dissolvida utilizando-se soluções ácidas concentradas. Entre os ácidos mais utilizados, temos: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 ou HF.
(   ) Digestão ácida: consiste em aquecer ácidos concentrados junto com a amostra, o que propicia um ambiente altamente oxidante que auxilia a solubilização da amostra.
(   ) Calcinação: efetua-se a queima a seco da matéria orgânica da amostra, em seguida, costuma-se solubilizar o restante com ácidos.
(   ) Fusão: trata-se de efetuar o aquecimento da amostra até que esta atinja o seu ponto de fusão e passe do estado sólido para o líquido.
(   ) Titulação: consiste em adicionar controladamente uma solução titulante na solução do titulado (normalmente está em um erlenmeyer) até que a reação se complete. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Escolha uma:
a.
F - V - F - F - V.
b.
V - V - V - V - F.
c.
V - V - V - V - V.
d.
V - V - V - F - F.
e.
F - V - V - V - F.
SEÇÃO 3
Os ligantes nos compostos de coordenação apresentam apenas um par de elétrons disponíveis para a doação, com isso, estes são denominados ligantes monodentado. Na ideia que ele apresenta apenas uma região ou sítio de coordenação (“um dente”) para se ligar ao metal (“para morder o metal”). Mas, existem outros tipos de ligantes que apresentam dois (bidentado) ou mais pares de elétrons (tri, tetra, penta, hexa - polidentados) disponíveis para doação, a todos outros tipos de ligantes, usamos a denominação de quelantes. Neste contexto, associe os compostos de coordenação contidos na coluna A com os tipos de ligantes contidos na coluna B:
 
	Coluna A
	Coluna B
	
	A- Monodentado.
B- Bidentado.
C- Polidentado.
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta da associação entre as colunas:
Escolha uma:
a.
I-A; II-C; III-B.
b.
I-C; II-A; III-B.
c.
I-C; II-B; III-A.
d.
I-B; II-C; III-A.
e.
I-B; II-A; III-C.
"A química de coordenação especializa-se no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente." Sobre os compostos de coordenação, analise as seguintes sentenças:
I- Os íons metálicos são classificados com ácidos de Lewis, pois há espaço em seu orbital atômico para aceitar um ou mais pares de elétrons, esse metais podem ser tanto os alcalinos, alcalinos terrosos e os metais de transição.
II- Um ligante é classificado como uma base de Lewis, pois em seu orbital atômico ou molecular existe pelo menos um par de elétrons disponível para ser doado ao metal, exemplos desse ligantes a amônia, a água e os halogênios ( F-, Cl-, Br- e I-).
III- A reação que dá origem a um complexo é uma reação de decomposição. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
b.
Apenas a afirmativa II está correta.
c.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
d.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
e.
Apenas a afirmativa I está correta.
"Até o fim do século XIX, os compostos de coordenação não tinham suas estruturas completamente elucidadas. Suas propriedades “estranhas”, tais como, desafiar as leis de valência empregadas na época, lhes conferiram o nome usual de íons complexos." Sobre os compostos de coordenação, analise as afirmativas e assinale V para verdadeiro e F para falso:
(   ) Complexo é a molécula formada a partir de uma ligação coordenada (compartilhamento de pares de elétrons) entre um íon metálico e um ligante.
(   ) Metal é o doador de pares de elétrons (base de Lewis), que pode doar um par de elétrons (monodentado) ou mais pares de elétrons (quelante).
(   ) Ligante é o receptor de pares de elétrons (ácido de Lewis).
(   ) Quelato é o complexo formado entre um metal e um quelante.
(   ) Efeito quelato é o aumento da estabilidade e da constante de formação dos complexos formados entre metais e quelantes. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Escolha uma:
a.
V - F - F - V - V.
b.
F - V - F - V - V.
c.
F - V - F - F - V.
d.
V - V - V - V - F.
e.
V - V - V - V - V.
UNIDADE 3 SEÇÃO 3 APRENDIZAGEM
	"O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico, no qual, pelo menos, um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador porque ele é o elemento que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo que irá receber esses elétrons. A ligação estabelecida entre ácido e base de Lewis é do tipo coordenada." Sobre os ligantes nos compostos de coordenação, analise as seguintes sentenças:
 
 
Fonte: Ksendzov (2018).
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
Escolha uma:
a.
Apenas a afirmativa I está correta.
b.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
c.
Apenas a afirmativa II está correta.
d.
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
e.
Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
Para determinar a concentração de magnésio (Mg2+; MM= 24,30 g/mol) na água de uma caldeira, um químico realizou uma titulação com 200,0 mL da água da caldeira e EDTA 0,157 mol/L. 
Considerando que o químico gastou 27,5 mL de EDTA no ponto de equivalência. Qual será a concentração de magnésio (Mg2+), em mg/L, na água de caldeira?
Escolha uma:
a.
315 mg L-1.
b.
63 mg L-1.
c.
159 mg L-1.
d.
158 mg L-1.
e.
524 mg L-1.
Em molhos para saladas, pastas, maioneses e margarinas, se faz necessário remover traços de íons de metais pesados livres (cádmio, cobalto, chumbo) , uma vez que esses íons podem atuar como catalisadores na oxidação de óleos, promovendo a decomposição ou modificação de gorduras, o que ocasiona o cheiro desagradável de ranço. Uma das estratégias empregadas pela indústria é a remoção dos íons de metais pesados livres com a adição de um agente complexante.
O ligante que forma um complexo mais estável com os íons metálicos livres que podem ser encontrados nesses produtos alimentícios é:
Escolha uma:
a.
O ácido etilenodiaminatetracético.
b.
A amônia. 
c.
O glutamato monossódico.
d.
A etilenodiamina.
e.
A carragena.
AVALIAÇÃO DA AULA – UNIDADE 3
A análise gravimétrica é uma técnica simples e de fácil execução, entretanto, possui etapas para serem seguidas. Por isso, para a obtenção de resultados precisos e exatos requer muita atenção e cuidado aos detalhes no momento da prática. 
 
Complete as lacunas da sentença a seguir:
 
Na filtração, o precipitado deverá ser aquecido em estufa ou mufla, até que sua massa seja constante. Essa etapa é importante, pois é nela que será removido ____________ e qualquer espécie volátil arrastada com o precipitado. Além disso, alguns precipitados específicos passam pelo processo de calcinação ou pirólise, no intuito de ____________ precipitado e para formar um novo composto de ____________, sendo esse composto que será pesado ao final da análise gravimétrica. As temperaturas adequadas tanto para a secagem, quando para a pirólise estão relacionadas com o precipitado formado. 
Agora, assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas:
Escolha uma:
a.
o soluto - decompor o sólido - composição desconhecida
b.
o solvente - decompor o sólido - composição conhecida
c.
o soluto - regenerar o solvente - composição conhecida
d.
as impurezas - decompor o sólido - composição desconhecida