aula- Equação química e estequiometria

Prévia do material em texto

<p>Profa. Ana Paula S. Pereira</p><p>Ananindeua/Pará</p><p>EQUAÇÕES QUÍMICAS E</p><p>CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS</p><p>Representações gráficas das reações químicas que ocorrem</p><p>entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica.</p><p>EQUAÇÕES QUÍMICAS</p><p>Balanceamento de equações químicas</p><p>aA + bB → cC</p><p>As letras a, b e c representam os números</p><p>(coeficientes) que tornam a equação balanceada.</p><p>Igualar a quantidade de átomos presentes nos regentes e produtos</p><p>Ex1: Quando se escreve uma equação química, é importante verificar se ela está</p><p>balanceada, ou seja, se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos</p><p>os lados da equação. Os coeficientes estequiométricos são usados antes dos símbolos</p><p>para realizar balanceamentos e devem ser sempre os menores números inteiros</p><p>possíveis. Se os coeficientes estequiométricos forem respectivamente x, y, z temos</p><p>que: x H2 + y O2 z H2O.</p><p>Assim sendo, a soma dos coeficientes para a menor solução inteira da equação de</p><p>balanceamento é de:</p><p>Ex2: A substância óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizada como antiácido. A reação que</p><p>ocorre no estômago é:</p><p>x Aℓ2O3 + y HCℓ → z AℓCℓ3 + w H2O</p><p>Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:</p><p>2- Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação</p><p>(lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em</p><p>mols existente entre os participantes da reação).</p><p>Regras fundamentais</p><p>1- Escrever a equação química mencionada no problema.</p><p>3- Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do</p><p>problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que</p><p>poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols,</p><p>conforme as conveniências do problema.</p><p>Cálculos estequiométricos</p><p>Exemplo: Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) obtida a partir de 2,54g</p><p>de cobre metálico (Dados: O= 16g/mol; Cu= 63,5g/mol).</p><p>Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a</p><p>água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves</p><p>danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi</p><p>até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:</p><p>(Dados: C=12; O=16; Cl=35,5; H=1)</p><p>COCl2 + H2O → CO2 + HCl</p><p>Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico,</p><p>em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:</p><p>Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de</p><p>pressão e temperatura, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio</p><p>(Dados: C= 12; O= 16; Ca= 40; v=22,4L nas CNTP).</p><p>Slide 1: EQUAÇÕES QUÍMICAS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS</p><p>Slide 2</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p>