VP DE QUIMICA II - 3 ANO MANHA - 3 BIM

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<p>VP DE QUIMICA II – 3º MANHÃ</p><p>01. O equilíbrio químico é o estado em que as reações direta e inversa ocorrem à mesma taxa, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos. Este estado pode ser afetado por várias condições, como a temperatura e a concentração das espécies envolvidas.</p><p>a. Quais são as condições necessárias para que uma reação química atinja o equilíbrio?</p><p>___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________</p><p>b. O que acontece com as concentrações dos reagentes e produtos quando uma reação atinge o estado de equilíbrio?</p><p>____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________</p><p>02. A constante de equilíbrio (Kc) é um valor que expressa a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio para uma reação química específica.</p><p>a. Considere a reação genérica</p><p>Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kc para essa reação.</p><p>b. Dada a reação</p><p>Sabendo que todas as espécies químicas estão no estado gasoso e no equilíbrio possuem concentrações iguais, calcule o valor de Kc.</p><p>03. A constante de equilíbrio (Kp) é utilizada para expressar equilíbrios envolvendo gases, utilizando as pressões parciais dos reagentes e produtos.</p><p>a) Considere a reação genérica</p><p>Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kp) em termos das pressões parciais dos gases envolvidos.</p><p>b) Considerando a reação: e sabendo que, no equilíbrio, as pressões parciais são calcule o valor de (Kp).</p><p>04. As constantes de equilíbrio (Kc) e (Kp) estão relacionadas e podem ser convertidas uma na outra, dependendo das condições da reação.</p><p>a. Explique a relação entre (Kc) e (Kp) para uma reação gasosa.</p><p>____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________</p><p>b. Para a reação a 300 K, se (Kc = 1), calcule (Kp).</p><p>Use R = 0,082.</p><p>05. O princípio de Le Chatelier prevê como um sistema em equilíbrio responde a perturbações externas, como mudanças na concentração, pressão ou temperatura.</p><p>a. Descreva o princípio de Le Chatelier e como ele pode ser usado para prever o efeito de uma alteração nas condições de uma reação em equilíbrio.</p><p>_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________</p><p>b. Considere a reação:</p><p>.</p><p>Preveja o efeito de aumentar a pressão total do sistema no equilíbrio desta reação.</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p>