revisao_simulado 8

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<p>21/03/2024 20:25:24 1/3</p><p>REVISÃO DE SIMULADO</p><p>Nome:</p><p>EVERSOM LOPES RODRIGUES</p><p>Disciplina:</p><p>Ciência dos Materiais</p><p>Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.</p><p>Questão</p><p>001 As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas</p><p>propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de</p><p>força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de</p><p>ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e</p><p>secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas</p><p>como secundária(s).</p><p>A) Iônica, Metálica e Covalente.</p><p>B) Van der Waals e Covalente.</p><p>X C) Van der Waals.</p><p>D) Van der Waals e Metálica.</p><p>E) Covalente.</p><p>Questão</p><p>002 As ligações metálicas são aquelas onde dois elementos compartilham seus elétrons</p><p>entre si. Essa ligação pode ser de um metal com outro metal ou um metal com um não</p><p>metal. A única restrição para essa ligação, como visto, é que pelo menos um dos</p><p>elementos seja um metal. Com base nessa afirmação, um exemplo de ligação metálica</p><p>é</p><p>A) NaCl.</p><p>B) MgCl.</p><p>C) H2O.</p><p>X D) N.D.A.</p><p>E) Fe-C.</p><p>Questão</p><p>003 Leia a sentença e assinale a alternativa que melhor completa as lacunas:</p><p>Uma ______ química é definida como a ______ de átomos que juntos formarão uma</p><p>substância química ______. Em outras palavras, quando os átomos de um elemento</p><p>químico são ______ entre si ocorre uma ligação ______. As principais ligações químicas</p><p>existentes são: Ligação ______: transferência de elétrons. Ligação ______:</p><p>compartilhamento eletrônico. Ligação ______: a existência de elétrons livres.</p><p>X A) ligação - união – nova – combinados – química – iônica – covalente - metálica.</p><p>B) ligação - união – mesma – combinados – química – iônica – covalente - metálica.</p><p>C) ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente - iônica.</p><p>D) ligação - separação – nova – combinados – física – iônica – covalente - metálica.</p><p>E) ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente – van der walls.</p><p>Questão</p><p>004 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição</p><p>eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons</p><p>do elemento Rubídio (Rb) de número atômico (Z) = 37. Assinale a alternativa com a</p><p>distribuição correta do elemento solicitado:</p><p>A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2 - 4f14.</p><p>B) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s1</p><p>C) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.</p><p>D) 1s2 - 2s2 - 26 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p6.</p><p>21/03/2024 20:25:24 2/3</p><p>X E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2 - 4d10.</p><p>Questão</p><p>005 A compreensão da estrutura atômica dos materiais inicia pelo processo de</p><p>especificação dos elementos químicos que compõem a natureza. Toda a matéria</p><p>contida na terra é composta da ordenação de átomos de um determinado elemento ou</p><p>combinação destes. Com estudos ao longo das eras, cientistas descobriram meios de</p><p>classificar os átomos para que se entendesse melhor seu padrão e propriedades.</p><p>Classifica-se os átomos com base em seu número atômico (Z), sua contagem de massa</p><p>atômica (A) e o cálculo de massa dos átomos. Para calcular a massa atômica dos</p><p>átomos através do conceito dos isótopos utiliza-se uma notação matemática que pode</p><p>ser expressa por:</p><p>A) valor máximo e mínimo dos isótopos.</p><p>B) soma das massas dos prótons e nêutrons.</p><p>C) média ponderada dos isótopos mais a média aritmética.</p><p>D) média aritmética dos isótopos.</p><p>X E) média ponderada dos isótopos.</p><p>Questão</p><p>006 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição</p><p>eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons</p><p>do elemento Bário (Ba) de número atômico (Z) = 56. Assinale a alternativa com a</p><p>distribuição correta do elemento solicitado:</p><p>A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2</p><p>B) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6.</p><p>X C) 1s1 - 2s2 - 2p2 - 3s3 - 3p3 - 4s4 - 3d3 - 4p4 - 5s5 - 4d4 - 5p5 - 6s6</p><p>D) 1s2 - 2s2 - 2p4 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p4 - 5s2 - 4d10 - 5p4 - 6s2.</p><p>E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10.</p><p>Questão</p><p>007 Uma das ligações mais comuns que ocorre nos elementos é aquela onde um metal e</p><p>um não metal doam e recebem elétrons, os metais possuem alta capacidade de doar</p><p>seus elétrons da camada de valência, enquanto os não metais possuem alta capacidade</p><p>de absorção destes elétrons doados pelos metais. Uma das ligações mais comuns deste</p><p>tipo é o NaCl, ou sal como é conhecido. De acordo com o texto, qual é a ligação</p><p>apresentada?</p><p>A) Covalente.</p><p>B) Metálica.</p><p>C) Van der Waals.</p><p>D) Cátion.</p><p>X E) Iônica.</p><p>Questão</p><p>008 Essa grandeza descreve o arranjo dos elétrons em um átomo e fornece o número de</p><p>elétrons em cada nível de energia primário e secundário. Os elétrons preenchem as</p><p>camadas em ordem crescente de energia. Um subnível deve ser completamente</p><p>preenchido para que possamos começar a preencher o próximo subnível. O texto</p><p>refere-se a</p><p>X A) números quânticos.</p><p>B) número atômico - Z.</p><p>C) distribuição eletrônica.</p><p>D) a tabela periódica.</p><p>21/03/2024 20:25:24 3/3</p><p>E) as subcamadas s, p, d, f.</p>