Exercícios de Química Básica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCAIS EXATAS E DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA TRANSFORMAçÕES
PROFESSORA: JULIANA ALVES
LISTA DE EXERCÍCIO I
RELAÇÕES ESTEQUIMÉTRICAS
QUESTÃO 1: CONVERTAS OS SEGUINTES VALORES DE MASSA EM QUANTIDADES MOL OU NÚMERO DE ÁTOMOS OU MOLÈCULAS DE: (a) 1 Kg DE H2O, (b) 1 Kg DE C2H5OH (ETANOL) , (c) 10,0 g DE ENXOFRE COMO ÁTOMOS DE S E COMO MOLÉCULAS DE S8, (d) 3,0 g DE CO2 , (e) 3,0 g DE NO2 .
 QUESTÃO 2: QUANTOS ÁTOMOS DE CÁLCIO (Ca) EXISTEM EM 77,4g DE Ca? DADA A MASSA MOLAR DE Ca SENDO APROXIMADAMENTE 40g/mol.
QUESTÃO 3: QUAL A VOLUME DE ÁCIDO ACÉTICO (CH3COOH), COMPONENTE DO VINAGRE, DEVERIA SER MEDIDO PARA OBTER 1,5 MOL DE (CH3COOH). DADO DENSIDADE DO (CH3COOH) = 1,05g/mL
QUESTÃO 4: O OCTANO, C8H18 É UMA DAS MOLÉCULAS ENCONTRADAS NA GASOLINA.DETERMINE O NÚMERO DE MOLÉCULAS C8H18 EM 1,00mL DE C8H18 . DADA A DENSIDADE DO OCTANO SENDO 0,79g/mol. 
QUESTÃO 5: OS ALIMENTOS QUE INGERIMOS SÃO DEGRADADOS OU DIGERIDOS NO NOSSO ORGANISMO COM O OBJETIVO DE FORNECER ENERGIA PARA O CRESCIMENTO E FUNCÕES VITAIS. UMA EQUAÇÃO GLOBAL GERAL PARA ESSE PROCESSO COMPLEXO É A QUE REPRESENTA A DEGRADAÇÃO DA GLICOSE (C6H12O6) EM DIÓXIDO DE CARBONO (CO2) E ÁGUA (H2O):
		C6H12O6(aq) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
SE 856g DE GLICOSE FOREM CONSUMIDOS POR UMA PESSOA DURANTE CERTO PERÍODO, QUAL SERÁ A MASSA DE CO2 PRODUZIDA?
QUESTÃO 6: IDENTIFIQUE O REAGENTE LIMITANTE NA REAÇÃO DE PREPARAÇÃO DA URÉIA ATRAVÉS DA REAÇÃO:
NH3(aq)+ CO2(g) → (NH2)2​CO(s) + H2O(l)
(a) QUANDO 14,5 Kg DE AMÔNIA ESTÃO DISPONÍVEIS PARA REAGIR COM 22,1 Kg DE DIOXIDO DE CARBONO? (b) QUE MASSA DE URÉIA PODE SER PRODUZIDA? (c) QUE MASSA DE EXCESSO DE REAGENTE PERMANECE AO FINAL DA REAÇÃO.
QUESTÃO 7: A CAL ( Ca(OH)2 ) É FORMADA A PARTIR DA ADIÇÃO DE ÁGUA À CAL VIVA (CaO):
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2​(s)
QUE MASSA DE CAL PODE SER PRODUZIDA PELA ADIÇÃO DE 30,0g DE CaO E 10,0 g DE H2O?
QUESTÃO 8: O DESAPARECIMENTO DO OZÔNIO (O3) NA ATMOSFERA TEM SIDO, NOS ÚLTIMOS ANOS, ALVO DE GRANDE PREOCUPAÇÃO POR PARTE DA COMUNIDADE CIENTÍFICA. ACREDITA-SE QUE O OZÔNIO POSSA REAGIR COM O ÓXIDO NÍTRICO (NO), QUE É LIBRERADO PELOS AVIÕES A JATO EM GRANDES ALTITUDES. A REAÇÃO É
			O3(g) + NO(g) O2(g) + NO2(g)
SE 0,740g DE O3 REAGE COM 0,670g DE NO, QUANTOS GRAMAS DE NO2 SÃO PRODUZIDOS? CALCULE O NÚMERO DE MOLÉCULAS DO REAGENTE EM EXCESSO, QUE SOBRA NO FINAL DA REAÇÃO.
QUESTÃO 9: O ADOÇANTE ARTIFICIAL ASPARTAME É SINTETIZADO A PARTIR DE DOIS AMINOÁCIDOS, CONFORME ESQUEMA MOSTRADO ABAIXO. USANDO 1g DE L-FENILALANINA ESTER E 1g DO ÁCIDO L-ASPÁRTICO, UM ALUNO OBTEVE 1,3 g DE ASPARTAME. QUAL O RENDIMENTO DA SÍNTESE?
QUESTÃO 10: ABAIXO É MOSTRADO A ESTRUTURA DA TESTOTERONA. QUAL A SUA COMPOSIÇÃO PERCENTUAL EM MASSA DE CADA ELEMENTO QUÍMICO?
QUESTÃO 11 : EM 1978, CIENTISTAS EXTRAIRAM UM COMPOSTO COM PROPRIEDADES ANTITUMORAIS E ANTIVIRAIS DE ANIMAIS MARINHOS NO MAR DO CARIBE. UMA AMOSTRA DE 2,52mg DO COMPOSTO DIDEMINA-C, FOI ANALISADO E ENCONTRADA A COMPOSIÇÃO: 1,55mg DE CARBONO, 0,204mg DE HIDRGÊNIO, 0,209mg DE NITROGÊNIO E 0,557mg DE OXIGÊNIO. A MASSA MOLECULAR OBTIDA DA DIDEMINA-C FOI 1 014g/mol. QUAL SUA FORMULA MOLECULAR?
QUESTÃO 12: L-DOPA, UMA DROGA USADA PARA O TRATAMENTO DO MAL DE PARKINSON. APÓS SINTETIZADA A AMOSTRA FOI ENVIADA PARA ANÁLISE ELEMENTAR E OBTEVE-SE 54,82% DE CARBONO, 5,62% DE HIDROGÊNIO, 7,10% DE NITROGÊNIO E 32,46% DE OXIGÊNIO. QUAL A FÓRMULA EMPÍRICA DO L-DOPA? PESQUISE A ESTRUTURA QUÍMICA DO L-DOPA
QUESTÃO 13: A NICOTINA, O ESTIMULANTE NO TABACO, CAUSA UM CONJUNTO MUITO COMPLEXO DE EFEITOS FISIOLÓGICOS NO CORPO. É SABIDO QUE TEM UMA MASSA MOLAR DE 162g/mol. A NICOTINA TEM COMPOSIÇÃO PERCENTUAL DE MASSA IGUAL A 74,03% DE C, 8,70% DE H E 17,27%% DE N. QUAIS AS FÓRMULAS EMPÍRICAS E MOLECULAR DA NICOTINA? PESQUISE A ESTRUTURA QUÍMICA DA NICOTINA.
QUESTÃO 14: o cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, composto que contem carbono, hidrogênio e oxigênio. a combustão de 2,78 mg de butirato de etila produz 6,32 mg de co2 e 2,58 mg de h2o. qual é a fórmula mínima desse composto?
QUESTÃO 15: o mentol, substância responsável pela fragrância em pastilhas mentoladas para tosse, é composta de c, h e o. uma amostra de 0,1005 g de mentol sofre combustão produzindo 0,2829 g de co2 e 0,1159 g de h2o. qual é a fórmula mínima do mentol? se o composto tem massa maolar de 156 g/mol qual sua fórmula molecular?
(Indique o tipo de reação química mostrada nas equações das questões 5,6,7 e 8)
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