questões de calculo estequiometrico excesso

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Questão 01 - (UPE PE/2013) 
 
Uma turma de estudantes de uma escola participou de uma atividade denominada 
“Tudo o que se vê não é igual ao que a gente viu há um segundo” em um 
laboratório de uma universidade. Essa atividade envolvia a realização de quatro 
experimentos (I, II, III e IV). O relato dos procedimentos dessa atividade 
experimental está descrito a seguir: 
 
I. Submergiu-se uma palha de aço em uma solução de sulfato de cobre, e, 
rapidamente, a superfície desse material ficou com uma tonalidade 
vermelhoamarronzada. 
II. Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do béquer contendo uma solução 
saturada de CuSO4, e, instantaneamente, observou-se uma rápida deposição de 
muitos cristais. 
III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um balão de destilação contendo 
uma solução de brometo de etila em éter etílico. Inicialmente, a mistura ficou 
heterogênea, com um tom cinza, mas, muito rapidamente, tornou-se límpida, 
incolor e transparente. 
IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido sulfúrico concentrado para um 
béquer comprido contendo um pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11). 
Imediatamente, verificou-se a produção de fumaça e a formação de um sólido 
preto que ocupou todo o volume da vidraria. 
 
Em quais desses experimentos ocorreu uma transformação química? 
 
a) I e II, apenas. 
b) I e IV, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) III e IV, apenas. 
e) I, III e IV, apenas. 
 
Gab: E 
 
Questão 02 - (UFT TO/2013) 
 
No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são denominados de 
fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que 
ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os 
fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição 
química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos 
químicos? 
 
a) Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço, 
fotossíntese pelas plantas. 
b) Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, formação de 
gelo. 
c) Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso organismo, 
centrifugação de sangue. 
d) Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de artifício, 
fusão do sal de cozinha. 
e) Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, derretimento do 
gelo. 
 
Gab: A 
 
Questão 03 - (Unicastelo SP/2013) 
 
Um exemplo de transformação química evidenciada pelo “desaparecimento” de 
sólido é a que ocorre quando se 
 
a) dilui uma solução aquosa concentrada de sal comum. 
b) adiciona vinagre ao leite de magnésia. 
c) filtra a água barrenta de um poço. 
d) concentra uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico. 
e) junta água ao leite em pó. 
 
Gab: B 
 
Questão 04 - (UFRN/2012) 
 
Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa 
sem sabê-lo, também nós realizamos e presenciamos transformações químicas, sem 
ter plenamente consciência disso. No dia a dia, muitas transformações químicas 
acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo: 
 
a) A sublimação do I2(s). 
b) A atração de um metal por um imã. 
c) O congelamento da água. 
d) O amadurecimento de um fruto. 
 
Gab: D 
 
Questão 05 - (UNICAMP SP/2012) 
 
Um acidente comum ocorre com bastante frequência na cozinha. Uma panela com 
óleo quente para fritura é esquecida sobre a chama de um fogão e, por um 
procedimento errado no momento da fritura, um pequeno incêndio aparece na 
superfície do óleo. A boa prática de combate a incêndios recomenda que se desligue 
a chama do fogão e se tampe a panela com um pano molhado. 
 
a) Levando-se em conta que o fogo é um fenômeno em que está presente uma 
reação química, como se justifica o uso do pano molhado, do ponto de vista 
químico? 
b) Por outro lado, jogar água sobre a panela em chamas é uma prática totalmente 
desaconselhável. Descreva o que pode ocorrer nesse caso e justifique, levando 
em conta transformações físicas e propriedades de estado. 
 
Gab: 
 
a) A reação que ocorre na superfície do óleo é uma combustão. Ela pode ser 
contida com a colocação do pano molhado porque ele diminui o contato do gás 
oxigênio com o óleo e a temperatura do sistema. 
b) A água jogada na panela em chamas poderia ferver na superfície do óleo, e o 
vapor d’água, em elevada temperatura, acarretaria risco de ferimento em quem 
estivesse próximo. 
 
Questão 06 - (PUC RS/2012/Janeiro) 
 
O modo como as reações químicas são realizadas pode afetar várias de suas 
características, como a velocidade ou o rendimento. Um exemplo é a reação de 
combustão do carvão, que é realizada de maneira muito diferente nas 
churrasqueiras e nas usinas termelétricas. Uma das diferenças é que as termelétricas 
usam carvão mineral, cuja composição química é distinta da do carvão vegetal 
empregado para churrasco. Outra diferença é que as termelétricas trituram o carvão, 
formando um pó. 
 
A partir dessa informação, é correto afirmar: 
 
a) É mais difícil queimar carvão em blocos grandes do que carvão em pó, porque 
a superfície de contato entre os reagentes é muito menor no caso do carvão em 
blocos. 
b) A queima de carvão em pó, por ser mais rápida, libera mais calor do que a 
queima do mesmo tipo de carvão na forma de blocos. 
c) A queima de carvão em uma atmosfera de oxigênio puro ocorreria mais 
depressa do que em ar atmosférico, pois a maior quantidade de moléculas de 
oxigênio faz com que a energia de ativação da reação fique mais baixa. 
d) Quando as pessoas põem fogo no carvão da churrasqueira com ajuda de álcool 
ou outros materiais facilmente inflamáveis, estão na realidade empregando 
catalisadores. 
e) A queima de carvão é um processo exotérmico, pois esse processo tem H 
positivo. 
 
Gab: A 
 
Questão 07 - (UEG GO/2012/Janeiro) 
 
As diversas espécies químicas presentes no planeta são formadas a partir de reações 
químicas. Os compostos formados são classificados como substâncias simples ou 
compostas, e as reações que lhes dão origem são exemplos de fenômenos químicos. 
A tabela abaixo apresenta alguns casos. 
 
grafite de QuebraCloro
queimada de SurgimentoNitrogênio
alimento um de CozimentoÁgua
fruta uma de QuedaOzônio
diamante do Formaçãocarbono de Dióxido
Fenômenoquímica Espécie
 
 
De posse dos dados apresentados acima e de seus conhecimentos adicionais sobre química, 
 
a) mostre a fórmula molecular das espécies químicas que são exemplos de substâncias simples. 
b) Identifique os fenômenos químicos. 
 
Gab: 
a) O3 = ozônio; N2 = nitrogênio e Cl2 = cloro 
b) Formação do diamante, cozimento de um alimento e surgimento de queimada. 
 
Questão 08 - (UFG GO/2011/2ªFase) 
 
 
A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, 
visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um 
fenômeno 
 
a) químico endotérmico. 
b) químico exotérmico. 
c) químico homeotérmico. 
d) físico endotérmico. 
e) físico exotérmico. 
 
Gab: D 
 
Questão 09 - (UESPI/2011) 
 
Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química? 
 
1. “O reflexo do rosto dela nas águas azuis do lago era encantador” 
2. “O fogo queimava as pequenas toras de madeira, que aqueciam muito mais que 
nossos corpos, aquecia nossos corações” 
3. “O desgelo das geleiras, representava o derretimento dos sonhos daquele 
homem” 
4. “Ao voltar a minha antiga casa, a imagem que primeiro tocou minhas retinas 
foi a do velho portão enferrujado. Tínhamos envelhecido!” 
 
Ocorreu transformação química em: 
 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 2 e 4 
e) 1 e 3 
 
Gab: D 
 
Questão 10 - (UECE/2011/Janeiro) 
 
Analise os itens a seguir e escreva nos parênteses F quando se tratar de um 
fenômeno físico ou Q quando se tratar de um fenômeno químico. 
 
( ) A fervura da água a 100ºC. 
( ) A obtençãodo oxigênio líquido a partir do ar atmosférico. 
( ) O cozimento de um ovo em uma panela de pressão. 
( ) O amadurecimento de uma fruta na árvore. 
( ) A permanência do óleo de cozinha na fase de cima de um recipiente com água 
a que foi adicionado. 
 
A sequência correta de cima para baixo é 
 
a) F, Q, F, F, Q. 
b) F, Q, F, Q, F. 
c) Q, F, Q, F, Q. 
d) F, F, Q, Q, F. 
 
Gab: D 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 11 
 
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada 
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira 
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira 
Na estação de Pedro Osório, sim senhor 
Se esse trem não chega a tempo 
vou perder meu casamento 
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira 
Esse fogão é que acelera essa banheira... 
(KLEITON e KLEDIR. Maria Fumaça. Disponível em: <http://letras.terra.com.br>. Acesso em: 15 set. 2009.) 
 
 
 
Figura 2: MONET. Le train dans la neige. 1875. (Disponível em: http://www.railart.co.uk/images/monet.jpg. 
Acesso: 22 maio 2009.) 
 
Questão 11 - (UEL PR/2010) 
 
Em relação aos conhecimentos sobre transformações físicas e químicas, é correto afirmar: 
 
a) Na vaporização são rompidas ligações intermoleculares, e na atomização são rompidas ligações 
intramoleculares. 
b) A fogueira, a lareira e o fogão remetem a uma caldeira para gerar vapor através da troca química entre 
combustível e água. 
c) A chaleira representa o dispositivo da Maria Fumaça que irá transformar água líquida em vapor por 
processo exotérmico. 
d) O carvão na lareira sofre redução e libera os gases metano e oxigênio. 
e) A energia necessária para vaporizar 1 mol de água líquida é igual à energia necessária para transformar a 
mesma quantidade de água em átomos isolados. 
 
Gab: A 
 
Questão 12 - (UESPI/2010) 
 
Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: 
 
1) Uma fotografia colorida exposta ao sol desbota. 
2) Água sanitária descolora uma jaqueta vermelha. 
3) O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo incandescente. 
4) Uma maçã cortada escurece com o passar do tempo. 
5) O sal é obtido por evaporação da água do mar. 
6) Bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho. 
 
Quantos equívocos o estudante cometeu? 
 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
e) 4 
 
Gab: D 
 
Questão 13 - (UFG GO/2010/2ªFase) 
 
Observe a tabela de conversões de energia a seguir. 
 
-EngrenagemFrenagemGeradorMecânica
ãoGalvanizaçVentilador
roupa
passar de Ferro
dorTransformaElétrica
químicas
 Reações
Músculo
alimentos
 de Digestão
pilhaou 
 Bateria
Química
QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe
 
 
Considerando a tabela acima, responda: 
 
a) em quais conversões há ruptura de ligação química? 
b) Quais conversões são exemplos de fenômenos físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as 
conversões na folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno 
físico. 
 
Gab: 
a) Ruptura de ligação química 
De química para: elétrica, térmica, mecânica e química. 
De elétrica para: química. 
b) 
FísicoF
 QuímicoQ
-FFFMecânica
QFFFElétrica
QQQQQuímica
QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe
=
= 
 
Questão 14 - (UEPG PR/2010/Janeiro) 
 
Com relação à classificação dos fenômenos em físicos e químicos, assinale o que for correto. 
 
01. O aquecimento de um fio de Cu na chama constitui um fenômeno físico. 
02. A dissolução de açúcar na água constitui um fenômeno químico. 
04. A extração do sal de cozinha pela evaporação da água do mar constitui um fenômeno físico. 
08. A passagem de corrente elétrica por um fio metálico constitui um fenômeno químico. 
16. A dissolução de um comprimido efervescente na água constitui um fenômeno físico. 
 
Gab: 05 
 
Questão 15 - (UFRN/2010) 
 
Saber diferenciar processos químicos de processos físicos é de fundamental importância no estudo da Química. 
Ocorre um processo químico, por exemplo, quando 
 
a) uma lata de ferro, jogada há alguns dias ao ar livre, se enferruja. 
b) a água líquida, ao ser aquecida, se transforma em vapor de água. 
c) uma lata de alumínio, na primeira etapa da reciclagem, é amassada. 
d) a água, ao ser resfriada a pressão constante, se transforma em gelo. 
 
Gab: A 
 
Questão 16 - (UFRR/2010) 
 
Sempre que tocamos, misturamos ou pesamos alguma coisa, estamos tratando com a matéria. O ouro, um osso 
ou a água, são exemplos de matéria. Observe com atenção os fenômenos abaixo: 
 
I. o ponto de fusão do sódio metálico é 97,8oC 
II. a soda caústica é uma base 
III. o ferro enferruja em área de alta umidade 
IV. a densidade da água é igual à 1g . cm-3 
 
Considerando a ordem acima, classifique as propriedades como física ou química da matéria e escolha a única 
opção que represente esta informação: 
 
a) I – química; II – química; III – química; IV - física. 
b) I – física; II – física; III – química; IV - física. 
c) I – física; II – química; III – física; IV - química. 
d) I – física; II – física; III – química; IV - química. 
e) I – física; II – química; III - química; IV - física. 
 
Gab: E 
 
Questão 17 - (PUC Camp SP/2010) 
 
Considere as seguintes matérias-primas: aço, carvão e óleo, sendo os dois últimos de origem vegetal. São 
necessárias transformações químicas para obter, a partir dos recursos naturais, somente o 
 
a) aço. 
b) carvão. 
c) óleo. 
d) aço e o carvão. 
e) óleo e o carvão. 
 
Gab: D 
 
Questão 18 - (UEPG PR/2010/Janeiro) 
 
Define-se como um fenômeno químico aquele que altera a identidade química da 
espécie da matéria envolvida, ou seja, promove uma reação química. Nesse 
contexto, assinale o que for correto, no que se refere à exemplificação dessa 
afirmação. 
 
01. A combustão da gasolina no motor de um carro. 
02. A sublimação da naftalina. 
04. A formação de gotículas de água na superfície de um recipiente gelado. 
08. A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro exposta ao ambiente. 
 
Gab: 09 
 
Questão 19 - (UESPI/2009) 
 
“Era uma triste imagem: um carro velho queimando gasolina (1) e poluindo o 
ambiente. A lataria toda amassada (2) e enferrujada (3). A água do radiador 
fervendo (4). Para tristeza de João, o dono do carro, estava na hora de aposentar 
aquela lata-velha a que ele tanto tinha afeição.” 
Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e (4), são respectivamente 
fenômenos: 
 
a) químico, físico, físico e físico. 
b) químico, físico, químico e físico. 
c) físico, químico, químico e físico. 
d) físico, químico, físico e químico. 
e) físico, químico, químico e químico. 
 
Gab: B 
 
Questão 20 - (UFCG PB/2009/Janeiro) 
 
Considerando os ciclos da água, do carbono e do nitrogênio, representados 
esquematicamente abaixo, pode-se afirmar que: 
 
 
a) O único ciclo que envolve fenômenos químicos é o ciclo do nitrogênio. 
b) Todos os ciclos envolvem fenômenos físicos. 
c) O único ciclo que envolve fenômenos físicos é o ciclo da água. 
d) Todos os ciclos envolvem fenômenos químicos. 
e) Os ciclos do nitrogênio e do carbono envolvem fenômenos físicos e químicos. 
 
Gab: C 
 
Questão 21 - (UFMS/2009/Exatas) 
 
Por mais que não observemos, em nossas atividades diárias, a todo momento 
estamos às voltas com processos de natureza física ou química. Analise as 
proposições e assinale a(s) que indica(m) a ocorrência de reações químicas. 
 
01. Formação de um precipitado. 
02. Mudança de coloração. 
04. Desprendimento de gases. 
08. Variação de temperatura. 
16. Variação de massa. 
32. Propagação de energia luminosa. 
 
Gab: 015 (001+002+004+008) 
 
Questão 22 - (UFSCAR SP/2009/2ªFase) 
 
A compreensão e o controle das transformações químicas foram muito importantes 
para grandes mudanças sociais e econômicas na sociedade, principalmente nos 
últimos 200 anos. Atualmente, é possível diferenciar as transformações físicas das 
transformações químicas, sendo que estas últimas podem ser representadasna forma 
de equações químicas. Considerando os fenômenos de degelo dos icebergs e a 
queima de gás metano, produzido nos aterros sanitários: 
 
a) Escreva a fórmula química do composto envolvido no processo que, dentre os 
fenômenos apontados, representa transformação física. 
b) Escreva a equação que representa a transformação química, dentre esses dois 
fenômenos. 
 
Gab: 
a) Dentre os fenômenos apontados, aquele que representa transformação física é o 
degelo dos icebergs, e o composto envolvido é a água, cuja fórmula química é 
H2O. 
b) A transformação química é a queima de gás metano. 
CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g) 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 23 
 
Considere o seguinte esquema de produção de bioenergia a seguir: 
 
 
(Adaptado de Folha de S. Paulo. 12/08/2008) 
 
Questão 23 - (PUC Camp SP/2009) 
 
As etapas que representam uma transformação química e uma mudança de estado físico são, respectivamente, 
 
a) 1 e 2 
b) 2 e 4 
c) 3 e 4 
d) 3 e 5 
e) 4 e 5 
 
Gab: B 
 
Questão 24 - (UFV MG/2008) 
 
Das transformações abaixo, assinale aquela que NÃO representa um fenômeno 
química: 
a) Gelo ⎯⎯ →⎯calor água líquida. 
b) Água ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯ elétrica corrente gás hidrogênio + gás oxigênio. 
c) Papel ⎯⎯ →⎯fogo CO2 + água + cinzas. 
d) Vinho ⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯ ofermentaçã vinagre. 
 
Gab: A 
 
Questão 25 - (Unimontes MG/2008/Janeiro) 
 
As equações abaixo representam transformações que ocorrem na natureza: 
 
água carbônico gás carvão ar madeira
carbônico gáságuagesso sulfúrico) (ácido ácida chuva mármore
líquida águagelo
++→+
++→+
→
 
 
Sobre essas transformações, é CORRETO afirmar que 
a) a transformação física apresentada ocorre com liberação de energia. 
b) a transformação química requer energia para que ocorra; a física, não. 
c) a formação de gases evidencia a ocorrência de reação química. 
d) a água líquida é obtida apenas a partir de transformação química. 
 
Gab: C 
 
Questão 26 - (UEM PR/2008/Janeiro) 
 
Assinale o que for correto. 
01. Na queima de uma vela, não estão envolvidas transformações químicas, apenas 
físicas. 
02. O reflexo da luz solar em um lago é um exemplo de um fenômeno físico. 
04. Em uma salina, a evaporação da água para a produção do NaCl é um exemplo de 
transformação química. 
08. A formação da ferrugem em uma estrutura metálica é um exemplo de 
transformação química. 
16. O derretimento do gelo é um exemplo de fenômeno físico. 
 
Gab: 26 
 
Questão 27 - (UFU MG/2008/2ªFase) 
 
Considere os processos descritos a seguir. 
 
I. Obtenção de gasolina a partir do petróleo. 
II. Obtenção de zinco a partir da calamina. 
III. Obtenção de gelo seco a partir de gás carbônico. 
IV. Queima de uma vela. 
V. Sublimação de iodo. 
 
Marque a alternativa que reúne somente transformações químicas: 
a) II, IV e V. 
b) I, II e IV. 
c) II e IV. 
d) I e II. 
 
Gab: C 
 
Questão 28 - (UFU MG/2007/2ªFase) 
 
Analise os processos abaixo. Marque aquele que não representa uma transformação 
química. 
a) Oxidação de ferramenta 
b) Queimada da floresta 
c) Evaporação do álcool 
d) Dígestão de sanduíche 
 
Gab: C 
 
Questão 29 - (PUC MG/2007) 
 
Considere os experimentos equacionados: 
 
I. água ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯ elétrica corrente gás hidrogênio + gás oxigênio 
II. gelo ⎯⎯ →⎯calor água líquida 
III. papel ⎯⎯ →⎯fogo gás carbônico + água 
IV. iodo(s) ⎯⎯ →⎯
calor Iodo(g) 
V. vinho ⎯→⎯ vinagre 
VI. barra de ferro ⎯→⎯ ferrugem 
 
Assinale os experimentos que representam fenômenos químicos. 
a) I, II, III e IV 
b) I, III, V e VI 
c) II, III, V e VI 
d) I, IV, V e VI 
 
Gab: B 
 
Questão 30 - (UFMS/2007/Exatas) 
 
Os sistemas naturais mantêm parte de sua regulação por meio do desencadeamento 
de fenômenos físicos e químicos. A todo instante, ocorrem transformações físicas e 
químicas à nossa volta, e o papel da Química, como ciência, é estudar essas 
transformações. Com base nessa afirmação, avalie as proposições abaixo e assinale 
a(s) correta(s). 
01. A incandescência é um processo físico de emissão de luz que transforma energia 
elétrica em energia luminosa. 
02. A obtenção do nitrogênio, a partir da destilação fracionada do ar, representa um 
exemplo de fenômeno físico. 
04. Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças 
de cor. 
08. A dissolução de um comprimido efervescente em água não representa um 
fenômeno químico. 
16. A quimiluminescência é uma reação química que ocorre com liberação de 
energia eletromagnética na forma de luz. 
 
Gab: 018 
 
Questão 31 - (UFPE/2007) 
 
Atualmente, muito se tem falado sobre o aquecimento global. Pesquisadores do 
clima mundial afirmam que este aquecimento está ocorrendo em função do aumento 
de poluentes, principalmente de gases derivados da queima de combustíveis (1) 
fósseis na atmosfera. Como conseqüência deste fenômeno, temos observado o 
derretimento das calotas polares (2), uma maior evaporação das águas dos oceanos 
(3), a morte de espécies animais e vegetais, etc. Os fenômenos 1, 2 e 3 são, 
respectivamente: 
a) químico, químico e químico. 
b) físico, físico e físico. 
c) químico, químico e físico. 
d) químico, físico e físico. 
e) físico, químico e químico. 
 
Gab: D 
 
Questão 32 - (UFPB/2006) 
 
Quando a matéria sofre uma transformação qualquer, diz-se que ela sofreu um 
fenômeno, que pode ser físico ou químico. 
 Nesse sentido, considere as seguintes transformações: 
 - derretimento das geleiras; 
 - degradação dos alimentos no organismo; 
 - ação de um medicamento no organismo; 
 - produção de energia solar. 
 Com relação a essas transformações, é correto afirmar: 
a) Todas são fenômenos químicos. 
b) Todas são fenômenos físicos. 
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos no organismo são 
fenômenos químicos. 
d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de energia solar são 
fenômenos físicos. 
e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar são fenômenos físicos. 
 
Gab: E 
 
Questão 33 - (UFRR/2006) 
 
As transformações podem ser divididas em: químicas e físicas. 
Assinale a alternativa que apresente apenas transformações químicas: 
a) fusão do gelo, condução de corrente elétrica por um metal. 
b) evaporação da água dos oceanos para obtenção de sal, obtenção de iogurte. 
c) enferrujamento de um prego, queima da gasolina em um motor. 
d) dissolução de sal de cozinha em água, fusão do ferro. 
e) sublimação da naftalina, combustão. 
 
Gab: C 
 
Questão 34 - (EFEI SP/2005) 
 
Quando uma substância muda de tamanho, forma, aparência ou volume, sem alterar 
sua composição, temos um fenômeno: 
a) Físico. 
b) Químico. 
c) Nuclear. 
d) Todas as alternativas acima estão corretas. 
 
Gab: A 
 
Questão 35 - (EFEI SP/2005) 
 
Considere um churrasco de fim de semana, numa turma de amigos e amigas, na 
beira de uma piscina. Dois entusiasmados convivas estão conversando sobre: 
I. A melhor técnica para operar a chopeira, de modo a encher um copo de vidro 
com chope e formar uma boa camada de espuma (colarinho). 
II. O gelo derretendo em um copo de uísque “on the rocks”, já devidamente 
esvaziado. 
III. A melhor maneira de acender o carvão na churrasqueira. 
IV. O “ponto ideal” para assar a picanha. 
Dos assuntos gastronômicos acima, pode-se afirmar que são exemplos de reações 
químicas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I e IV. 
 
Gab: C 
 
Questão 36 - (UESPI/2005) 
 
Toda ocorrência capaz de transformar a matéria é chamada de fenômeno. Qual dos 
processos abaixo envolve transformação química? 
a) Respiração 
b) Evaporação do álcool 
c) Fusão de uma placa de chumbo 
d) Dissolução de açúcar em água 
e) Sublimação do gelo seco (CO2 sólido) 
 
Gab: A 
 
Questão 37 - (UFMS/2005/Exatas) 
 
Considerando as energias em suas várias formas, suas transformações e 
propriedades, bem comoos fenômenos físicos e químicos, é correto afirmar que 
a) quanto maior a energia de um sistema, maior a sua estabilidade. 
b) a formação de ferrugem sobre uma peça de ferro, deixada ao relento, é um 
fenômeno físico. 
c) o calor sempre flui espontaneamente do corpo de menor temperatura para o de 
maior temperatura. 
d) quando acendemos uma lâmpada incandescente, a energia elétrica se transforma 
em energias luminosa e térmica. 
e) toda combustão é um fenômeno químico endotérmico e a matéria produzida 
numa combustão é mais estável do que a matéria que sofreu combustão para 
formá-la. 
 
Gab: D 
 
Questão 38 - (UNESP SP/2004/Biológicas) 
 
Ao se adicionar sódio metálico em água, ocorre reação deste com a água, com liberação de gás hidrogênio (H2), 
conforme representada pela equação: 
 
Na0 (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + 1/2H2 (g) 
 
O fenômeno descrito pode ser classificado como: 
a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio metálico. 
b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ em solução e desprendimento de gás hidrogênio. 
c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se recuperar o sódio metálico. 
d) físico e químico, porque alterou a estrutura do sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da água 
líquida. 
e) físico, porque não alterou as propriedades físicas do sódio metálico. 
 
Gab: B 
 
Questão 39 - (PUC Camp SP/2004) 
 
Considere a seguinte receita caseira para o preparo de um bolo de fubá: 
 
I. Misture bem 3 ovos, 2 xícaras de açúcar, 1 1/2 xícara de fubá, 1 xícara de leite, 
6 colheres (das de sopa) de óleo, 1 colher (das de sopa) de fermento químico e 
bata bem até ficar uma massa uniforme. 
II. Acrescente erva-doce a gosto e despeje na assadeira previamente untada. 
III. Leve ao forno pré-aquecido até que o bolo esteja assado e corado. 
 
Há ocorrência de transformação química em 
a) I, somente. 
b) II, somente. 
c) III, somente. 
d) I e III, somente. 
e) I, II e III. 
 
Gab: D 
 
Questão 40 - (UNESP SP/2004/Biológicas) 
- A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem 
ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em 
recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite: 
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; 
II. a decomposição e conseqüente diminuição da quantidade do composto que 
constitui o princípio ativo; 
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 
A cada um desses processos – I, II e III – corresponde um tipo de transformação 
classificada, respectivamente, como: 
a) física, física e química. 
b) física, química e química. 
c) química, física e física. 
d) química, física e química. 
e) química, química e física. 
 
Gab: B 
 
Questão 41 - (UECE/2004/Janeiro) 
 
Analise as afirmações abaixo: 
I. o calor de um forno microondas passa através de um recipiente de cerâmica e 
chega até a água que ele contém; 
II. a água do recipiente mencionado ferve; 
III. cozinha-se um ovo na água do recipiente; 
IV. descasca-se um ovo; 
V. a colher de prata que foi usada para comer o ovo fica escurecida. 
São processos químicos: 
a) I, II e IV 
b) III e V 
c) somente III 
d) somente em V 
 
Gab: B 
 
Questão 42 - (UEG GO/2004/Janeiro) 
 
Por volta de 1400 a.C., um povo vivia na Anatólia, região do Oriente Médio hoje 
ocupada pela Turquia. Esse povo, denominado hitita, conseguiu aperfeiçoar a 
técnica da metalurgia do ferro. Eles aprenderam que, para retirar as impurezas do 
ferro e obter um material mais resistente e maleável, deveriam aquecer, martelar e 
resfriar várias vezes. 
Os hititas conquistaram e dominaram um vasto império por dois séculos. Esse 
período ficou conhecido como a “idade do ferro”. A prática da metalurgia gerou 
fontes de informações sobre as transformações químicas. 
Considere as afirmativas abaixo: 
I. Metalurgia é a técnica de transformar um minério em um metal ou mistura de 
metais. 
II. A queima ou combustão de qualquer minério na presença de oxigênio é uma 
transformação física. 
III. A fusão do ferro é uma transformação física com absorção de energia; portanto, 
um processo endotérmico. 
IV. Toda a combustão só se inicia mediante o fornecimento externo de calor, 
sendo, por isso, um processo endotérmico. 
V. A equação da reação de combustão do ferro metálico é: 4Fe(s) + 3O2(g) ⎯→⎯

 
2Fe2O3(s) 
Marque a alternativa CORRETA: 
a) As afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
b) As afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
c) As afirmativas II e V são verdadeiras. 
d) As afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
 
Gab: A 
 
Questão 43 - (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
 
Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de 
fenômenos que envolvem reações químicas. 
( ) – combustão da gasolina 
( ) – dissolução de um cubo de gelo em água 
( ) – transformação do vinho em vinagre 
( ) – fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol 
( ) – eletrólise da água 
Quantos erros o vestibulando cometeu? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Gab: A 
 
Questão 44 - (UFG GO/2001/2ªFase) 
 
Utilizando-se dos conhecimentos da Química, analise as situações cotidianas descritas, a seguir, e responda às 
proposições. 
 
I. “Um automóvel em movimento” 
II. “Uma parede sendo pintada com cal” 
III. “Uma pessoa preparando um refresco artificial a partir do pó” 
 
a) Identifique um fenômeno químico ou um fenômeno físico em cada uma das situações. 
b) Identifique, em uma das situações, a ocorrência de uma reação química e escreva sua equação. 
c) Identifique uma situação em que ocorre um fenômeno reversível e outra em que ocorre um irreversível. 
Justifique a sua resposta. 
 
Gab: 
a) I-fenômeno físico: considerar apenas o movimento do móvel; 
 I-fenômeno químico: considerar a combustão que é necessária ao movimento do automóvel por ignição. 
 II-fenômeno físico: considerar a evaporação da água após a pintura; 
 II-fenômeno químico: considerar a formação da cal: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq). 
 III-fenômeno físico: considerar a dissociação molecular do “ pó”; 
 III-fenômeno químico: considere a ionização do soluto “pó”, caso seja um soluto ionizável. 
 
/b) situação I: 
 I-fenômeno químico: considerar a combustão que é necessária ao movimento do automóvel por ignição. 
Combustível: C8H18 
Equação de combustão: 1C8H18(l) + 25/2 O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) 
 
c) os fenômenos físicos são considerados “reversíveis” enquanto que os fenômenos químicos são considerados 
“irreversíveis”, assim, temos: 
a evaporação e condensação da água: não ocorre mudança na estrutura da matéria, logo, reversível: H2O(l)  H2O(v) 
a combustão da gasolina: provoca mudança na estrutura da matéria, logo, fenômeno irreversível: 1C8H18(l) + 25/2 
O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) 
 
Questão 45 - (ACAFE SC/2001/Janeiro) 
 
A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é: 
a) rmação de ferrugem 
b) combustão da madeira 
c) enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar 
d) acendimento de uma lâmpada 
e) digestão 
 
Gab: D 
 
Questão 46 - (FURG RS/2000) 
 
Assinale a alternativa correta para a seguinte pergunta: 
Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos “pesado”, após sua queima? 
a) Mais, pois o metal sofre uma alteração que o deixa tal como “adormecido”. 
b) Menos, pois uma parte do metal é liberada numa combustão completa. 
c) Mais, pois o oxigênio é incorporado formando o óxido do metal. 
d) Menos, pois uma parte da massa se transforma em energia, segundo Einstein. 
e) Nem mais nem menos – a massa não sofre alteração numa transformação química, segundo Lavoisier. 
 
Gab: C 
 
Questão 47 - (UFPE/1999)Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolve 
transformações químicas. 
01. aquecer uma panela de alumínio; 
02. acender um fósforo; 
03. ferver água; 
04. queimar açúcar para fazer caramelo; 
05. fazer gelo. 
 
Gab: 02–04 
 
Questão 48 - (UFPA/1999) 
 
Considerando-se as transformações: 
 
a) a água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor. 
b) as chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas em gesso macio e sujeito a erosão. 
c) uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença de umidade, transformado-se em ferrugem. 
 
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como: 
a) físico, químico e físico 
b) físico, químico e químico. 
c) físico, físico e químico. 
d) químico, químico e físico. 
e) químico, físico e físico 
 
Gab: B 
 
Questão 49 - (FCChagas BA/1998) 
 
Podemos separar a limalha de ferro, quando ela se encontra em mistura com flor de enxofre, por meio de um 
íma. Após aquecer intensamente a mistura, ela não é mais atraída pelo íma. Esse fato deve ser explicado da 
seguinte maneira: 
a) O ferro, uma vez aquecido, perde temporariamente suas característica magnética; 
b) Houve reação entre o ferro e o enxofre, formando composto não magnético; 
c) O enxofre fundido, ao resfriar, revestiu as partículas de ferro, isolando-as da atração magnética; 
d) A volatilização do enxofre torna o ferro não-magnético. 
 
Gab: B 
 
Questão 50 - (MACK SP/1998) 
 
Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que: 
 
I. sobre uma lâmina metálica, forma-se uma película escura; 
II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho; 
III. o leite azeda 
IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele; 
V. uma banana apodrece 
 
Podemos dizer que são observados fenômenos: 
a) físicos somente; 
b) físicos em I, II e V e químicos em III e IV; 
c) físicos em II e IV e químicos em I, III e V; 
d) físicos em III e V e químicos em I, II e IV; 
e) químicos somente 
 
Gab: C 
 
Questão 51 - (UFPE/1998) 
 
Analise o esquema a seguir: 
 
I. água + (corrente elétrica) → gás hidrogênio + gás oxigênio 
II. gelo + (calor) → água 
III. água oxigenada + (luz) → água e gás oxigênio 
 
Classifique cada transformação em fenômeno físico ou químico. 
 
Gab: 
I – químico 
II - físico 
III – químico 
 
Questão 52 - (UFPR/1997) 
 
Assinale as alternativas corretas: 
01. a água pura é uma substância simples. 
02. a dissolução do açúcar em água representa uma transformação química. 
04. o enegrecimento de um objeto de prata exposto ao ar representa uma transformação química. 
08. um sistema formado por gases pode ser homogêneo, dependendo da natureza dos gases. 
16. o funil de decantação pode ser utilizado na separação de dois líquidos imiscíveis. 
32. a separação dos componentes de uma mistura homogênea solido-líquido pode ser efetuada através de 
filtração comum. 
 
Gab: 04-16 
 
Questão 53 - (UFG GO/1997) 
 
A região Centro-Oeste é caracterizada por apresentar um período de estiagem que vai de abril a setembro. Nessa 
época, a umidade relativa do ar é bastante baixa, e as perdas de água por evaporação são bastante elevadas. 
 
Sobre evaporação, é correto afirmar-se que: 
01. no período de abril a setembro, o ponto de ebulição da água diminui constantemente; 
02. durante a evaporação, as ligações químicas entre o Hidrogênio e o Oxigênio da molécula de água são 
rompidas; 
04. o processo de evaporação da água é um tipo de reação química, que tem sua velocidade aumentada pela 
baixa umidade relativa do ar; 
08. a evaporação da água é uma passagem do estado líquido para o estado gasoso e, portanto, só ocorre a 
100oC, que é o seu ponto de ebulição; 
16. considerando-se dois hidrocarbonetos lineares, a uma mesma temperatura, evaporará primeiro o de menor 
massa molar. 
 
Gab: 01-F; 02-F; 04-F; 08-F; 16-V. 
 
Questão 54 - (UFMG/1997) 
 
 
Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: 
I. adição de álcool à gasolina. 
II. fermentação da massa na fabricação de pães. 
III. obtenção de sal por evaporação da água do mar. 
IV. precipitação da chuva. 
V. queima de uma vela. 
O número de ERROS cometidos pelo estudante é 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
Gab: D
 
 
Questão 55 - (UFPI/1996) 
 
Classifique as transformações a seguir em fenômenos físicos ou fenômenos químicos: 
 
I. dissolução do açúcar em água; 
II. envelhecimento de vinho; 
III. preparação de cal a partir do calcário. 
 
a) físico, físico e químico , respectivamente; 
b) físico, químico e físico , respectivamente; 
c) físico, químico e químico , respectivamente; 
d) químico, físico e físico , respectivamente; 
e) químico, químico e físico, respectivamente; 
 
Gab: C 
 
Questão 56 - (VUNESP SP/1996) 
 
Indicar a alternativa que apresenta um fenômeno químico. 
a) dissolução do cloreto de sódio em água. 
b) fusão de aspirina. 
c) destilação fracionada de ar líquido. 
d) corrosão de uma chapa de ferro. 
e) evaporação de água do mar. 
 
Gab: D 
 
Questão 57 - (INTEGRADO RJ/1996) 
 
Um cientista recebeu uma substância desconhecida , no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo 
representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. 
 
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
10
10 20 30 40 50 60
70
20
80
30
90
40
100
50
110
60
120
Tempo(min.)
T( C)
 
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: 
a) duração da ebulição de 10 min 
b) duração da fusão de 40 min 
c) ponto de fusão de 40ºC 
d) ponto de fusão de 70ºC 
e) ponto de ebulição de 50ºC 
 
Gab: C 
 
Questão 58 - (UFPI/1995) 
 
Das seguintes transformações, qual representa um fenômeno físico com absorção de calor? 
a) Hg(l) → Hg(g) 
b) C(graf) → C(diamante) 
c) Br2(g) → 2Br(g) 
d) H2O2(g)→ H2O(l) + 1/2 O2(g) 
e) 2O3(g) → 3O2(g) 
 
Gab: A 
 
Questão 59 - (UFU MG/1995/2ªFase) 
 
A química está presente em nosso cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela está presente nos medicamentos, 
nos processamentos e conservação de alimentos, no preparo de uma refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A 
alternativa que apresenta um fenômeno químico é: 
a) fusão de banha (gordura); 
b) fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio (sal de cozinha); 
c) dissolução de açúcar em água; 
d) queima de um cigarro; 
e) evaporação de gasolina. 
 
Gab: D 
 
Questão 60 - (UCDB MT/1995) 
 
Muitos processos químicos e físicos fazem parte do cotidiano, como, por exemplo: 
 
I. queima da gasolina; 
II. dissolução de açúcar no café; 
III. derreter gelo; 
IV. escurecimento de uma maçã cortada; 
V. desbotamento de pintura. 
 
Indique a alternativa que contém somente processos químicos: 
a) II, III e IV 
b) I, II e V 
c) II, III e IV 
d) I, IV e V 
e) I, II e III 
 
Gab: D 
 
Questão 61 - (UFMG/1995) 
 
As seguintes mudanças de cor são evidências de reações químicas em todos os casos, exceto: 
a) o bombril úmido passa, com o tempo, de acinzentado para avermelhado. 
b) o filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo esbranquiçado. 
c) uma fotografia colorida exposta ao sol se desbota. 
d) água sanitária descora uma calça jeans. 
e) uma banana cortada escurece com o passar do tempo. 
 
Gab: B 
 
Questão 62 - (PUC SP/1995) 
 
Qual dos seguintes conjuntos é constituído, apenas, por fenômenos químicos? 
a) queimar uma vela, fumar um cigarro, escrever no papel. 
b) acender uma lâmpada, ferver água, tocar uma nota no violão. 
c) explodir uma carga de dinamite, fazer vinho a partir do suco de uva, queimar álcool. 
d) congelar água, fundir ferro, misturar água com açúcar. 
e) cozinhar um ovo, digerir os alimentos, queimar açúcarnuma panela. 
 
Gab: C 
 
Questão 63 - (UFGD MS/1995) 
 
Considere os processos de obtenção de: 
 
I. chumbo a partir da galena; 
II. sal de cozinha a partir da água do mar; 
III. querosene a partir do petróleo; 
IV. álcool a partir do açúcar de cana. 
 
São exemplos de transformações químicas os processos: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) I, II e III 
 
Gab: B 
 
Questão 64 - (Fund. Oswaldo Cruz SP/1994) 
 
Em quais das situações abaixo há transformações de materiais à custa de reações químicas? 
 
I. Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão. 
II. Uma queda d'água move um moinho e este tritura cereais. 
III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro. 
IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro. 
V. Um alimento apodrece no chão. 
 
a) I e III 
b) III, IV e V 
c) I, II, III IV e V 
d) I, III e V 
e) II e IV 
 
Gab: D 
 
Questão 65 - (UEL PR/1994) 
 
Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. 
Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um 
fenômeno químico. 
01. A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis. 
02. A precipitação de chuvas. 
04. A queima do gás de cozinha. 
08. A formação de gelo dentro de um refrigerador. 
16. A formação da ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento. 
32. A respiração animal. 
 
Gab: 01-04-16-32 
 
Questão 66 - (UNICAMP SP/1993) 
 
Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: 
“uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três 
moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por 
três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio”. 
 
Gab: 
N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) 
 
Questão 67 - (UFRGS RS/1993) 
 
Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: 
a) o cozimento de um ovo; 
b) a queima do carvão; 
c) o amadurecimento de uma fruta; 
d) o azedamento do leite; 
e) a formação de orvalho. 
 
Gab: E 
 
Questão 68 - (UFG GO/1992/2ªFase) 
 
São características das reações químicas: 
01. formarem novo(s) material(is) ou substância(s); 
02. serem reconhecidas pelas diferenças entre propriedades físicas dos reagentes e produtos; 
04. ocorrerem com conservação de massas e segundo proporções fixas entre reagentes e produtos; 
08. serem representadas por equações químicas; 
16. ocorrerem com rearranjos de átomos; 
32. ocorrerem absorvendo ou liberando energia 
 
Gab: 01-V; 02-V; 04-V; 08-V; 16-V; 32-V 
 
Questão 69 - (UFPI/1990) 
 
A seguinte tabela envolve exemplos de processos e suas respectivas transformações. Alguns estão corretos: 
 
PROCESSO TIPO DE TRANSFORMAÇÕES 
I. Oxidação do ferro................................. Física 
II. Ebulição da água................................... Física 
III. Combustão do enxofre ao ar................. Química 
IV. Lapidação do diamante......................... Química 
V. Fusão do chumbo.................................. Física 
 
Os itens corretos são: 
a) I, IV e V 
b) II, III e IV 
c) II, IV e V 
d) III, IV e V 
e) II, III e V 
 
Gab: E 
 
Questão 70 - (UFSC) 
 
Três sólidos diferentes, A, B, e C são aquecidos, isoladamente, em recipientes abertos e a seguir são esfriados. A 
adquire peso, B perde peso e C não altera seu peso. 
Assinale as alternativas corretas: 
01. A é um material que pode ter sofrido reação química; 
02. B poderá ser uma mistura onde um dos componentes foi isolado; 
04. A e B podem ter sofrido reações químicas; 
08. se C não alterou seu peso nem suas propriedades químicas, não sofreu reação química. 
 
Gab: 01-02-04-08 
 
Questão 71 - (UFSC) 
 
O(s) fenômeno(s) a seguir, que envolve(m) reação(ões) química(s), é(são) 
01. digestão dos alimentos; 
02. enferrujamento de uma calha; 
04. explosão de uma dinamite; 
08. fusão do gelo; 
16. queda da neve; 
32. combustão do álcool de um automóvel; 
64. sublimação da naftalina. 
 
Gab: 01 – 02 – 04 - 08 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 72 
 
A cafeína é muito utilizada por atletas, mas existe preocupação com o abuso do 
seu consumo. Recentemente, alguns estudos mostraram que os efeitos da cafeína na 
melhora da tolerância ao exercício prolongado devem-se ao aumento da 
mobilização da gordura durante o exercício, preservando os estoques de 
glicogênio muscular. 
(www.globo.com. Adaptado.) 
 
N
N N
NH3C
O
CH3
O
CH3
cafeína
 
 
 
 
O gráfico representa a curva de solubilidade da cafeína em água. 
 
 
 
Questão 72 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014/Janeiro) 
 
O número de átomos de hidrogênio na fórmula mínima da cafeína é 
 
a) 4. 
b) 3. 
c) 6. 
d) 5. 
e) 7. 
 
Gab: D 
 
Questão 73 - (UFPE/2013) 
 
Um certo óxido de enxofre apresenta 40% em massa de enxofre. A fórmula mínima 
desse óxido é SxOy. Calcule x e y e indique o resultado do inteiro mais próximo de 
x+y em sua resposta. As massas molares dos átomos de S e O são, respectivamente, 
32 g mol–1 e 16 g mol–1. 
 
Gab: 04 
 
Questão 74 - (FMJ SP/2012) 
 
Dioxinas são substâncias altamente tóxicas formadas como subprodutos em 
diversos processos industriais. Quando um mol de uma determinada dioxina, 
constituída apenas por carbono, oxigênio e hidrogênio, é queimado com excesso de 
oxigênio, formam-se 2 mol de água e 4 mol de CO2. Nessa dioxina, a massa de 
oxigênio corresponde a oito vezes a massa de hidrogênio na molécula. Sua fórmula 
mínima é 
 
a) CHO. 
b) CHO2. 
c) CHO4. 
d) C2HO. 
e) C2H2O. 
 
Gab: E 
 
Questão 75 - (UFTM MG/2011) 
 
O ácido araquidônico é uma substância que contém apenas carbono, oxigênio e 
hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo humano, 
tendo função essencial para a produção de hormônios e membranas celulares. 
A combustão completa de 1 mol do ácido araquidônico produz 880 g de CO2 e 16 
mol de H2O. 
Sabendo-se que o percentual em massa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de 
oxigênio, a fórmula mínima do ácido araquidônico é 
 
a) C2H16O. 
b) C4H8O. 
c) C4H16O. 
d) C10H8O. 
e) C10H16O. 
 
Gab: E 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 76 
 
O eugenol, estrutura química representada na figura, é uma substância encontrada no cravo-da-índia. Apresenta 
odor característico e é utilizado em consultórios dentários como anestésico local antes da aplicação de anestesia. 
OH
O
eugenol 
O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é relativamente simples, conforme indicado no 
aparato experimental representado na figura. 
 
(Química Nova, vol. 32, n.º 5, 1338-1341, 2009) 
 
Questão 76 - (FGV SP/2010) 
 
A fórmula mínima do eugenol é 
 
a) C4H5O. 
b) C4H6O. 
c) C5H4O. 
d) C5H5O. 
e) C5H6O. 
 
Gab: E 
 
Questão 77 - (UEG GO/2009/Janeiro) 
 
A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do ácido ascórbico. 
 
Dado: MM (ácido ascórbico) = 176,12 gmol-1 
Logo, a fórmula mínima desse composto é 
 
a) CHO 
b) C2H2O2 
c) C3H4O3 
d) C6H8O6 
 
Gab: C 
 
Questão 78 - (UFOP MG/2009/2ªFase) 
 
Qualquer amostra de oxigênio e hidrogênio que contenha o mesmo número de 
átomos desses elementos apresenta uma proporção em massa de: 
 
a) 1:2 
b) 2:1 
c) 1:8 
d) 16:1 
 
Gab: D 
 
Questão 79 - (UFMS/2008/Exatas) 
 
A análise elementar de um hidrocarboneto, de massa molar igual a 78 g/mol, 
revelou a presença de 92,31% de carbono em sua composição. Calcule o número de 
átomos de carbono, presente numa molécula desse hidrocarboneto. 
(Massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1) 
 
Gab: 06 
 
Questão 80 - (UFT TO/2008) 
 
A análise de uma substância salina por um analista químico revelou a seguinte 
composição: 56,58 % de K, 8,68 %de C e 34,74 % de O. Marque a alternativa que 
exprime corretamente a fórmula empírica deste sal. 
a) K3CO2 
b) KC3O2 
c) K2C3O 
d) K2CO3 
 
Gab: D 
 
Questão 81 - (IME RJ/2006) 
 
Um determinado metal forma dois óxidos distintos, nos quais as percentagens em 
massa de oxigênio são 32,0% e 44,0%. Determine a massa atômica do metal. 
 
Gab: 51u 
 
Questão 82 - (UFLA MG/2006/Janeiro) 
 
A magnetita é um importante minério de ferro que tem a propriedade de ser atraído 
pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio (K7) e vídeo 
(VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula 
empírica 
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol) 
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol) 
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol) 
d) FeO4 (MM = 120 g/mol) 
e) FeO (MM = 72 g/mol) 
 
Gab: B 
 
Questão 83 - (UNESP SP/2006/Biológicas) 
 
O ferro é um elemento químico usado na confecção de utensílios há séculos. Um 
dos problemas para sua utilização é a tendência à oxidação. Dentre os produtos de 
oxidação possíveis, dois óxidos – óxido 1 e óxido 2 – apresentam, respectivamente, 
70,0% e 77,8% em ferro. 
 
Dadas as massas molares em g. mol–1 : Fe = 56 e O = 16 
 
As fórmulas mínimas para os óxidos 1 e 2 são, respectivamente: 
a) Fe2O3 e FeO. 
b) Fe2O3 e Fe3O4. 
c) Fe3O4 e Fe2O3. 
d) Fe3O4 e FeO. 
e) FeO e Fe2O3. 
 
Gab: A 
 
Questão 84 - (UFU MG/2005/2ªFase) 
 
É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando 
diferentes elementos se ligam entre si. Considere os elementos genéricos X, Y, Z, 
os elementos oxigênio (O) e o cloro (Cl) em seus estados de oxidação normal, os 
quais formam os compostos XCl4, XZ2 e YO. 
 
Com base nestas informações, qual é a fórmula correta para o composto formado 
entre Y e Z? 
a) YZ3 
b) YZ2 
c) Y2Z 
d) YZ 
 
Gab: D 
 
Questão 85 - (UFU MG/2005/2ªFase) 
 
Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em 
massa: 25,9% de nitrogênio e 74,1% de oxigênio. 
 
Tendo em vista as informações apresentadas, faça o que se pede. 
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados. 
Dados: N = 14; O = 16. 
 
Gab: N2O5 
 
Questão 86 - (PUC RJ/2004) 
 
A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso 
molecular desse composto é 180, qual o valor de n? 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 12 
 
Gab: C 
 
Questão 87 - (UFTM MG/2003/) 
 
Uma amostra de 4,5 g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como 
constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como 
resultado, foram obtidos 6,6 g de CO2 e 2,7 g de H2O. Com esses dados pode-se 
concluir que a fórmula empírica desse composto é: 
Dados: massas molares (g/mol) 
 H = 1,0, C = 12,0 e O = 16,0 
a) C2H4O. 
b) CH2O. 
c) C2H6O. 
d) C4H2O5. 
e) C6H3O8. 
 
Gab: B 
 
Questão 88 - (UFC CE/2002/2ªFase) 
 
Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro 
humano está relacionada com a liberação de adrenalina das glândulas para a circulação 
sangüínea, dentre outros diversos fatores. Isto explica a grande capacidade de 
recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. 
Dada a fórmula estrutural da adrenalina, 
 
HO
HO CHCH2N
OH
H
CH3 
assinale a alternativa que representa corretamente a sua fórmula empírica. 
a) C9H10NO3 
b) C3H4,3N0,3O 
c) C18H26N2O6 
d) C9H13NO3 
e) C9/13H13/9N1/9O3/9 
 
Gab: D 
 
Questão 89 - (EEQueiroz CE/2000) 
 
Determine a fórmula mínima de um composto que contém 40,0% de C; 6,66% de H e 53,33% de O (C = 12; H = 
1; O = 16). 
 
Gab: CH2O 
 
Questão 90 - (FAAP SP/1998) 
 
Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono hidrogênio e nitrogênio, nas 
seguintes proporções em massa: 38,7% de C, 16,1% de H e 45,2% de N. 
 
Gab: CH5N 
 
Questão 91 - (EEQueiroz CE/1998) 
 
A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da 
substância: 0,25 mol de H, 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Pode-se concluir que a fórmula mínima da substância 
é: 
a) H2S2O4 
b) H2SO4 
c) HSO8 
d) HSO4 
e) HSO2 
 
Gab: D 
 
Questão 92 - (UFGD MS/1998) 
 
Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, 
de 3,0 g para 28,0 g (massas molares: H2 = 2,0 g/mol; Si = 28,0 g/mol). No composto original, quantos átomos 
de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6 
 
Gab: C 
 
Questão 93 - (VUNESP SP/1997) 
 
A fórmula mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro é (Dados: 
massas atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5): 
a) K4Pt2Cl 
b) K4PtCl4 
c) K2PtCl6 
d) K6PtCl2 
e) K2PtCl4 
 
Gab: C 
 
Questão 94 - (PUC SP/1997) 
 
Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa 
total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A 
partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os compostos. 
 
Gab: P2O3 e P2O5 
 
Questão 95 - (MACK SP/1996) 
 
A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O 
peso molecular da fórmula mínima é: 
(Dados:C = 12; H = 1; O = 16) 
a) 26 
b) 28 
c) 34 
d) 30 
e) 32 
 
Gab: D 
 
Questão 96 - (UFV MG/1996) 
 
Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2mg de nicotina. Foi descoberto em 
laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,355 de 
nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é: 
a) C6H7N 
b) C5H7N 
c) C10H12N 
d) C5H6N2 
e) C4H3N2 
 
Gab: B 
 
Questão 97 - (UFF RJ/1996/2ªFase) 
 
Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é: 
a) C2H3O3 
b) CH2O 
c) C2H2O3 
d) C2H6O3 
e) C3H8O 
 
Gab: B 
 
Questão 98 - (UFRGS RS/1996) 
 
Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca de 398 K (125°C), verificamos que o mesmo perde 
aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a fórmula correta do sulfato em questão: 
a) FeSO4 . H2O 
b) Fe2(SO4)3 . 13 H2O 
c) FeSO4 . 5 H2O 
d) FeSO4 . 7 H2O 
e) FeSO4 . 9 H2O 
 
Gab: C 
 
Questão 99 - (FMU MG/1996) 
 
Sabendo que um substância encerra 21,9% de Ca, 38,8% de Cl e 39,3% de água de cristalização, calcule sua 
fórmula mínima. 
 
Gab: CaCl2 . 4 H2O 
 
Questão 100 - (UFSE SE/1995) 
 
Observe as fórmulas moleculares abaixo: 
I. CH4 
II. C2H2 
III. C2H5 
IV. C3H6 
V. C6H6 
Têm fórmulas mínimas iguais: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) II e IV 
 
Gab: E 
 
Questão 101 - (OSEC SP/1995) 
 
As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2); glicose (C6H12O6); água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio 
(Na2SO4) são respectivamente: 
a) C2H2; C6H12O6; H2O2 e Na2SO4. 
b) C2H2; CH2O; H2O2 e Na2SO2. 
c) CH; CH2O; HO e Na2SO4. 
d) CH; C3H4O3; HO e Na2SO4. 
e) C2H2; C3H6O3; H2O2 e Na2SO4. 
 
Gab: C 
 
Questão 102 - (MACK SP/1994) 
 
Se a proporção entre o número de átomos de um elemento não-metálico e o número de átomos de oxigênio que 
formam um certo óxido for de 1:0,5, então sua fórmula desse óxido pode ser: 
a) N2O 
b) K2O 
c) MgO2 
d) CO2 
e) H2O2 
 
Gab: A 
 
Questão 103 - (UFV MG/1994) 
 
Dois óxidos de enxofre foram analisados separadamente, revelando as seguintes porcentagens: 
 
% em enxofre % em oxigênio 
Óxido I 40 60 
Óxido II 50 50 
 
dentifique a alternativa que apresenta as fórmulas mínimas dos óxidos I e II, respectivamente: 
(Dados: S = 32 g; O = 16 g) 
a) SO2; S2O3 
b) SO2; SO3 
c) SO3; SO2 
d) S2O3; SO2e) SO2: S2O5 
 
Gab: B 
 
Questão 104 - (UNIP SP/1994) 
 
Uma amostra de hidrocarboneto CxHy, com massa igual a 1,00g, é queimada em excesso de oxigênio, 
fornecendo 1,80g de H2O e 2,93g de CO2. A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é: 
(Dadas as massas atômicas: C = l2,0u; H = 1,0u; O = l6,0u) 
a) CH 
b) CH2 
c) CH3 
d) CH4 
e) C2H3 
 
 
 
Questão 105 - (CESGRANRIO RJ/1994) 
 
Uma substância que contém somente Kr e F fornece, por aquecimento, 45 mL de Kr (g) e 90 mL de F2 (g), nas 
mesmas condições de temperatura e pressão. Qual a fórmula mínima da substância? 
a) KrF 
b) KrF2 
c) KrF4 
d) Kr2F 
e) Kr3F 
 
Gab: C 
 
Questão 106 - (FMU MG/1993) 
 
Uma certa amostra de composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada, e se obtiveram os seguintes 
valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. (Dados: K = 39; O = 16; Cr = 52.) A fórmula 
esperada para o composto é: 
a) KCrO2 
b) KCrO3 
c) K2CrO4 
d) K2Cr2O7 
e) K2Cr3O10 
 
Gab: D 
 
Questão 107 - (UFGD MS/1990) 
 
Ferrita são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química 
de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32%. (Massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O 
= 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita 
 
Gab: MgFe2O4 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 108 
 
O conhecimento científico tem sido cada vez mais empregado como uma 
ferramenta na elucidação de crimes. A química tem fornecido muitas contribuições 
para a criação da ciência forense. Um exemplo disso são as investigações de 
impressões digitais empregando-se a substância I (figura). Essa substância interage 
com resíduos de proteína deixados pelo contato das mãos e, na presença de uma 
fonte de luz adequada, luminesce e revela vestígios imperceptíveis a olho nu. 
 
N N
O
Substância I
 
 
 
(R. F. Farias, Introdução à Química Forense, Editora Átomo, 2010. Adaptado) 
 
Questão 108 - (FGV SP/2014/Janeiro) 
 
A fórmula molecular e o total de ligações sigma na molécula da substância I são, 
correta e respectivamente: 
 
a) C10H10N2O; 16. 
b) C11H6N2O; 16. 
c) C10H6N2O; 22. 
d) C11H10N2O; 22. 
e) C11H6N2O; 22. 
 
Gab: E 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 109 
 
Brócolis pode prevenir e evitar avanço da artrose 
 
Os cientistas estão suspeitando da ação de um composto presente no brócolis, a 
glucorafanina, que o corpo humano transforma em outro composto, chamado 
sulforafano, que parece proteger as articulações. O sulforafano tem sido apontado 
também como o responsável pelos efeitos protetores do brócolis contra asma, rinite 
e outros problemas respiratórios 
(http://diariodasaude.com.br) 
 
As estruturas das duas substâncias citadas no texto estão representadas a seguir. 
 
glucorafanina 
O
O
OO
S
H
H
H
O
H
N
O
S
O
O O-
S
O
 
 
 
(http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov) 
 
sulforafano 
S
O
NH3C C S 
 
 
(The Merck Index, 14.ª edição) 
 
Questão 109 - (Fac. de Ciências da Saúde de Barretos SP/2014) 
 
O número de átomos de carbono e o número de átomos de hidrogênio presentes na 
estrutura do sulforafano são, respectivamente, 
 
a) 6 e 11. 
b) 6 e 12. 
c) 5 e 12. 
d) 5 e 11. 
e) 6 e 10. 
 
Gab: A 
 
Questão 110 - (IME RJ/2014) 
 
Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa 
molar do ânion trivalente que forma esse sal? 
Dado: Ca = 40 g/mol. 
 
a) 139 g/mol 
b) 278 g/mol 
c) 63,3 g/mol 
d) 126,6 g/mol 
e) 95 g/mol 
 
Gab: A 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 111 
 
A anilina (C6H5NH2), matéria-prima importante para diversos ramos das 
indústrias química e farmacêutica, pode ser obtida pela reação entre nitrobenzeno e 
ferro, representada pela seguinte equação: 
 
 
4 C6H5NO2 + 9 Fe + 4 H2O → 4 C6H5NH2 + 3 Fe3O4 + 540 kJ 
 
Questão 111 - (Unicastelo SP/2014) 
 
A fórmula molecular da artemisinina é 
 
a) C16H22O5 . 
b) C13H20O5 . 
c) C15H19O5 . 
d) C12H16O5 . 
e) C15H22O5 . 
 
Gab: E 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 112 
 
CH2 OH
CH OH
O O
OHOH
 
 
 
A vitamina C tem sido, há muito tempo, motivo de grandes controvérsias. A 
recomendação diária é de apenas 60 mg/dia. Muitos cientistas têm discordado 
desses valores, incluindo Linus Pauling, laureado com dois Prêmios Nobel e que, 
pessoalmente, recomendava 3g/dia (3000 mg). Sabe-se que os 60 mg são 
recomendados para a prevenção de escorbuto, mas não se sabe ainda o que seria a 
dosagem ideal para a potencialização máxima da saúde. 
Tem-se discutido muito a utilização da vitamina C, não apenas para a prevenção 
do resfriado comum, mas, principalmente, para prevenir a incidência de câncer, 
doenças cardiovasculares e outras patologias. 
 
 
 
Questão 112 - (IFGO/2014) 
 
A fórmula molecular e a massa molar da molécula de ácido ascórbico são, 
respectivamente: 
 
a) C6H8O6 e 176 g. mol
–1 
b) C2H6O6 e 126 g. mol
–1 
c) C2H6O6 e 176 g. mol
–1 
d) C6H6O6 e 174 g. mol
–1 
e) C2H8O6 e 174 g. mol
–1 
 
Gab: A 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 113 
 
Uma análise recente dos compostos orgânicos voláteis do suor de 200 
voluntários austríacos demonstrou que dessa mistura de quase 5 000 ácidos, 
álcoois, cetonas e aldeídos, 44 deles variam o suficiente para produzir um perfil 
químico capaz de ser lido da mesma forma que uma digital. (...) os compostos 
podem influenciar a maneira como identificamos uns aos outros. Não há ainda 
como capturar o cheiro total de um indivíduo e usar os dados para identificá-lo, 
mas há rumores de que o governo dos EUA está interessado numa tecnologia do 
tipo (...). 
(Revista Galileu, setembro de 2012. p. 70) 
 
Questão 113 - (PUC Camp SP/2013) 
 
Entre os 5 000 ácidos do suor humano está o ácido úrico, cuja fórmula está 
representada a seguir. 
 
 
 
A fórmula molecular desse ácido é 
 
a) C5H4N4O3. 
b) C5H6N4O3. 
c) C6H6N4O3. 
d) C6H8N4O3. 
e) C7H6N4O3. 
 
Gab: A 
 
Questão 114 - (UNIFOR CE/2013/Janeiro) 
 
Um estudante isolou ácido oxálico das folhas de trevo. O ácido contém C, H e O. 
Para determinar a fórmula mínima do ácido oxálico, o estudante pegou uma 
amostra de 0,513g e queimou, obtendo 0,501g de CO2 e 0,103g de H2O. Uma outra 
experiência mostrou que a massa molecular do ácido é 90,04 g.mol–1. 
 
As fórmulas mínima e molecular deste ácido são respectivamente: 
 
a) C3H2O6 e C3H2O6 
b) CHO2 e C2H2O4 
c) C2H2O4 e C6H6O12 
d) CHO e C2H2O2 
e) CH3O4 e C3H6O8 
 
Gab: B 
 
Questão 115 - (PUC SP/2013) 
 
A combustão completa de 1,0 L de um hidrocarboneto gasoso gera 4,0 L de dióxido 
de carbono medidos na mesma temperatura e pressão. Sabe-se também que a 
proporção entre a massa dessa substância e a massa de seus átomos de hidrogênio é 
de 7:1. A fórmula molecular desse hidrocarboneto é 
 
a) C2H6. 
b) C2H4. 
c) C4H8. 
d) C4H10. 
e) C6H6. 
 
Gab: C 
 
Questão 116 - (UEM PR/2013/Janeiro) 
 
Verifica-se, pela análise elementar de um composto orgânico desconhecido, que ele 
contém 69,8% de carbono, 11,6% de hidrogênio e 18,6% de oxigênio. Com base 
nessas informações, assinale o que for correto. 
 
01. A fórmula mínima do composto é C5H10O. 
02. Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o composto pode ser um 
ácido carboxílico. 
04. Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o composto pode ser o pent-
3-en-2-ol. 
08. Se a massa molar é 86 g/mol, o composto pode ser a pentan-3-ona. 
16. O composto pode ser uma amida. 
 
Gab: 13 
 
Questão 117 - (UNIUBE MG/2013/Janeiro) 
 
Os laxantes são substâncias, normalmente, constituídas por sais normais altamente 
higroscópicos. Sendo assim, encontra-se certo número de moléculas de água 
incluído em sua estrutura. Considere um laxante cuja fórmula do sal seja MgSO4 . x 
H2O, em que x indica a quantidade de matéria de água por mol de MgSO4. Sabe-se 
que, quando 4,061 g desse sal hidratado são aquecidos a 300 °C, toda a água de 
hidrataçãose perde, deixando 1,588 g de MgSO4. Com isso, podemos afirmar que o 
valor mais aproximado de x na estrutura do referido laxante é: 
Dados: Mg = 24 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol. 
 
a) 2 
b) 8 
c) 12 
d) 10 
e) 5 
 
Gab: D 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 118 
 
Examine as estruturas moleculares dos fármacos enflurano, isoflurano e desflurano, 
empregados na medicina como anestésicos. 
 
 
 
Questão 118 - (Univag MT/2013/Janeiro) 
 
Analisando-se essas estruturas, conclui-se que os três fármacos possuem igual 
 
a) número total de prótons por molécula. 
b) número de átomos de carbono por molécula. 
c) massa molar. 
d) fórmula mínima. 
e) porcentagem em massa de carbono. 
 
Gab: B 
 
Questão 119 - (UFT TO/2012) 
 
Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R-COOH (sendo R uma 
cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de 
hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é: 
 
a) C7H14O2 
b) C6H11COOH 
c) C3H6O2 
d) CH3COOH 
e) C4H8O2 
 
Gab: A 
 
Questão 120 - (UEFS BA/2012) 
 
O carbonato de sódio hidratado, representado pela fórmula química Na2CO3 · 
xH2O, é usado na produção de vidro e na alcalinização no tratamento de água de 
piscinas. Quando uma amostra desse sal, de massa 2,558g, é aquecida em um forno 
a 125°C, perde toda água de hidratação e deixa um resíduo de 0,948g de carbonato 
de sódio anidro. 
 
A partir dessas informações, é correto afirmar: 
 
a) A massa molar do carbonato de sódio hidratado é 266,0g/mol. 
b) A água de hidratação não faz parte do retículo cristalino do sal. 
c) O carbonato de sódio da amostra analisada é um sal decaidratado. 
d) O processo de alcalinização consiste na redução de pH pela adição de solução 
de íons −23CO (aq) à água de piscina. 
e) Os valores numéricos de pH são diferentes, nas mesmas condições, quando se 
adiciona, ao mesmo volume de água de piscina, 1,0mol de carbonato de sódio 
hidratado ou 1,0mol desse mesmo sal anidro. 
 
Gab: C 
 
Questão 121 - (UEFS BA/2011/Janeiro) 
 
O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e 
de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, 
hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias 
produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l). 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO. 
b) O álcool representado por X é classificado como diálcool. 
c) A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O. 
d) A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g. 
e) A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1. 
 
Gab: C 
 
Questão 122 - (UEFS BA/2011) 
 
O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e 
de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, 
hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias 
produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l). 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO. 
b) O álcool representado por X é classificado como diálcool. 
c) A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O. 
d) A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g. 
e) A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1. 
 
Gab: C 
 
Questão 123 - (UFAC/2010) 
 
Plantas, fungos, insetos, organismos marinhos e bactérias são fontes importantes de substâncias biologicamente 
ativas, sendo que a maioria dos fármacos em uso clínico ou são de origem natural ou foram desenvolvidos por 
síntese química planejada a partir de produtos naturais. A biodiversidade do Brasil é considerada uma fonte de 
substâncias biologicamente ativas, e sua preservação é fundamental, tanto pelo valor intrínseco dessa imensa 
riqueza biológica, como pelo seu enorme potencial como fonte de novos fármacos. Do resultado de atividades da 
bioprospecção de pesquisadores brasileiros, alguns compostos isolados da nossa biodiversidade despertaram 
interesse para a inovação farmacêutica, como é o caso do alcalóide piperidinico (-)-espectalina, isolado da planta 
Senna spectabilis, devido a suas propriedades analgésicas, citotóxicas e da sua importância para o tratamento de 
Alzheimer. 
 
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; 
Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado). 
 
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de: 
 
NH3C
HO
H
CH3
Oespectalina
 
 
a) 296 g/mol. 
b) 344 g/mol. 
c) 352 g/mol. 
d) 385 g/mol. 
e) 364 g/mol. 
 
Gab: A 
 
Questão 124 - (UFG GO/2010/2ªFase) 
 
Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador. Esse sal pode ser encontrado 
nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado é CuCl2 · nH2O, onde n representa o 
número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal. Com base nessas informações, considere: 
 
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórmula 
molecular do sal hidratado? 
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a reação 
química que representa esse processo. 
 
Gab: 
a) CuCl2·2H2O 
b) b) 2CuCl2(s) → 2CuCl(s) + Cl2(g) 
 
TEXTO: 11 - Comum à questão: 125 
 
As mudanças de temperaturas provocadas pela chegada de períodos frios ou chuvosos estão entre as principais 
responsáveis pelo aumento do número de casos de problemas respiratórios. E na mira dessas doenças estão 
principalmente crianças e idosos. Atualmente o uso de corticóides é considerado como um dos procedimentos 
mais eficazes para o tratamento dessas doenças. Entre os corticóides mais utilizados inclui-se o dipropionato de 
beclometasona (DBec), que possui solubilidade em água de aproximadamente 49,39 mg/L e sua estrutura 
molecular está representada na figura abaixo. 
O
CH3
CH3
O
Cl
HO
O
H3C
O
O
O
CH3
CH3
 
 
Questão 125 - (UEPB/2010) 
 
A formula molecular e a massa molar da DBec são, respectivamente, 
 
a) C28H37ClO7 e 520,5 g/mol. 
b) C5H16ClO7 e 223,6 g/mol. 
c) C28H16ClO7 e 499,9 g/mol. 
d) C25H37O7 e 485,6 g/mol. 
e) C25H31ClO7 e 478,9 g/mol. 
 
Gab: A 
 
Questão 126 - (FATEC SP/2010) 
 
A Organização Mundial da Saúde (OMS) informou que testes iniciais mostraram 
que o medicamento antiviral, cujo princípio ativo é o fosfato de oseltamivir, é um 
inibidor da proteína neuroaminidase, o “N” do H1N1. Essa substância apresenta a 
seguinte fórmula estrutural: 
 
COOC2H5
O
NH2 H3PO4
HN
O
3
4
5
 
 
 
 
Considere que na fórmula estrutural de uma substância orgânica, 
 
• cada interseção de duas ou mais linhas indica um único átomo de carbono; 
• na ponta de uma linha, em que não haja um outro átomo representado, também 
se representa um único átomo de carbono. 
 
Analise a fórmula estrutural apresentada e assinale a alternativa que contém o 
número total de átomos de carbono. 
 
a) 3. 
b) 7. 
c) 10. 
d) 12. 
e) 16. 
 
Gab: E 
 
Questão 127 - (UNIFOR CE/2010/Janeiro) 
 
A hipertensão é uma doença crônica, de natureza multifatorial, assintomática – que compromete 
fundamentalmente o equilíbrio entre o relaxamento e a contração dos vasos, levando a um aumento da tensão 
sanguínea, capaz de prejudicar a irrigação tecidual e provocar danos aos órgãos irrigados. O fármaco captopril, 
cuja estrutura química é apresentada abaixo, foi um dos precursores no tratamento da hipertensão sendo 
descrito como inibidor da enzima conversora angiotensina. 
 
N
CH3
HO
O
O
SH
 
 
De acordo com sua fórmula estrutural, sua fórmula molecular é: 
 
a) C9H15NO3S 
b) C5H5NO3S 
c) C5H11NO3S 
d) C9H11NO3Se) C8H15NO3S 
 
Gab: A 
 
TEXTO: 12 - Comum à questão: 128 
 
A talidomida, fármaco amplamente utilizado como sedativo, no período de 1957 a 
1961, e que causou inúmeros problemas de má formação de fetos. 
 
N
O
H
O
N
O
O
talidomida
 
 
 
 
Questão 128 - (UFTM MG/2010/) 
 
A fórmula molecular da talidomida é 
 
a) C9H12N2O4 
b) C9H10N2O5 
c) C13H10N2O4 
d) C13H10N2O5 
e) C13H14N2O4 
 
Gab: C 
 
Questão 129 - (UNESP SP/2009/Biológicas) 
 
Em um experimento de combustão, 3,69 g de um hidrocarboneto formaram 11,7 g 
de dióxido de carbono e 4,50 g de água. Considerando as massas molares (g⋅mol–1), 
H = 1, C = 12 e O = 16, podemos afirmar que a fórmula mínima e a classificação do 
hidrocarboneto são, respectivamente: 
 
a) CH e alcano. 
b) CH2 e alceno. 
c) CH3 e alcano. 
d) C3H4 e alcino. 
e) C3H4 e cicloalcano. 
 
Gab: B 
 
TEXTO: 13 - Comuns às questões: 130, 214 
 
A cana-de-açúcar é uma planta composta, em média, de 65 a 75% de água, mas seu principal componente é a 
sacarose, que corresponde de 70% a 91% das substâncias sólidas solúveis. O caldo de cana conserva todos os 
nutrientes da cana-de-açúcar, entre eles minerais como ferro, cálcio, potássio, sódio, fósforo, magnésio e cloro, 
além de vitaminas de complexo B e C. A planta contém ainda glicose (de 2% a 4%), frutose (de 2% a 4%), 
proteínas (de 0,5% a 0,6%), amido (de 0,001% a 0,05%) ceras e ácidos graxos (de 0,05% a 0,015%) e corantes, 
entre 3% a 5%. 
 
Questão 130 - (UNCISAL/2009) 
 
Um professor solicitou aos seus alunos que escrevessem a fórmula molecular da sacarose e forneceu os seguintes 
dados: 
 
Análise elementar da sacarose: 
C = 42,1% H = 6,4% O = 51,6% 
 
Massas molares (g.mol–1): 
Sacarose = 342 C =12 H=1 O =16. 
 
Um estudante apresentou a seguinte fórmula molecular da sacarose: C144H22O176. 
 
Essa resposta é 
a) correta, porque indica que na molécula de sacarose o número de átomos de hidrogênio é 8 vezes menor que o 
número de átomos de oxigênio. 
b) correta, porque indica que na sacarose a soma das massas de hidrogênio, carbono e oxigênio é igual à massa 
molar da sacarose. 
c) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever as massas de C, H e O presentes em 100 
g de sacarose. 
d) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever a quantidade de átomos de C, H e O 
presentes em uma molécula de sacarose. 
e) incorreta, porque a fórmula molecular da sacarose tem que descrever a proporção mínima entre os átomos de 
C, H e O presentes em um mol de sacarose. 
 
Gab: D 
 
Questão 131 - (UNIR RO/2009) 
 
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 121023 
átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta. 
 
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima. 
b) O número total de átomos nesse composto é 121024. 
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 
mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio. 
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 gmol–1. 
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%. 
 
Gab: B 
 
Questão 132 - (UFTM MG/2008/) 
 
A vitamina C é indispensável para o perfeito funcionamento de todas as células do nosso corpo. Desempenha 
papel importante no metabolismo celular, participando dos processos de óxido-redução, no transporte de 
elétrons. Contribui ainda na proteção do organismo contra infecções, participando na formação de anticorpos. A 
vitamina C (massa molar 176 g/mol), constituída por átomos de C, H e O, apresenta grupos –OH em sua 
estrutura e é bastante solúvel na água, sendo comercializada nas farmácias, principalmente como comprimidos 
efervescentes. 
a) Na combustão completa de 880 mg de vitamina C, são produzidos 360 mg de água e 1 320 mg de gás 
carbônico. Deduza a sua fórmula molecular. 
b) Qual é o nome da principal força de interação que ocorre entre a vitamina C e a água? 
 
Gab: 
a) C6H8O6 
b) Ligação de hidrogênio 
 
Questão 133 - (UNIFESP SP/2008/2ªFase) 
 
A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para determinação de 
carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de um composto orgânico 
(constituído por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre 
combustão completa com excesso de gás oxigênio. No equipamento, o interior das 
regiões A e B contém substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, 
a água e o gás carbônico produzidos na combustão. 
 
a) Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que 
as massas de água e gás carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 
176 mg. 
b) O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação 
da reação que lá ocorre, sabendo-se que é classificada como reação de síntese. 
 
Gab: 
a) fórmula molecular: C2H2O4 
b) 3(s)2(g)(s) NaHCO CONaOH →+ 
 
Questão 134 - (UFMS/2008/Exatas) 
 A figura abaixo apresenta a curva de perda de massa em função de uma variação 
controlada de temperatura, para o sulfato de cobre hidratado, também conhecida 
como curva termogravimétrica. 
 
A perda de massa, ocorrida no intervalo de temperatura, limitado pelas setas A e B, 
corresponde à eliminação das moléculas de água de hidratação desse sal. O patamar, 
indicado pela letra A, corresponde a 100% em massa de amostra analisada. O 
patamar que se inicia na seta, indicada pela letra B, corresponde a 63,9% em massa e 
à porcentagem de sulfato de cobre anidro formado durante o processo. Sabendo-se 
que o CuSO4 tem massa molar igual a 159,62 g/mol e a H2O igual a 18,02 g/mol, 
calcule o número de moléculas de água no sulfato de cobre hidratado. (Caso 
necessário, aproxime o resultado para o inteiro mais próximo). 
 
Gab: 005 
 
Questão 135 - (UFMS/2008/Exatas) 
 
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte 
natural comercial é a bauxita (Al2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no 
metal (Al0), utiliza-se um método eletrolítico denominado processo de Hall, que 
utiliza como fundente a criolita. A adição de criolita faz com que a temperatura de 
fusão baixe de 2050°C para 950°C, reduzindo significativamente o consumo de 
energia. A criolita é uma substância composta por 32,86% de Na, 12,86% de Al e 
54,29% de F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular? 
Dados: MA(Na)=23u;MA(Al)=27u;MA(F)=19u. 
a) Na1Al2F6. 
b) Na2AlF5. 
c) Na3Al2F4. 
d) Na2Al3F5. 
e) Na3AlF6. 
 
Gab: E 
 
Questão 136 - (UFTM MG/2008/) 
 A vitamina C é indispensável para o perfeito funcionamento de todas as células do nosso corpo. Desempenha 
papel importante no metabolismo celular, participando dos processos de óxido-redução, no transporte de 
elétrons. Contribui ainda na proteção do organismo contra infecções, participando na formação de anticorpos. A 
vitamina C (massa molar 176 g/mol), constituída por átomos de C, H e O, apresenta grupos –OH em sua 
estrutura e é bastante solúvel na água, sendo comercializada nas farmácias, principalmente como comprimidos 
efervescentes. 
a) Na combustão completa de 880 mg de vitamina C, são produzidos 360 mg de água e 1 320 mg de gás 
carbônico. Deduza a sua fórmula molecular. 
b) Qual é o nome da principal força de interação que ocorre entre a vitamina C e a água? 
 
Gab: 
a) C6H8O6 
b) Ligações de hidrogênio 
 
Questão 137 - (UFTM MG/2007/) 
 
Análise termogravimétrica é uma técnica muito precisa, que avalia o 
comportamento térmico de substâncias por meio de um equipamento denominado 
termo balança. Esse equipamento consiste em uma balança analítica instalada 
adequadamente dentro de um forno elétrico. Uma amostra da substância é colocada 
na balança analítica e o forno é ligado. 
Mede-se simultaneamente a temperatura e a massa