Relatório - Experimento 8

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA</p><p>CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS</p><p>DEPARTAMENTO DE QUÍMICA</p><p>CURSO DE GRADUAÇÃO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE ALIMENTOS</p><p>DISCIPLINA QMC5220 - QUÍMICA ORGÂNICA E BIOLÓGICA A</p><p>TURMA 5503 - 2022.2</p><p>RELATÓRIO - EXPERIMENTO 8 - 25/10/2022</p><p>Determinação do Ponto Isoelétrico da Histidina</p><p>Bianka Santana (20103908)</p><p>Daniele Güllich (20101820)</p><p>Elis Ribeiro (20250426)</p><p>Prof° Miguel Soriano Balparda Caro</p><p>Florianópolis</p><p>2022</p><p>DISCUSSÃO E RESULTADOS</p><p>Este experimento teve como objetivo a determinação do ponto isoelétrico da histidina, ou seja, o pH que apresenta carga líquida igual a zero. A técnica utilizada foi a titulação de 1 em 1 mL com o padrão NaOH, conforme tabela abaixo. Iniciou-se com a leitura pelo pHmetro do ponto 0,00 mL de NaOH, resultando em 5,34.</p><p>Volume de base adicionados (mL)</p><p>pH</p><p>Volume de base adicionados (mL)</p><p>pH</p><p>Volume de base adicionados (mL)</p><p>pH</p><p>1,00</p><p>5,57</p><p>11,00</p><p>6,63</p><p>21,00</p><p>9,03</p><p>2,00</p><p>5,62</p><p>12,00</p><p>6,86</p><p>22,00</p><p>9,45</p><p>3,00</p><p>5,64</p><p>13,00</p><p>7,00</p><p>23,00</p><p>9,60</p><p>4,00</p><p>5,68</p><p>14,00</p><p>erro</p><p>24,00</p><p>9,69</p><p>5,00</p><p>5,74</p><p>15,00</p><p>7,60</p><p>25,00</p><p>9,71</p><p>6,00</p><p>5,80</p><p>16,00</p><p>7,60</p><p>26,00</p><p>9,75</p><p>7,00</p><p>6,00</p><p>17,00</p><p>8,33</p><p>27,00</p><p>9,77</p><p>8,00</p><p>6,16</p><p>18,00</p><p>8,56</p><p>28,00</p><p>9,77</p><p>9,00</p><p>6,46</p><p>19,00</p><p>8,64</p><p>29,00</p><p>9,90</p><p>10,00</p><p>6,50</p><p>20,00</p><p>8,76</p><p>30,00</p><p>10,42</p><p>Os resultados obtidos não são completamente confiáveis, uma vez que observou-se o desvio comum dado pelo erro do sódio. O erro do sódio ocorre porque o pHmetro utilizado tem eletrodo seletivo para íons monovalentes, sendo assim, ele considera tanto o H+ quanto o Na+ adicionado como titulante para obter a função “p”. Os valores de pH dados pelo pHmetro não estabilizaram e mudaram rapidamente, assim considerou-se o erro do sódio.</p><p>Quando um aminoácido é titulado, sua curva de titulação indica a reação de cada grupo funcional com o íon hidrogênio. Essa curva fornece informações importantes, como: os valores de pKa de cada um dos dois grupos ionizáveis e a relação entre a sua carga final e o pH da solução.</p><p>pI = (pKa1 + pKa2)/2</p><p>pI = (5,57 + 10,42)/2</p><p>pI = 7,9</p><p>image1.png</p>