PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NAOH) 0^J1 M COM PADRÃO PRIMÁRIO

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Universidade Federal De Juiz De Fora 
Departamento De Farmácia 
Química Analítica Quantitativa Experimental 
 
 
 
 
 
DANIELLE CRISTINA GOMES 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA 02 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NAOH) 0,1 M COM 
PADRÃO PRIMÁRIO 
 
 
 
 
PROF. DR. JEFERSON GOMES DA SILVA 
 
 
 
 
Governador Valadares 
2021 
1. INTRODUÇÃO 
Os métodos quantitativos baseiam-se na determinação da concentração de solução a 
partir de uma reação deste com um reagente de concentração já conhecida. Portanto, 
trata-se de determinar a concentração de uma espécie de interesse em uma amostra a 
partir do volume de uma solução com concentração conhecida como solução padrão. No 
experimento utilizou-se a solução de NaOH como o agente ideal para a titulação, sendo 
necessário o uso do Biftalato como padrão primário pois sabendo-se sua concentração foi 
possível determinar por meio da padronização a concentração de Hidróxido de sódio 
(NaOH) presente em uma solução. 
A titulação está diretamente ligada a padronização, onde esta por sua vez verificará o 
quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução 
desejada. Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como 
padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das 
soluções através do procedimento de padronização (CUNHA,1984) 
O padrão primário é um composto altamente purificado e deve-se atender alguns 
requisitos: grau de pureza superior a 99,95%; fácil secagem; estável tanto em solução 
como no estado sólido; não higroscópico nem volátil; não reagir com a luz; elevado peso 
molecular; ter baixo custo. Os compostos utilizados foram a fenolftaleína, Biftalato de 
potássio e uma solução de hidróxido de sódio. 
Características Básicas de um Padrão Primário: 
• Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem; 
• Deve-se possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas 
pesagens sejam insignificantes; 
• Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação; 
• Deve-se apresentar grande solubilidade em água; 
• As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas; 
• Não deve formar produtos secundários 
• Ser de baixo custo 
• A substância deve possuir elevado Kps, de modo a formar uma solução perfeita. 
 
O hidróxido de sódio (NaOH) não é considerado um padrão primário pois contém uma 
certa quantidade indeterminada de água portanto, fez-se necessário preparar uma 
solução de concentração próxima a desejada. Em seguida, determinou-se a real 
concentração da solução por meio da titulação com o reagente Biftalato de potássio 
(C8H5KO4) no qual é considerado um padrão primário pois consiste em uma substância 
química sólida ou líquida estável, que não absorve e nem libera água e geralmente possui 
massa molecular elevada o que contribui para a diminuição de erros durante a 
padronização 
Equação química: Reação entre Biftalato de potássio e hidróxido de sódio. 
KHBiF(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaKBiF(aq) + H2O(l) 
Espera-se que durante a titulação a coloração fique em uma coloração rosa, já que em 
meio ácido com adição do indicador a solução fica incolor e em meio básico é possível 
observar a cor rosa. 
2. OBJETIVO 
Padronizar a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M utilizando-se uma solução de 
Biftalato de Potássio e o indicador fenolftaleína. 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Inicialmente ambientou-se as vidrarias utilizadas no experimento, em seguida pesou-se 
em um vidro de relógio 0,2034g de Biftalato de potássio seco que se encontrava em 
estufa a 110ºC. Em seguida transferiu-se a massa calculada do Biftalato de potássio para 
o Erlenmeyer, adicionou-se cerca de 15mL de água destilada e agitou-se a solução a fim 
de dissolver do sólido. Após a dissolução, pingou-se duas gotas de fenolftaleína 
(substância indicadora) para auxiliar na visualização do ponto final da titulação 
procedente. 
Utilizou-se a bureta de 25 mL ambientada para a titulação para considerar o possível erro 
da concentração de NaOH onde fez-se necessário completar o volume. Em seguida 
adicionou-se a solução de NaOH ao Erlenmeyer contendo o Biftalato, agitando-se 
constantemente. A solução de NaOH quando se atingiu o volume de 10,30 mL obteve-se 
a coloração rose devido a solução conter Biftalato e fenolftaleína no Erlenmeyer. 
Posteriormente realizou-se a duplicata do experimento, onde a segunda titulação possui 
uma solução de Biftalato de potássio com a massa de 0,2005g e adquiriu-se a coloração 
rosa com 10,00 mL de NaOH. 
4. RESULTADOS 
Sabendo-se que a estequiometria da reação ocorre na proporção 1:1 e supondo-se que a 
concentração real de NaOH seja de 0,1 M, partiu-se para os cálculos referentes á massa 
necessária de Biftalato de potássio: 
Primeiramente pensa-se em concentração molar (C=n/v), mas não havendo o número de 
mols de NaOH foi-se necessário realizar o cálculo n=m/MM. 
Titulação Massa (KHBiF) Volume (NaOH) 
1° 0,2034 g 10,30 mL 
2° 0,2005 g 10,00 mL 
 
1° Titulação: 
𝑐𝑚 =
𝑛
𝑣
  
𝑛(𝐾𝐻𝐵𝑖𝐹)
1
= 
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)
1
  𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻) =
𝑚
𝑀𝑀
 → 
0,2034𝑔 
204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙
 → 0,000995984 𝑚𝑜𝑙 
𝑐𝑚 =
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)
𝑣(𝑁𝑎𝑂𝐻)
 → 𝑐𝑚(𝑁𝑎𝑂𝐻) = 𝟎, 𝟎𝟗𝟔𝟔𝟗𝟕𝟓𝟒𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
 
2° Titulação: 
𝑐𝑚 =
𝑛
𝑣
  
𝑛(𝐾𝐻𝐵𝑖𝐹)
1
= 
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)
1
  𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻) =
𝑚
𝑀𝑀
 → 
0,2005𝑔 
204,22𝑔/𝑚𝑜𝑙
 → 0,000981784 𝑚𝑜𝑙 
𝑐𝑚 =
𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)
𝑣(𝑁𝑎𝑂𝐻)
 → 𝑐𝑚(𝑁𝑎𝑂𝐻) = 𝟎, 𝟎𝟗𝟖𝟏𝟕𝟖𝟒𝟑𝟓 𝒎𝒐𝒍/𝑳 
 
O fator de correção foi calculado a partir da média entre as concentrações para se obter a 
concentração real e multiplicada pela concentração ideal, obtendo então: 
= 0,09735 → 0,098 mol/L 
Fc . Ci = Cr → Fc = 0,980 
 
O erro de concentração do Hidróxido de sódio foi menor com uma variação de apenas 
0,02 M. 
 
5. DISCUSSÃO 
Através da titulação, obteve-se o volume de 10,30 mL e 10,00 mL nas duas alíquotas e 
com os cálculos expressos acima, determinou-se a concentração de hidróxido de Sódio 
(NaOH), que tínhamos na bureta. 
Com a adição da fenolftaleína ao Erlenmeyer contendo Biftalato e água destilada, pode-se 
observar a mudança na coloração da solução que indicou a neutralização entre as 
substâncias. Vale ressaltar que o ponto visto na mudança de cor, é o ponto final da 
titulação, ou seja, é um parâmetro experimental. Pois, sabe-se que o ponto da viragem da 
fenolftaleína é entre 8.2 e 10.0 já o ponto estequiométrico (teórico) é em 
aproximadamente pH 7, ou seja, normalmente o ponto teórico é atingido antes do ponto 
final. 
No experimento houve erros aparentes associados ao processo de titulação como: 
 
• Mal uso do equipamento como: preenchimento de maneira inadequada da bureta, 
podendo surgir aparecimento de bolhas alterando os níveis de concentração. 
• Manuseio inadequado da bureta durante a titulação ultrapassando o P.E da solução. 
 
8. CONCLUSÃO 
Conclui-se que a partir deste experimento foi possível calcular a concentração de 
soluções ácidas e básicas, neste caso a solução de hidróxido de sódio (NaOH) e Biftalato 
de potássio utilizando a técnica de titulação. 
Preparou-se a solução de hidróxido pela dissolução da base e sua padronização foi 
realizada com Biftalato de potássio, já que o NaOH não é considerado um padrão 
primário. 
Escolheu-se a fenolftaleina como o indicador adequado para a visualização do ponto final 
da titulação. 
Neste experimento envolveu-se preparo e padronização de soluções, reações ácidos-
bases, reações de neutralizações e a própria titulação. Essa série de processos permitiu-
se que o objetivo do experimento esperado fosse alcançado, ou seja, possibilitou-se a 
determinação da concentração da solução preparada. 
Em um procedimento experimental pode haver erros, neste caso explicou-se acima os 
cometidos duranteo procedimento o que influenciou no resultado de modo a se obter a 
concentração real da solução preparada de 0,98 mol/L, um valor abaixo do esperado que 
era de 01 mol/L. 
 
9. REFERÊNCIAS 
OHLWEILER, O.A.. Química Analítica Quantitativa, 3ª ed., vol. 2. LTC, Rio de Janeiro, 
1981