Modelo de Relatório de Prática Virtual - acadêmico (2) - Copia

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<p>CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI</p><p>NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD</p><p>RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL</p><p>IDENTIFICAÇÃO</p><p>1. Acadêmico: Taynara Aparecida Canedo</p><p>2. Matrícula: 6566768</p><p>3. Curso: Farmácia</p><p>4. Turma: FLC148406BRF</p><p>5. Disciplina: Química geral e inorgânica</p><p>6. Tutor(a) Externo(a): Samuel Kesley</p><p>DADOS DA PRÁTICA</p><p>1. Título: Deslocamento do equilíbrio químico</p><p>2. Semestre: 3º semestre</p><p>3. Data: 23/09/2024</p><p>INTRODUÇÃO</p><p>O equilíbrio químico é uma atividade ativa, um estado em que não se observa modificação ao longo do tempo a razão entre reagentes e produtos é constante, mas sensível, variações de temperatura, volume e pressão alteram o equilíbrio químico deslocando sua posição produzindo uma maior ou menor quantidade de produto.</p><p>OBJETIVOS</p><p>· Conhecer avaliar a influência da concentração e da temperatura no deslocamento do equilíbrio de reações reversíveis</p><p>· Entender as características do equilíbrio químico</p><p>· Prever o deslocamento do equilíbrio de uma reação através de perturbações.</p><p>MATERIAIS</p><p>· Ácido clorídrico (HCl) (12 M e concentrado);</p><p>· Ácido sulfúrico (H2SO4);</p><p>· Banho de gelo;</p><p>· Béquer;</p><p>· Cloreto de Hexaaquocobalto (II) [Co(H2O)6]2+;</p><p>· Cloreto de potássio (KCl) (sólido e líquido);</p><p>· Equipamento para banho-maria;</p><p>· Espátula;</p><p>· Nitrato de prata (AgNO3);</p><p>· Pipeta Pasteur;</p><p>· Pisseta com água destilada;</p><p>· Suporte com tubos de ensaio;</p><p>· Vidro de relógio</p><p>METODOLOGIA</p><p>Colocamos os EPI’s separamos os objetos a serem utilizados na prática como os tubos de ensaio, KCI, HCI, H2SO4, entre outros, e colocamos na mesa, ligamos as luzes e exaustor, colocamos 10 gotas de cloreto hexaaquocobalto nos dez tubos de ensaio, após colocamos nos tubos 2 e 3 cinco gotas de HCI concentrado, gerando uma reação em que as cores dos tubos ficaram azuis em seguida o tubo 2 foi posto em banho maria e o tubo 3 em gelo por 20 segundos; o tudo 2 permaneceu azul e o tubo 3 quando entrou em contato com o gelo ficou num tom de rosa claro, porém assim que o tubo volta a temperatura normal retorna a cor azul. Invertemos os tubos e as cores também reagiram de forma semelhante: o tubo do gelo fica rosa claro e o do banho maria fica azul. Pipetamos cinco gotas de cloreto de potássio nos tubos 4 e 5, ficaram rosa claro, em seguida adicionamos dez gotas de ácido sulfúrico concentrado apenas no tubo 5 e ficou azul. No tubo 6 colocamos cloreto de potássio sólido, ocorreu um deslocamento ficando azul e o pó não dissolveu completamente, no tubo 7 foi adicionado KCI em pó e mais ácido sulfúrico, aumentou o volume, mas não aconteceu reação a cor permaneceu azul. Adicionamos cinco gotas de HCI concentrado no tubo 8, ele ficou azul, duas gotas de AgNO3 no tubo 9: a solução ficou rosa claro e por último água no tubo 10, também ficou rosa claro.</p><p>RESULTADOS E DISCUSSÕES</p><p>1. Deslocamento de equilíbrio ocorre quando o sistema for submetido a uma ação externa conhecida como princípio de Le Chatelier, no caso do procedimento realizado anteriormente em quais situações obteve se deslocamento para direita e esquerda e quais condições promoveram esse deslocamento?</p><p>R.: Obteve se deslocamento para esquerda nos tubos 4, 9 e 10 e deslocamento para direita nos tubos 2, 3, 5, 6, 7 e 8. Nos tubos 4, 9 e 10 o deslocamento foi provocado pela adição de substâncias, já que nos tubos 2 e 3 além de HCL concentrado que foi adicionado, os tubos foram submetidos a alterações de temperatura.</p><p>2. Como a variação da pressão promove o deslocamento de equilíbrio?</p><p>R.: A variação de pressão pode alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da constante do equilíbrio.</p><p>3. É possível obter uma reação em contante equilíbrio em quais condições pode se determinar o equilíbrio da reação?</p><p>R.: Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há variações visíveis.</p><p>REGISTRO FOTOGRÁFICO</p><p>REFERÊNCIAS</p><p>ALGETECH, Uniasselvi. Deslocamento do equilibrio quimico. pratica laboratorio, Disponível em: https://uniasselvi.grupoa.education/sagah/object/default/86430535. Acesso em: 23 set. 2024.</p><p>image3.png</p><p>image2.png</p>