Aula 1- Química Orgânica

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<p>Professora: Tatiane Carvalho</p><p>thathiane.carvalho@gmail.com</p><p>Química Orgânica</p><p>1</p><p>QUÍMICA ORGÂNICA</p><p>Parte da química que estuda os inúmeros compostos formados pelo carbono</p><p>2</p><p>CARBONO:</p><p>3</p><p>O ÁTOMO DE CARBONO</p><p>6C12, A= 12; Z= 6</p><p>Distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p2</p><p>Logo o carbono possui 4 elétrons na última camada (camada de valência), precisando de 4 outros elétrons para atingir a estabilidade (regra do octeto).</p><p>Esses elétrons são compartilhados através das ligações químicas.</p><p>4</p><p>As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas.</p><p>Conceito Geral  Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade.</p><p>Ligações Químicas</p><p>5</p><p>Podemos dizer que os átomos se ligam para se estabilizarem</p><p>Mas como eles se estabilizam?</p><p>6</p><p>Os átomos se estabilizam quando atingem a configuração eletrônica de um gás nobre!</p><p>Os gases nobres já são estáveis quando sozinhos e por esse motivo não precisam se ligar a outros átomos</p><p>7</p><p>Estabilidade</p><p>Teoria do Octeto</p><p>8</p><p>Teoria do Octeto</p><p>A "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.</p><p>Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, daí surgem as ligações químicas.</p><p>Observação: Os átomos dos gases nobres (família ou grupo 18 da tabela periódica) são estáveis. Possuem a camada de valência completa, isto é, com oito elétrons.</p><p>9</p><p>VOLTANDO AS COMPOSTOS ORGÂNICOS....</p><p>10</p><p>COMPOSTOS ORGÂNICOS</p><p>Chamados de compostos da vida;</p><p>Principais elementos: carbono (presença obrigatória), hidrogênio (H), oxigênio (O), nitrogênio (N), halogênios e o enxofre (S).</p><p>11</p><p>FÓRMULA ESTRUTURAL DO CARBONO</p><p>PLANAR</p><p>ESPACIAL</p><p>12</p><p>ÁTOMO DE CARBONO</p><p>As	ligações do carbono	são	classificadas como: simples, duplas ou triplas e também podem ser classificadas em σ (sigma) e π (pi).</p><p>13</p><p>LIGAÇÕES DO CARBONO</p><p>Ligação simples (A – B)</p><p>Ligação dupla (A ═ B)</p><p>Ligação tripla (A ≡ B)</p><p>14</p><p>LIGAÇÃO SIGMA E LIGAÇÃO PI</p><p>Ligações sigma (σ): é sempre a primeira ligação a ser formada, sendo uma sobreposição dos orbitais atômicos. É a ligação mais forte.</p><p>Ligações pi (π): são todas as demais ligações formadas (segundas e terceiras ligações). É apenas uma aproximação entre os orbitais, o que torna a ligação mais fraca que a sigma.</p><p>15</p><p>#Dica da Tati</p><p>Uma ligação simples (A – B) é uma ligação sigma (σ);</p><p>Uma ligação dupla (A ═ B) é uma ligação sigma (σ) e uma pi (π);</p><p>Uma ligação tripla (A ≡ B) é uma ligação sigma (σ) e duas pi (π).</p><p>16</p><p>Vamos exercitar?</p><p>Forneça os tipos de ligações para cada estrutura e quantas ligações sigmas e pi cada carbono possui:</p><p>17</p><p>HIBRIDIZAÇÃO</p><p>Consiste na passagem de um elétron do orbital 2s para o orbital 2pz que está vazio.</p><p>Os átomos de carbono sofrem 3 tipos de hibridização: sp3, sp2 e sp</p><p>18</p><p>HIBRIDIZAÇÃO</p><p>19</p><p>VAMOS EXERCITAR?</p><p>FORNEÇA A HIBRIDIZAÇÃO DOS CARBONOS:</p><p>20</p><p>CLASSIFICAÇÃO DOS ATÓMOS DE CARBONO</p><p>O Carbono é classificado de acordo com nº de carbonos que se liga a ele.</p><p>21</p><p>CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO</p><p>22</p><p>CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO</p><p>23</p><p>CARBONO QUIRAL OU ASSIMÉTRICO</p><p>É aquele carbono que faz 4 ligações simples ( ligações sigmas) com 4 ligantes diferentes.</p><p>24</p><p>Dica da Tati</p><p>Tenha foco;</p><p>Tenha disciplina;</p><p>Seja Organizado;</p><p>Seja otimista;</p><p>#juntossomosmaisfortes</p><p>#todoscontraocorona</p><p>25</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.jpg</p><p>image4.png</p><p>image5.jpeg</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.png</p><p>image13.png</p><p>image14.png</p><p>image15.png</p><p>image16.jpeg</p><p>image17.jpg</p><p>image18.jpeg</p><p>image19.png</p>