Caderno de Revisão 1-025-027

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Exercícios resolvidos 
1. (PUC-RJ) Por meio das ligações químicas, a maioria 
dos átomos adquire est abilidade, pois ficam com o 
seu dueto ou octeto completo, assemelhando-se aos 
gases nobres. Át omos de um element o com número 
at ômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no 
total: 
a) perder um elétron. 
b) receber um elétron. 
c) perder dois elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) com partil har dois elétrons. 
Resolucão 
• 
Distribuição eletrônica de um átomo neutro que tem 
número atômico 20: 
ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
• 
Esse átomo deve apresentar as duas primeiras ener­
gias de ionização baixas, o que faz com que ele tenha 
facilidade em perder dois elétrons. 
Alternativa e. 
2. (UTFPR) As ligações químicas entre os át omos dos 
compost os: HCe, Cace2 e c e2 são, respectiva mente: 
a) covalente, iônica, covalente. 
b) covalente, iônica, iônica. 
c) iônica, cova lent e, iônica. 
d) covalente, covalente, iônica. 
e) iônica, iônica, covalente. 
Resolucão 
• 
A ligação entre H e ce no cloreto de hidrogênio é co­
valente (ocorre por compartilhamento de um par de 
elétrons): H - ce. 
No CaC€2, Ca e ce se atraem por apresentarem cargas 
opostas: ca2+ ce ,_ (ligação iônica). 
No ce 2 os átomos se unem por compartilhamento de 
um par de elétrons (ligação covalente). 
Alternativa a. 
Exercícios propostos 
1. (PUC-MG) O composto resultante da combinação de 
um met al alcalinoterroso X e um halogên io Ytem 
fórmula e ligação química respect ivamente iguais a: 
a) X2Y, iônica. 
b) XY2, covalente. 
c) X2Y, covalente. 
d) XY2, iônica. 
X participa da ligação na forma de x2•• Yparticipa da ligação 
na forrpa de Y' . 
A fórmula da substância é XY2 e a ligação é iônica. 
Alternativa d. 
2. (IFTM -MG) A formação das estrut uras das substâncias 
se dá at ravés de ligações entre esses át omos obede­
cendo à Teoria dos Octetos. Quando a substância é 
formada por met ais e amet ais ocorre a transf erência 
de elétrons. 
Qua l a principal característica apresentada quando 
um átomo de sód io (Na) se transforma num íon de 
sódio Na+ no est ado funda mental? 
a) Aumenta o raio at ômico . 
b} Aumenta o número de nêutrons. 
c) Conserva o número de elétrons. 
d) Conserva o número de prót ons. 
e) Diminui consideravelmente sua massa. 
o ! átion Na' é formado quando o átomo neutro de sódio, Na, 
peJde 1 elétron. O número de prótons não é alterado. 
Altern<itiva d. 
23 
IIl 
LIJ 
1-z 
LIJ 
a:: 
LJ.. 
3. (UPE) Diamante e grafite são sólidos cova lentes, for­
mados por um único tipo de elemento químico, o 
carbono, embora apresentem propriedades distintas. 
Por exemplo, o diamante é duro, não é condutor elé­
trico, enquanto a grafite é mole, apresenta conduti­
vidade elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos 
elétricos. As diferentes propriedades evidenciadas 
nesses sólidos devem-se ao fato de 
a) a ligação química ser mais fo rte no grafite. 
b) o grafite apresent ar moléculas mais organizadas. 
c) o grafite possuir estrutura química diferente do 
diamante. 
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de 
moléculas discretas. 
e) a quantidade de átomos em 1 moldas variedades 
alotrópicas do carbono ser diferente. 
Na grafite, os átomos de carbono est{ o li!jados entre si 
formando estruturas hexagonais plarlares. Os vários planos 
contendo átomos de carbono podem deslizar uns sobre os 
out ros fazendo com que o material saja mole. 
No diamante, os átomos de carbóno , stã9 ligados entre si 
formando estruturas tridimensionais tetraédricas, o que torna 
o materia l mais duro. 
Alternativa e. 
4. (UFC-CE) Assinale a alternativa que corretamente 
expressa a estrutura de Lewis para CH2ce2. 
a) H d) H 
b) 
c) 
• 1 • 1 
:ce-c-ce: :ce-c-ce: 
•• •• 
1 1 
H H 
• 
H 
• 1 • :ce- c- ce: 
•• 
1 
•• 
H 
• 
H 
1 
:ce-c-ce: •• •• 
•• 
1 
•• 
H 
•• 
e) H 
1 
:ce- c- ce: 
1 
H 
•• 
Alternativa e. 
24 
5. (IFMG) Considerando os seguintes materiais: um fio 
de cobre, uma solução aquosa de cloreto de sódio e 
um pedaço de grafite de lápis de escrever, é CORRETO 
afirmar que: 
a) os três mat eriais são condutores elétricos. 
b) apenas o primeiro e o terceiro são cond utores elé­
tricos. 
c) apenas o primeiro é condutor elétrico. 
d) apenas o primeiro e o segundo são condutores 
elétricos. 
Alternativa a. 
Os elementos mais presentes nos compostos 
orgân icos são o carbono, o nitrogênio, o oxigên io, o 
hidrogênio, o enxofre e os ha logênios, sendo: 
• carbono - tetrava lente (faz 4 ligações); 
• nitrogênio-trivalente (faz 3 ligações); 
• oxigênio - bivalente (faz 2 l igações); 
• hidrogênio - monovalente (faz 1 ligação); 
• ha logênios (F, C2, Br, 1) - monovalentes; 
• enxofre - bivalente. 
Classificação dos carbonos 
Em uma cadeia carbônica, os carbonos podem ser 
classificados como: 
Primário - ligado a apenas um outro átomo de 
carbono. 
Secundário- ligado a dois átomos de carbono. 
Terciário - l igado a três átomos de carbono. 
Quaternário - ligado a quatro átomos de carbono. 
Fórmulas dos compostos 
... . 
organ1cos 
• Fórmula estrutural - são apresentadas as ligações 
entre todos os átomos envolvidos: 
H H 
1 1 
H - C - C=C 
1 1 1 
F H H 
• Fórmula estrutural simplificada - são apresentadas 
as l igações entre átomos de carbono: 
H3C- CH = CH2 
• Fórmula bastão - as ligações covalentes entre os 
átomos de carbono envolvidos são representadas 
por um traço, e cada vértice da estrutura representa 
um átomo de carbono, o hidrogênio não precisa ser 
representado: 
• Fórmula molecular - são indicados o número de áto­
mos de cada elemento na molécu la: 
C3H5 
• Fórmula mínima (empírica) - é indicada a relação entre 
o número de átomos de cada elemento na molécula: 
CH2 
Classificação das cadeias carbônicas 
• Acíclicas ou abertas - os átomos de carbono que as 
formam não se dispõem em forma de ciclo: 
1 1 1 1 
-C-C-C = C- C-
1 1 1 1 
• Alicíclicas ou fechadas - os átomos de carbono que 
as formam se dispõem em forma de ciclo: 
CH2 
/ " H2C CH 
" ~ CH 
• Aromáticas - os átomos de carbono que as formam 
se dispõem em forma de ciclo e apresentam resso­
nância (anel aromático): 
@ 
• Homogêneas- são formadas apenas por átomos de 
carbono: 1 1 1 1 
-C-C=C-C-C-
1 1 1 1 
• Heterogêneas - apresentam ao menos um hetero­
átomo (átomo de outro elemento que não o carbo­
no) entre átomos de carbono: 
1 1 1 1 
- c- c- o- c- c-
1 1 1 1 
1 1 1 1 1 
- C- C- C- N- C- C-
1 1 1 1 1 1 
• Saturadas - há só ligações simples entre os átomos 
de carbono. 1 1 1 1 1 
-c-c-c-c-c-
1 1 1 1 1 
• lnsaturadas - apresentam ao menos uma ligação 
dupla ou uma ligação tripla entre átomos de carbono: 
1 1 1 1 
- C- C= C- C- C-
1 1 1 1 
• Normais - os átomos de carbono estão ligados em - . sequencia: 1 1 1 1 
- C- C- C= C- C-
1 1 1 1 
• Ramificadas- apresentam átomos de carbono liga­
dos à sequência principa l: 
1 
- c-
1 1 1 1 
-c-c-c-c-
1 1 1 1 
25 
	24-2
	25-2
	26-2