aprendendo e executando 31I09

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34. Um gás ideal é comprimido adiabaticamente, aumentando sua temperatura de 300 K 
para 600 K. O que acontece com sua pressão? 
A) Diminui 
B) Aumenta 
C) Permanece constante 
D) Depende do volume 
**Resposta: B** 
Explicação: Em um processo adiabático, a compressão do gás aumenta sua pressão 
devido ao trabalho realizado sobre ele. 
 
35. Um bloco de metal de 500 g a 80 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? (Dados: calor específico do metal = 0,5 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 35 °C 
C) 40 °C 
D) 45 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: Aplicando a conservação de energia, calculamos a temperatura final 
considerando o calor perdido pelo metal e o calor ganho pela água. 
 
36. Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 kg de água de 
0 °C a 100 °C? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
A) 3340 J 
B) 4180 J 
C) 5000 J 
D) 6700 J 
**Resposta: B** 
Explicação: A quantidade de calor é dada por Q = mcΔT. Substituindo os valores, 
encontramos a quantidade de calor necessária. 
 
37. Um gás ideal em um recipiente de 5 L a 400 K tem uma pressão de 2 atm. Qual será a 
nova pressão se o volume for aumentado para 10 L mantendo a temperatura constante? 
A) 1 atm 
B) 2 atm 
C) 3 atm 
D) 4 atm 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, onde P1V1 = P2V2, podemos calcular a nova pressão 
após o aumento do volume. 
 
38. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é usado para derreter o gelo e aquecer a água 
resultante. Calculamos a temperatura final da mistura. 
 
39. Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K 
a 600 K. O que acontece com seu volume? 
A) Diminui 
B) Aumenta 
C) Permanece constante 
D) Depende da quantidade de gás 
**Resposta: B** 
Explicação: A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal 
aumenta proporcionalmente à temperatura em Kelvin. 
 
40. Um bloco de metal de 400 g a 60 °C é colocado em 800 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final da mistura? (Dados: calor específico do metal = 0,4 J/g°C) 
A) 25 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: Aplicando a conservação de energia, calculamos a temperatura final 
considerando o calor perdido pelo metal e o calor ganho pela água. 
 
41. Um cilindro contém 3 moles de um gás ideal a 27 °C. Qual é a pressão do gás se o 
volume do cilindro é de 8 L? (Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 2,0 atm 
B) 3,0 atm 
C) 4,0 atm 
D) 5,0 atm 
**Resposta: A** 
Explicação: Aplicando a equação dos gases ideais PV = nRT, podemos resolver para P e 
encontrar a pressão do gás. 
 
42. Um bloco de alumínio de 300 g a 90 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será 
a temperatura final da mistura? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 35 °C 
C) 40 °C 
D) 45 °C 
**Resposta: B** 
Explicação: Usamos a conservação de energia para calcular a temperatura final, 
considerando o calor perdido pelo alumínio e o calor ganho pela água. 
 
43. Um gás ideal é comprimido adiabaticamente, aumentando sua temperatura de 250 K 
para 500 K. O que acontece com sua pressão? 
A) Diminui 
B) Aumenta 
C) Permanece constante 
D) Depende do volume 
**Resposta: B** 
Explicação: Em um processo adiabático, a compressão do gás aumenta sua pressão 
devido ao trabalho realizado sobre ele.