aprender e divertido 2DQ4

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**Resposta:** b) 80.000 J 
 **Explicação:** A quantidade de calor (Q) é dada pela fórmula Q = m * c * ΔT, onde m é a 
massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Aqui, ΔT = 80 °C - 20 °C = 
60 °C. Portanto, Q = 2 kg * 500 J/kg·°C * 60 °C = 60.000 J. 
 
2. Um recipiente contém 500 g de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 75 °C? (Calor específico da água = 4.186 J/kg·°C) 
 a) 104.650 J 
 b) 93.900 J 
 c) 52.800 J 
 d) 70.000 J 
 **Resposta:** b) 93.900 J 
 **Explicação:** Usamos Q = m * c * ΔT. Aqui, m = 0,5 kg, c = 4.186 J/kg·°C e ΔT = 75 °C - 
25 °C = 50 °C. Portanto, Q = 0,5 kg * 4.186 J/kg·°C * 50 °C = 104.650 J. 
 
3. Qual é a temperatura em Kelvin correspondente a 100 °C? 
 a) 373 K 
 b) 273 K 
 c) 400 K 
 d) 100 K 
 **Resposta:** a) 373 K 
 **Explicação:** A conversão de Celsius para Kelvin é feita pela fórmula K = °C + 273. 
Portanto, 100 °C + 273 = 373 K. 
 
4. Um gás ideal ocupa um volume de 5 m³ a uma pressão de 200 kPa. Se o volume for 
reduzido para 2 m³, qual será a nova pressão, assumindo temperatura constante? 
 a) 500 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 250 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta:** a) 500 kPa 
 **Explicação:** Usamos a Lei de Boyle, que diz que P1 * V1 = P2 * V2. Assim, 200 kPa * 5 
m³ = P2 * 2 m³, resultando em P2 = (200 kPa * 5 m³) / 2 m³ = 500 kPa. 
 
5. Um cilindro contém 1 mol de gás ideal a 27 °C e 1 atm. Qual é o volume ocupado pelo 
gás? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K)) 
 a) 22,4 L 
 b) 24,5 L 
 c) 25,0 L 
 d) 30,0 L 
 **Resposta:** b) 24,5 L 
 **Explicação:** Usamos a equação dos gases ideais PV = nRT. Convertendo 27 °C para 
Kelvin, temos 300 K. Assim, V = nRT/P = (1 mol * 0,0821 L·atm/(mol·K) * 300 K) / 1 atm = 
24,63 L. 
 
6. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
 a) 20 °C 
 b) 50 °C 
 c) 25 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta:** d) 30 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água será igual ao calor ganho pelo gelo. O calor 
perdido pela água é Qágua = mágua * cágua * ΔTágua e o calor ganho pelo gelo é Qgelo = 
mgelo * Lf + mgelo * cágua * ΔTfusão. Ao resolver, encontramos a temperatura final. 
 
7. Um termômetro de mercúrio é calibrado para medir temperaturas de -40 °C a 100 °C. 
Qual é a temperatura correspondente a 50% da escala? 
 a) 0 °C 
 b) 50 °C 
 c) 25 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta:** a) 0 °C 
 **Explicação:** A escala de -40 °C a 100 °C tem uma amplitude de 140 °C. A metade 
seria 70 °C, que corresponde a 0 °C. 
 
8. Um bloco de cobre de 300 g a 100 °C é colocado em um recipiente com 200 g de água a 
20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,385 J/g·°C) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 35 °C 
 d) 40 °C 
 **Resposta:** c) 35 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. Usando Q = 
m * c * ΔT para ambos, podemos igualar as duas equações e resolver para a temperatura 
final. 
 
9. Um gás se expande a pressão constante de 300 kPa, realizando 600 J de trabalho. Qual 
é a variação de energia interna do gás, se ele absorveu 200 J de calor? 
 a) 200 J 
 b) 800 J 
 c) 600 J 
 d) 400 J 
 **Resposta:** d) 400 J 
 **Explicação:** Usamos a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W. Aqui, ΔU = 200 J - 
600 J = -400 J. 
 
10. Um recipiente contém 1 kg de água a 25 °C. Qual é a quantidade de calor necessária 
para evaporar toda a água? (Calor de vaporização da água = 2260 J/g) 
 a) 2260 J 
 b) 226.000 J 
 c) 2.260.000 J 
 d) 22.600 J 
 **Resposta:** b) 226.000 J 
 **Explicação:** Q = m * L, onde m = 1000 g e L = 2260 J/g. Portanto, Q = 1000 g * 2260 J/g 
= 2.260.000 J. 
 
11. Um gás ideal é comprimido de 10 L a 5 L a uma temperatura constante de 300 K. Qual 
é a pressão final se a pressão inicial era 100 kPa? 
 a) 200 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 100 kPa