[Resumo] Balanceamento por Oxi-Redução

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uímica
Prof Zuanny S. Jucá (98852-0147 / 98419-8929
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BALANCEAMENTO POR OXI-REDUÇÃO
ETAPAS PARA O BALANCEAMENTO POR OXI-REDUÇÃO
Exemplo 1:
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
1º passo: Determinar os números de oxidação:
 +1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1    +3  -2       +4 -2
K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 6 ÷ 2 = 3 → será o coeficiente de S
S=  ∆Nox = 1 . 4 = 4 ÷ 2 = 2→ será o coeficiente de K2Cr2O7
2 K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 3 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)
4º passo: Balanceamento por tentativa:
2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)
Exemplo 2:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
  +7 -2   -1   +1   +2    0  +1 -2
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
4º passo: Balanceamento por tentativa:
Dica: É indiferente calcular o ∆ no 1º ou no 2º membro da equação; no entanto é preferível calcular o ∆ do lado em que há maior número de átomos do elemento que estamos considerando. Isso evita, em geral, o aparecimento de coeficientes fracionários no decorrer do balanceamento.
CASOS ESPECIAIS DE BALANCEAMENTO POR OXI-REDUÇÃO
a) AutoOxi-Redução
Exemplo 1:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
 +3 -2   +1   +5 -2    +2 -2  +1 -2
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
4º passo: Balanceamento por tentativa:
b) Reações com mais de uma Oxidação e/ou Redução
Exemplo 2:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
   +3 -2   +1 +5 -2    +1 -2  +1  +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
4º passo: Balanceamento por tentativa:
c) Reações com água oxigenada como Agente Oxidante
Exemplo 3:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
   +3 -1   +1 -2 +1    +1 -1  +1  +6 -2 +1 -1 +1 -2
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
4º passo: Balanceamento por tentativa:
d) Reações com água oxigenada como Agente Redutor
Exemplo 4:
1º passo: Determinar os números de oxidação:
 +1 -2   +1 -1    0  +1  -2 0
2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
4º passo: Balanceamento por tentativa:
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(Reforço e
scolar, Resolução de Listas de Exercícios, Orientação e Elaboração de A
presentações, 
Coaching
 de estudos)
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