A_PROVA_2

Prévia do material em texto

<p>Universidade de Brasília-UnB</p><p>Instituto de Química</p><p>Prof. Gerimário F. de Sousa</p><p>Prova única de Química Inorgânica Básica-(2°/2014)</p><p>Aluno(a):______________________________________________.Matrícula:_______________.</p><p>QUESTÃO 1</p><p>Coloque (V) para verdadeiro e (F) para falso nas seguintes afirmações abaixo.</p><p>1.( ) Os metais alcalinos são encontrados como cátions de carga unitária. Os cátions tendem a formar seus compostos mais estáveis com ânions contendo raios maiores.</p><p>2.( ) O lítio lembra o magnésio em seus compostos pois ambos são metais propícios a formar compostos covalentes. Os compostos de lítio são geralmente menos higroscópicos que os compostos de sódio.</p><p>3.( ) Normalmente, quanto maior a energia de rede, menor a solubilidade em água de um composto iônico, assim, o óxido de magnésio (MgO) é menos solúvel em água que o óxido de sódio (Na2O).</p><p>4.( ) O alumínio metálico reage com OH− aquoso formando [Al(OH)4]−(aq) e H2(g). A soma dos menores coeficientes da equação que resulta dessa reação é igual a 15.</p><p>5.( ) O haleto de silício (SiCl4) é mais reativo que o haleto de cálcio (SiCl4), pois ele pode agir perfeitamente como ácido de Lewis.</p><p>6.( ) O tamanho dos átomos de fósforo (P) e a disponibilidade de orbitais 3d o capacita a formar até 5 ligações, enquanto o nitrogênio (N) pode formar somente três.</p><p>7.( ) No grupo 16, as características metálicas aumentam para baixo à medida que a energia de ionização e eletronegatividade diminuem. O oxigênio e o enxofre ocorrem naturalmente no estado elementar; ambos formam, respectivamente, moléculas diatômicas do tipo O2 e S2.</p><p>8.( ) Os oxiácidos clorados são todos agentes oxidantes; a força de oxidação e acidez desses compostos aumentam juntamente com o aumento do número de átomos de oxigênio na molécula.</p><p>9.( ) Como o íon sulfeto (S2−) é mais polarizável que o íon óxido (O2−), o sulfeto de cálcio possui maior caráter iônico que o óxido de cálcio.</p><p>10.( ) A alta reatividade da molécula de flúor (F2), pode ser explicada quando se considera os valores das energias de ligação XX (F = 126, Cl = 210, Br = 158, I = 118 kJ/mol).</p><p>QUESTÃO 2</p><p>Complete e balancei as seguintes equações:</p><p>a) P4O6(s) + H2O(aq)</p><p>b) Na2O2(s) + H2O(l)</p><p>c) Cl2(g) + H2O(l)</p><p>d) Mg3N2(s) + H2O(l)</p><p>e) Al2O3(s) + H2SO4(aq)</p><p>QUESTÃO 3</p><p>a) Descreva, com equações químicas, a produção industrial do ácido sulfúrico.</p><p>b) Escreva uma equação química que representa a reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio aquoso dando hipoclorito de sódio aquoso cloreto de sódio aquoso e água líquida.</p><p>(c) O ácido sulfúrico é a substância produzida em maior escala no mundo, pois além de outras inúmeras aplicações, ele é largamente utilizado na produção de fertilizantes. Mostre isso utilizando equação química.</p><p>QUESTÃO 4</p><p>Considere o diagrama de Latmer do manganês.</p><p>a) Escreva as semi-equações balanceadas para as seguintes transformações: MnO4 MnO42 e MnO42 MnO2.</p><p>b) Calcule E° para a transformação MnO4 Mn3+.</p><p>c) Escreva a equação de desproporcionamento que você julga ser a mais espontânea.</p><p>d) Em solução aquosa básica, a hematita (Fe2O3) reage com cloro gasoso formando o íon ferrato (FeO42). Escreva as semi-equações de oxidação e redução bem como a equação global devidamente balanceada.</p><p>QUESTÃO 5</p><p>Encontre o poliedro de coordenação (geometria) para os seguintes compostos mostrados abaixo. Aplique a teoria “Repulsão dos pares de elétrons livres no nível de valência” para maior facilidade. Caso o composto apresente ressonância, escreva todas as formas de ressonância possíveis.</p><p>(a) XeOF4, (b) ICl3, (c) H2CN2 e (d) HNO3.</p><p>QUESTÃO 6</p><p>Comente os seguintes fatos:</p><p>(a) O cloreto de lítio, LiCl, comporta-se claramente como um composto iônico (p.f. = 605 °C) típico, já o cloreto de berilio, BeCl2, comporta-se claramente como um composto covalente (p.f. = 440 °C).</p><p>(b) O fluoreto de berílio, BeF2, é bastante solúvel em água, já o fluoreto de cálcio, CaF2, não.</p><p>(c) O hidríxido de magnésio, Mg(OH)2, comporta-se como uma base insolúvel em água ao passo que, o de césio, Ba(OH)2, mostra-se solúvel.</p><p>“BOA PROVA, BOAS FÉRIAS E UM PROMISSOR 2015”</p><p>image2.jpeg</p><p>image3.png</p><p>image30.png</p><p>image1.png</p>