LISTA_AULA05_EXT_2021

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Lista 05 | EXT online (Aula 05) 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
1 
1. (Fatec 2020) A Química do Slime 
 
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do 
século XX, quando James Wright criou um material com 
características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido 
às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e 
mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa. 
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de 
chá de bicarbonato de sódio 3(NaHCO ), 100 mL de água 
boricada (solução de ácido bórico, 3 3H BO ) e 60 g de cola de 
isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando 
misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma 
reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio 
3 3(Na BO ). 
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de 
sódio libera íons sódio (Na ),+ que vão interagir com as moléculas 
do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e 
elasticidade. 
 
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme 
representado. 
 
 
 
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina 
o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” 2 4 7(Na B O ). Este, 
em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme 
representado na equação 1. 
 
 
 
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico 
(PVA), conforme representado na equação 2. 
 
 
 
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas 
ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime. 
 
 
Na equação 3, as ligações químicas I, II, III e IV, formadas no trecho 
da cadeia do slime, são denominadas 
a) ligações iônicas. 
b) ligações covalentes. 
c) ligações metálicas. 
d) ligações de hidrogênio. 
e) ligações apolares. 
 
2. (Fuvest 2019) A reação de água com ácido clorídrico produz o 
ânion cloreto e o cátion hidrônio. A estrutura que representa 
corretamente o cátion hidrônio é 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
3. (Famerp 2017) A ligação química existente entre os átomos de 
cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente 
a) dupla apolar. 
b) simples polar. 
c) tripla apolar. 
d) simples apolar. 
e) tripla polar. 
 
4. (Ufpa 2016) Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de 
nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é 
Dado: número atômico nitrogênio 7.= 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 2 
5. (Udesc 2015) Muitas propriedades físicas e químicas podem ser 
comparadas para diferenciar substâncias quanto ao seu caráter iônico 
ou molecular. Compostos moleculares são formados unicamente por 
ligações covalentes entre seus elementos formadores. Por outro lado, 
quando analisamos uma substância iônica, não há significativo 
compartilhamento de elétrons, sendo que o número de elétrons 
recebido deve ser o mesmo que o número de elétrons cedido. 
Assinale a alternativa que representa o número de elétrons envolvido 
na formação do óxido de índio. 
a) 4 
b) 5 
c) 6 
d) 3 
e) 2 
 
6. (Enem 2019) Por terem camada de valência completa, alta energia 
de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se 
por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos 
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre 
o xenônio (camada de valência 2 65s 5p ) e o hexafluoreto de platina 
e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo 
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar 
acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa 
ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo 
a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos 
conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual 
dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2 52s 2p ) se 
ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito 
elétrons de valência. 
 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, 
quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás 
nobre? 
a) 6 
b) 8 
c) 10 
d) 12 
e) 14 
 
7. (Enem PPL 2012) A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja 
interação com cálcio livre regula processos de transdução celular e 
vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores 
nanométricos. A figura representa a estrutura da fosfatidilserina: 
 
 
 
Com base nas informações do texto, a natureza da interação da 
fosfatidilserina com o cálcio livre é do tipo 
 
Dado: número atômico do elemento cálcio: 20 
a) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é 
um cátion monovalente. 
b) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado 
como um ânion monovalente. 
c) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio 
em sua forma livre é um cátion divalente. 
d) covalente com qualquer dos grupos não carregados da 
fosfatidilserina, uma vez que estes podem doar elétrons ao cálcio 
livre para formar a ligação. 
e) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto 
que o cálcio na sua forma livre poderá compartilhar seus elétrons 
com tais grupos. 
 
8. (Uepg 2015) Identifique as alternativas que trazem 
respectivamente um exemplo de substância iônica, molecular e 
metálica, e assinale o que for correto. 
01) Cloreto de lítio, glicose e ouro. 
02) Brometo de potássio, naftaleno e latão. 
04) Cloreto de cálcio, etanol e bronze. 
08) Óxido de alumínio, água e grafite. 
 
9. (Ufjf-pism 1 2015) O óxido nitroso 2 (g)(N O ), também conhecido 
como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. 
Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para 
aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está 
representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa 
molécula. 
 
 
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve 
CORRETAMENTE as ligações existentes no 2N O. 
a) Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples. 
b) Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples. 
c) Duas ligações covalentes simples. 
d) Duas ligações iônicas. 
e) Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples. 
 
10. (Unesp 2015) No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma 
das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de 
água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do 
Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para 
promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução 
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, 
ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de 
substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas 
como agentes aglutinadores para a formação de gotas de água, tais 
como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a própria água. 
Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as 
espécies de cada agente aglutinador, é correto classificar como 
substância molecular: 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
2 3HC H O H O C
+ −+ ⎯⎯→ + 
 
O cátion hidrônio 3(H O )
+ pode ser representado por: 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
A ligação química existente entre os átomos de cloro (grupo 17) na 
molécula do gás cloro é do tipo covalente simples apolar 
( )eletronegatividadeC C ; E 0 .Δ− = 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
A molécula de nitrogênio 2N irá compartilhar 3 pares de elétrons, 
formandouma tripla ligação. 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Para o óxido de índio, teremos: 
3 2
2 3
In O
In O
+ −
 
 
Assim, teremos 3 elétrons doados de cada átomo de índio, como 
tem-se 2 átomos de índio envolvidos, no final serão 6 elétrons 
envolvidos. O mesmo acontece com o oxigênio, cada átomo recebe 
2 elétrons, como temos 3 átomos de oxigênio, tem-se 6 elétrons 
envolvidos. 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
Camada de valência do xenônio 2 6(Xe) : 5s 5p (8 elétrons). 
Camada de valência do flúor: 2 52s 2p (7 elétrons). 
 
Fórmula de Lewis do difluoreto de xenônio 2(XeF ) : 
 
 
 
A camada de valência do gás nobre (Xe) ficará com dez elétrons. 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
A natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do 
tipo iônica devido às interações eletrostáticas do cátion cálcio 
2(Ca )+ com os grupos aniônicos fosfato e carboxila. 
 
Resposta da questão 8: 
 01 + 02 + 04 = 07. 
 
Substâncias iônicas (apresentam ligação iônica): cloreto de lítio, 
brometo de potássio, cloreto de cálcio. 
Substâncias moleculares (formada por moléculas): glicose, 
naftaleno, etanol, água. 
Substância covalente: grafite. 
Substância metálica (apresenta ligação metálica): ouro. 
Ligas metálicas (apresenta ligação metálica): bronze, latão. 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
O gás carbônico e a água são formados por moléculas (os átomos 
se ligam por compartilhamento de elétrons ou ligações covalentes), 
ou seja, são substâncias moleculares.