Relatório Laboratório Virtual - Estudo da Espontaneidade de uma Reação

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Relatório de Prática - Laboratório Virtual 
 
 
Nome da Prática: Estudo da Espontaneidade de uma Reação 
Nome do Aluno: Umberto Pereira Bonate Junior 
Data de Execução: 02/09/2024 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
Transformações químicas são classificadas como "espontâneas" quando se desenvolvem sem interferência de agentes 
externos. 
A principal influência nas reações espontâneas está na reatividade das substâncias envolvidas. A reatividade é um termo 
qualitativo que mostra a propensão de uma substância em reagir com outra, podendo ser maior ou menor. 
A reatividade dos metais está diretamente relacionada à sua eletropositividade. Portanto, quanto mais elevada for a 
eletropositividade de um metal, maior será sua propensão a reagir com outros elementos. 
Testes experimentais visando demonstrar a espontaneidade das reações podem ser conduzidos, por meio de experimentos 
em diferentes substâncias, como por exemplo, colocar uma placa de metal em uma solução de sulfato de cobre II. De início, 
a solução de sulfato de cobre II possui uma coloração azulada, no entanto ao longo do tempo essa coloração desaparece e a 
placa metálica adquire uma coloração avermelhada. Essa mudança é justificada pela troca de elétrons que acontece 
durante o processo. 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
· Béquer de capacidade volumétrica de 50 mL; Placa de Cobre; Placa de Zinco; Placa de Ferro; Solução de Sulfato de cobre 
II a 0,3 mol. L-1; Solução de Sulfato de zinco a 0,3 mol. L-1; Solução de Sulfato de ferro II a 0,3 mol. L-1. 
MÉTODO 
 Despeje uma amostra da solução de Sulfato de zinco a 0,3 mol. L-1 sobre o béquer e posicione a placa de Zinco dentro do 
béquer, repita a operação com a placa de ferro e a placa de cobre. Anote a reação exibida e caso não ocorra, registre essa 
informação. Anote em quanto tempo foi observado os primeiros efeitos na placa, caso ocorra. 
Retire a placa de Zinco do béquer, substitua por uma nova placa e remova o conteúdo do béquer. 
Repita os procedimentos com as soluções de Sulfato de cobre II a 0,3 mol. L-1 e de Sulfato 
 
 
EXPERIMENTO E OBSERVAÇOES: 
Coleta de dados e resultados: Em três casos, as placas de zinco e ferro apresentaram reações significativas. 
Uma reação de deslocamento ocorreu quando a placa de zinco foi imersa em uma solução de sulfato de cobre. Esta reação 
demonstrou que o zinco é mais ativo do que o cobre na série de reatividade dos metais: Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + 
ZnSO4(aq). 
Quando a placa de zinco foi imersa em uma solução de sulfato de ferro, ocorreu uma outra reação de deslocamento, 
indicando que o zinco é mais ativo do que o ferro na série de reatividade dos metais: Zn(s) + FeSO4(aq) → Fe(s) + ZnSO4(aq). 
Além disso, ao mergulhar uma placa de ferro em uma solução de sulfato de cobre outra reação de deslocamento ocorreu, 
mostrando que o ferro é mais resistente ao cobre: Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq). 
Não houve resultados significativos nas demais análises. 
 
Conclusão 
Por fim, os efeitos experimentados pelas placas metálicas após a aplicação das soluções podem ser atribuídos a reações de 
deslocamento, que ocorrem devido a alterações na reatividade dos elementos envolvidos. 
Referência Biliográfica 
 
ESTUDO DA ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO. [s.l: s.n.]. Disponível em: 
. Acesso em: 
10 set. 2024. 
 
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