Modelo Relatório Laboratório virtual

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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Nome da Prática: Prática I - Estudo da Espontaneidade de uma Reação</p><p>Nome do Aluno: Anderson Toscano de Queiroz</p><p>Data de Execução: 21/08/2024</p><p>MATERIAIS E MÉTODOS</p><p>ETAPAS DOS EXPERIMENTOS, DETALHANDO O PROCEDIMENTO:</p><p>1. Deve-se utilizar os EPIs adequados para o experimento, neste caso Jaleco e Luvas.</p><p>2. Dispor na banca os materiais utilizados conforme lista abaixo.</p><p>3. Realizar o experimento imergindo a placa de metal sobre a solução, avaliar de acordo com um período estabelecido de tempo e tomar nota do experimento.</p><p>4. Ao realizar cada teste, deve-se desprezar o liquido utilizado, bem como utilizadas novas placas.</p><p>DIAGRAMA DA ETAPA DE IMERSÃO DA PLACA METÁLICA SOBRE A SOLUÇÃO:</p><p>MATERIAI UTILIZADOS:</p><p>· 1 Béquer de 50mL</p><p>· 9 Placas Metálicas de Cobre, Zinco e Ferro.</p><p>· Soluções de Sulfato de Cobre II a 0,3 mol.L-1</p><p>· Solução de Sulfato de Zinco a 0,3 mol.L-1</p><p>· Solução de Sulfato de Ferro II a 0,3 mol.L-1</p><p>· Jaleco e Luvas</p><p>· Descrever como foram realizadas as etapas dos experimentos, detalhando o procedimento.</p><p>· Descrever todos os materiais utilizados no experimento.</p><p>· Podem ser utilizados desenhos e diagramas.</p><p>· Esta descrição deve ser resumida, clara e objetiva, tendo no máximo 1 lauda.</p><p>· Nesta etapa, não deve incluir dados ou discussão de resultados.</p><p>COLETA DE DADOS E RESULTADOS</p><p>PLACA DE ZINCO</p><p>Sulfato de zinco a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de cobre II a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1</p><p>Nenhuma alteração observada.</p><p>Quando uma placa de zinco metálico (Zn(s)) é colocada numa solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)), podem ser observadas duas modificações: A cor da solução fica incolor Aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco Ocorre uma reação espontânea, na qual o Zinco se desloca formando Sulfato de zinco mais Cobre sólido. No final da reação, um metal vermelho se deposita na placa de zinco.</p><p>Quando a placa de zinco foi imersa na solução de sulfato de ferro, ocorreu outra reação de deslocamento, demonstrando a maior reatividade do zinco em relação ao ferro na série de reatividade dos metais:</p><p>Zn(s) + FeSO4(aq) → Fe(s) + ZnSO4(aq)</p><p>PLACA DE COBRE</p><p>Sulfato de zinco a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de cobre II a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1</p><p>Nenhuma alteração observada.</p><p>Na Placa de Cobre ao utilizar o sulfato de cobre, o líquido permaneceu azul, pois trata-se do mesmo elemento (cobre) o potencial de oxirredução será nulo, pois ambos têm a mesma reatividade.</p><p>No experimento realizado a placa de Cobre não reage com a solução de Sulfato de Ferro:</p><p>A reação não ocorre porque a placa de cobre demora a interagir com o sulfato de ferro ii, com isso a reação não é perceptível a olho nu.</p><p>PLACA DE FERRO</p><p>Sulfato de zinco a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de cobre II a 0,3 mol.L-1</p><p>Sulfato de ferro II a 0,3 mol.L-1</p><p>Nenhuma alteração observada.</p><p>Essa é uma reação de substituição simples, onde o ferro sólido (Fe) reage com o sulfato de cobre (CuSO4) em solução aquosa, formando sulfato ferroso (FeSO4) em solução aquosa e cobre sólido (Cu) como produto.</p><p>É uma reação espontânea onde a placa de ferro reage com o sulfato de cobre criando um depósito avermelhado sobre a placa de ferro. O depósito avermelhado é decorrente da redução do cobre.</p><p>Nenhuma alteração observada.</p><p>CONCLUSÃO</p><p>Os efeitos observados nas placas metálicas após o uso das diferentes soluções são consequência das reações de deslocamento, que ocorrem devido às diferenças na reatividade dos elementos envolvidos.</p><p>Foi observado que a solução de zinco permanece não reagente a olho nu em todas as placas, contudo as placas de cobre e ferro são reagentes as soluções dispostas.</p><p>Ocorrendo as chamadas reações de substituição simples, com deposição de material sob a placa no caso da placa de cobre ou redução da placa, no caso da placa de ferro.</p><p>REFERÊNCIA BILIOGRÁFICA</p><p>CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.</p><p>ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química Geral. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2013.</p><p>SILVA, Rodrigo Borges da; COELHO, Felipe Lange; Fundamentos de química orgânica e inorgânica. Porto Alegre: SAGAH, 2018.</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.png</p><p>image13.png</p><p>image14.png</p>