química geral e inorgânica avaliação final prova polo

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 89756577
Qtd. de Questões 10
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O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete camadas 
eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi representada por uma 
letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
( ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - F - F - V.
As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, 
e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas 
pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à nomenclatura das 
funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
A Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
B Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
C Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
D Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
O câncer é definido como o crescimento desordenado de células anormais e, segundo a 
Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de câncer por ano. 
Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no desenvolvimento de compostos 
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para serem utilizados no tratamento dessa doença, um exemplo é a Cisplatina, um composto 
inorgânico utilizado como princípio ativo em quimioterapias. Desde então, muitas reações de 
substituições de ligantes da Cisplatina vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. 
Com base no efeito trans-dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante a ser inserido 
na estrutura se posicionar de maneira trans.
( ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - F - V.
As ligações químicas são os mecanismos pelos quais os átomos se unem para formar moléculas e 
compostos químicos. Elas são essenciais para entender a estabilidade e as propriedades dos materiais 
ao nosso redor. Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
Sobre as ligações químicas, analise as sentenças a seguir:
I. Na ligação iônica, quando um halogênio ganha elétrons, este transforma-se num ânion.
II. Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de 
substâncias iônicas, como os sais.
III. Amostras de vinagre conduzem corrente elétrica porque têm íons em movimento. 
IV. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
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B I e II apenas.
C III e IV, apenas.
D I e III, apenas.
E I, II, III e IV.
Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido a sua composição molecular, podem ser 
classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Sal, base, óxido e ácido.
( ) Óxido, base, ácido e sal.
( ) Óxido, base, sal e ácido.
( ) Ácido, óxido, base e sal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B V - F - F - F.
C F - F - F - V.
D F - F - V - F.
Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo 
compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança 
de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a 
velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga. Sobre o exposto, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
B Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
C Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a
substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
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Os complexos metálicos são compostos de coordenação que apresentam um metal, como átomo 
central, o qual atua como um ácido de Lewis e ligantes, que podem ser moléculas, átomos ou íons que 
atuam como bases de Lewis. Com base nas reações que envolvem esses complexos e considerando 
suas características, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Energia de ativação.
II- Equilíbrio dinâmico.
III- Constante de equilíbrio.
IV- Constante de formação.
( ) É a razão entre a concentração dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela 
concentração dos reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico.
( ) À medida que o produto é formado, é automaticamente convertido em reagente.
( ) É a razão entre o complexo formado sobre os íons na forma livre.
( ) É a energia necessária para a formação do complexo ativado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - I - II - III
B I - IV - III - II
C II - III - IV - I
D III - II - IV - I
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] É essencial observar a série eletroquímica 
dos metais para determinar a facilidade ou dificuldade do metal em reagir em um determinado meio. 
Nessa série, os elementos são organizados em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente 
de nobreza. Quanto mais reativo o elemento for, menor será sua nobreza. De acordo com o 
experimento em questão, quatro metais foram colocados em contato com dois tipos de ácido, a reação 
química entre cada metal e cada ácido foi analisada individualmente.
De acordo com a reatividade dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Zn > Mg > Cu > Ag.
B A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg Zn > Cu > Ag.
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A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. Realiza 
funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios problemas para a saúde 
humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem anexa. Com base nas ligações entre 
os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos iônicos.
II- Compostos moleculares ricos em elétrons.
III- Compostos moleculares que seguem o octeto.
IV- Compostos que seguem a regra dos 16 ou 18 elétrons.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da tabela periódica, podem atuar como bases 
de Lewis.
( ) Formadopelos grupos 1 e 2 da tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, 
respectivamente com íons chamados de carbânios.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam organometálicos de fórmula 
M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica, semelhante aos compostos de carbono.
( ) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - III - II - I.
B II - I - III - IV.
C III - II - I - IV.
D III - I - II - IV.
[LABORATÓRIO VIRTUAL: ESTEQUIOMETRIA] O laboratório virtual de estequiometria 
estuda uma reação química de decomposição térmica, ou seja, uma reação química na qual o reagente 
se decompõe por meio do aquecimento gerando ao menos dois produtos. 
Nesse sentido, considerando o experimento realizado no laboratório virtual de estequiometria, 
assinale a alternativa INCORRETA:
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A A decomposição térmica do bicarbonato de sódio, nesse experimento, é realizada dentro de uma
capela e com o auxílio do bico de Bunsen. 
B A decomposição do bicarbonato de sódio é evidenciada pelo aparecimento de bolhas de gás no
sistema.
C A decomposição térmica do bicarbonato de sódio envolve a formação do monóxido de carbono.
D De acordo com os cálculos estequiométricos realizados ao final do experimento, a decomposição
térmica do bicarbonato de sódio gera como um dos produtos a água.
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