Avaliação Final (Objetiva) - Individual quimica inorganica

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 67413175
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 10/2
Nota 10,00
Ao longo dos anos, muitos cientistas estudaram a constituição da matéria e colaboraram para a 
elucidação dos elementos químicos. Dentre os estudiosos, destacam-se Mendeleev e Moseley, cujas 
contribuições auxiliaram a construção da tabela periódica atual. De acordo com a organização da 
tabela periódica, analise as sentenças a seguir:
I- A tabela periódica está organizada em ordem crescente de número atômico e é dividida em 18 
grupos ou famílias (linhas verticais) e sete períodos (linhas horizontais).
II- A organização da tabela periódica auxilia no conhecimento da configuração eletrônica dos 
elementos, pois a cada período aumenta o número de camadas preenchidas e o número do grupo 
revela o número de elétrons na camada de valência.
III- Ferramentas importantes para prever o comportamento dos elementos nas reações químicas, 
como o raio atômico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica, não são identificadas a partir da 
organização da tabela periódica.
IV- As propriedades físicas, como densidade e ponto de fusão, estão expressas aleatoriamente na 
tabela periódica, facilitando o acesso a características essenciais dos elementos químicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns 
elementos da tabela periódica possuem NOX definidos, entretanto, poucos metais de transição 
possuem NOX fixo. Considerando o exposto e a reação a seguir, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
( ) O NOX do Ferro no reagente é +3.
( ) O NOX do Ferro no produto é +3.
( ) O NOX do Oxigênio no reagente é 0.
( ) O NOX do Oxigênio no produto é -3.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - V - V - F.
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C V - F - V - F.
D F - V - V - F.
A teoria ácido/base de Pearson classifica os ácidos e as bases em moles e duros, sendo que as 
espécies duras são definidas como pouco polarizáveis e as espécies moles muito polarizáveis. 
Conforme a teoria de Pearson, assinale a alternativa CORRETA que apresenta exemplos de ácido 
duro:
A Na+; Be2+; Fe3+.
B Au+; Hg2+; Pd2+.
C NH3; F-; OH-.
D H-; RSH; C6H6.
O somatório de vários fatores e interações influem na estrutura final de compostos de coordenação. 
Entre essas interações, pode-se destacar a regra de repulsão dos elétrons da camada de valência e o 
impedimento estérico. Sobre a geometria dos compostos de coordenação, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O exemplo [Cu(Cl)2]- apresenta número de coordenação igual a 1.
( ) O exemplo [Au(CN)2] apresenta número de coordenação igual a 2.
( ) O exemplo [Cu(Py)4]+ apresenta número de coordenação igual a 5.
( ) O exemplo [Co(NO2)6]3- apresenta número de coordenação igual a 6. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - V - V.
D V - V - F - F.
Os elementos inorgânicos que possuem atividade biológica dentro do organismo humano podem ser 
classificados como macroelementos ou microelementos, de acordo com a quantidade necessária deles 
pelo organismo. Um desses macroelementos é fundamental da membrana celular, pois controla sua 
permeabilidade e propriedades eletrônicas. 
Com base nesse macroelmento, assinale a alternativa CORRETA:
A Ferro.
B Cálcio.
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C Carbono.
D Lítio.
Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo 
compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança 
de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a 
velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga. Sobre o exposto, 
assinale a alternativa CORRETA:
.
A Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
B Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a
substituição de ligantes.
C Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
Um químico realizou um experimento em laboratório e, ao registrar os dados observados, percebeu 
que há um equilíbrio envolvido na reação que reproduz a formação da chuva ácida. 
Diante disso, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio para essa 
reação:
A 0,75.
B 2,66.
C 0,33.
D 0,50.
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[Laboratório virtual – Reatividade dos metais: síntese do gás hidrogênio] Reações de simples troca 
acontecem quando uma substância simples, formada por apenas um elemento químico, reage com 
uma substância composta, formando uma nova substância simples e uma nova substância composta. 
No laboratório virtual, realizamos uma reação de simples troca entre o alumínio metálico (Al) e o 
ácido clorídrico (HCl), conforme a equação a seguir:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Com base na reatividade dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A O alumínio substitui o hidrogênio, porque têm maior tendência de ganhar elétrons.
B Os metais mais reativos que o hidrogênio são chamados de metais nobres.
C O metal que possuir maior tendência em doar elétrons é o mais reativo.
D Quanto maior for a energia de ionização de um metal, maior será a sua reatividade.
[Laboratório virtual – Caracterização de complexos via análise condutométrica] Nesta prática nos 
propomos a identificar a estrutura de complexos através de titulação condutométrica, com base na 
reação de precipitação apresentada a seguir:
Cl(aq) + AgNO3 → AgCl(s) + NO3−
Considerando a titulação de precipitação utilizado neste laboratório virtual, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Na titulação de precipitação, o titulado é uma espécie salina em que ao entrar em contato com o
titulante, precipita uma certa espécie insolúvel.
B Na titulação de precipitação acontece uma reação de oxirredução entre o titulado e a solução
padrão de concentração conhecida, o titulante.
C Na titulação de precipitação ocorre a formação de um complexo a partir da reação entre o
analito e o titulante.
D A titulação de precipitação envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução
padrão alcalina.
O efeito trans ocorre em reações de complexos quadrados planares e está relacionado à isomeria 
destes compostos. Nesse tipo de reação de complexos, os ligantes já presentes no composto 
interferem na posição de entrada dos novos ligantes. Considerando o efeito trans-dirigente, analise a 
reação e as seguintes sentenças:
I- O grupo piridina entra em posição trans ao bromo porque o bromo tem maior efeito trans-dirigente.
II- O grupo piridina entra em posição trans ao cloro porque o cloro tem maior efeito trans-dirigente.
III- O ligante cloro possui maior efeito trans-dirigente que o ligante bromo.
IV- O ligante bromo possui maior efeito trans-dirigente que o ligante cloro. 
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
(ENADE, 2008)A determinação do teor de CLO1- em amostras de alvejantes à base de 
hipoclorito de sódio pode ser feita por titulometria de oxidação-redução, utilizando um método 
indireto, conduzido em meio ácido e baseado na seguinte reação:
Para proceder a essa análise, é necessária a utilização dos reagentes abaixo, EXCETO:
A Solução padrão de iodo.
B Solução de ácido acético glacial.
C Iodeto de potássio.
D Solução padrão de tiossulfato de sódio.
(ENADE, 2014) Uma característica dos metais que os torna tão importantes como componentes 
funcionais e estruturais dos seres vivos é sua tendência em perder elétrons, formando íons com cargas 
positivas, normalmente solúveis em fluídos biológicos. É na forma catiônica que os metais 
desempenham suas principais funções biológicas. O tratamento de intoxicação por elementos 
metálicos beneficia-se de sua reatividade química, por meio de sua capacidade de formação de 
complexos com diversas substâncias denominadas agentes quelantes. No processo de formação de 
um complexo, a entalpia e/ou a entropia contribuem para a energia livre da reação e por consequência 
para a magnitude da constante de estabilidade a ela associada (designada de constante de formação ou 
estabilidade). Para as várias reações de complexação, as diferenças na entalpia não são significativas, 
mas as variações na entropia são notórias e, por isso, os complexos formados a partir de ligantes 
multidentados apresentam constantes de formação muito maiores. O agente quelante compete pelo 
íon metálico de forma mais eficiente do que o ligante monodentado. Esse efeito tem aplicações muito 
importantes. Na medicina, por exemplo, o tratamento da doença de Wilson (acúmulo de cobre nos 
olhos e no cérebro) tem sido realizado com o uso do agente quelante D-penicilamina. Para que se 
possa formar o quelato mais estável, rompem-se as ligações do Cu2+ com as proteínas do organismo, 
o que permitirá a complexação do metal com o quelante polidentado e sua consequente eliminação 
pela urina. Na figura I, o complexo formado entre o cobre e o agente quelante está corretamente 
representado apenas na(s):
FONTE: BENITE, A. M.; MACHADO, S.P.; BARREIRO, E. J. Uma visão da Química 
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Bioinorgânica Medicinal. Quím. Nova, v. 30, n. 8, 2007, p. 2062-2067 (adaptado).
A Estruturas (b) e (e).
B Estruturas (c) e (d).
C Estruturas (b) e (c).
D Estrutura (a).
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