Avaliação Final (Objetiva) - Individual Química Geral e Inorgânica

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GABARITO - Brasil | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
(Cod.:828146)
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Prova 66462620
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 2/8
Observação 2,00
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] É essencial observar a série eletroquímica 
dos metais para determinar a facilidade ou dificuldade do metal em reagir em um determinado meio. 
Nessa série, os elementos são organizados em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente 
de nobreza. Quanto mais reativo o elemento for, menor será sua nobreza. De acordo com o 
experimento em questão, quatro metais foram colocados em contato com dois tipos de ácido, a reação 
química entre cada metal e cada ácido foi analisada individualmente.
De acordo com a reatividade dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
Um A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: < Ag < Zn < Mg.
B A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg > Zn > > Ag.
C A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg < Zn < < Ag.
D A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Zn > Mg > > Ag.
[LABORATÓRIO VIRTUAL: ESTEQUIOMETRIA] O laboratório virtual de estequiometria 
estuda uma reação química de decomposição térmica, ou seja, uma reação química na qual o reagente 
se decompõe por meio do aquecimento gerando ao menos dois produtos. 
Nesse sentido, considerando o experimento realizado no laboratório virtual de estequiometria, 
assinale a alternativa INCORRETA:
Um A decomposição térmica do bicarbonato de sódio, nesse experimento, é realizada dentro de uma
capela e com o auxílio do bico de Bunsen. 
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B A decomposição do bicarbonato de sódio é evidenciada pelo aparecimento de bolhas de gás no
sistema.
C De acordo com os cálculos estequiométricos realizados ao final do experimento, a decomposição
térmica do bicarbonato de sódio gera como um dos produtos a água.
D A decomposição térmica do bicarbonato de sódio envolve a formação do monóxido de carbono.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Um V - F - V - V.
B V - V - F - V.
C F - V - F - V.
D F - V - V - F.
Os complexos metálicos são compostos de coordenação que apresentam um metal, como átomo 
central, o qual atua como um ácido de Lewis e ligantes, que podem ser moléculas, átomos ou íons que 
atuam como bases de Lewis. Com base nas reações que envolvem esses complexos e considerando 
suas características, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Energia de ativação.
II- Equilíbrio dinâmico.
III- Constante de equilíbrio.
IV- Constante de formação.
( ) É a razão entre a concentração dos produtos elevado no seu coeficiente estequiométrico pela 
concentração dos reagentes, também elevado no seu coeficiente estequiométrico.
( ) À medida que o produto é formado, é automaticamente convertido em reagente.
( ) É a razão entre o complexo formado sobre os íons na forma livre.
( ) É a energia necessária para a formação do complexo ativado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Um III - II - IV - I
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B I - IV - III - II
C II - III - IV - I
D IV - I - II - III
Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, 
questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor 
apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por 
que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia. 
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
falsas: 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - F - V - F.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
O câncer é definido como o crescimento desordenado de células anormais e, segundo a 
Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de câncer por ano. 
Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no desenvolvimento de compostos 
para serem utilizados no tratamento dessa doença, um exemplo é a Cisplatina, um composto 
inorgânico utilizado como princípio ativo em quimioterapias. Desde então, muitas reações de 
substituições de ligantes da Cisplatina vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. 
Com base no efeito trans-dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante a ser inserido 
na estrutura se posicionar de maneira trans.
( ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
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B F - V - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - F - V.
As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre 
oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são 
usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e 
músculos e garantir a disposição. Com relação as bases, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I- As bases possuem diversas aplicações no cotidiano. Dependendo da base, pode ser utilizada para 
limpeza pesada, fabricação de papel, tratamento de efluentes, em inseticidas, fungicidas ou na 
redução da acidez do solo, fabricação de sabões, usada também como laxante e antiácido e muitas 
outras aplicações.
PORQUE
II- As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a 
hidroxila. Cátions e ânions são íons que necessitam ganhar ou perder elétrons para adquirirem a 
estabilidade. Isso acontece através das ligações químicas. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
Em um laboratório, um analista químico é capaz de identificar se em uma reação envolvendo 
compostos de coordenação houve a substituição de um ou mais de seus ligantes através da mudança 
de coloração da solução. Normalmente, esse tipo de reação ocorre de forma rápida, entretanto a 
velocidade da reação será dependente do raio iônico do metal e de sua carga. Sobre o exposto, 
assinale a alternativa CORRETA:
A Quanto menor a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
B Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
C Quanto maior a relação carga/raio, mais fraca é a ligação entre metal-ligante e mais difícil a
substituição de ligantes.
D Quanto maior a relação carga/raio, mais forte é a ligação entre metal-ligante e mais fácil a
substituiçãode ligantes.
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O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a 
alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada 
substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de 
limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Assinale a alternativa CORRETA:
Um As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas I e III estão corretas.
C Somente a afirmativa II está correta.
D Somente a afirmativa I está correta.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
Um V - V - F - V
B F - F - V - V
C V - F - F - V
D F - V - V - F
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