LISTA DE EXERCICIOS 2023

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCICIOS - ANALÍTICA III 1 AP 
1-A quinidrona é uma mistura equimolar de quinona (Q) e hidroquinona (H2Q). Estes dois compostos 
reagem reversivelmente num eletrodo de platina segundo a semirreação: 
 Q+ 2H+ + 2e- → H2O + H2Q E° = 0,699 V 
 O pH de uma solução pode ser determinado pela célula: ECS// Quinidrona (sat) , H+ (x mol/L), Pt . 
Calcule o pH da solução amostra que resultou numa célula cujo potencial foi de 0,313 V. 
Dados: Ej = 0 E° ECS = 0,244 V pH = 2,4 
2- Um eletrodo de íon seletivo de CN- responde segundo a equação: E=k(constante) – 0,059 log[CN-] 
O potencial da cela é de –0,230V quando o eletrodo foi imerso em 1,0x10-3M de NaCN. 
Determine: 
a)O valor da constante K -0,407 
b)A concentração de CN- empregando o valor de K, quando o potencial da cela é de –0,30V. 1,54x10-2 
c)A nova concentração de CN- sem usar o valor de K, se o potencial da cela é de –0,30V. 1,54x10-2 
3- Discuta as limitações de pH no uso de eletrodos de íon-seletivo de membrana de vidro para íons metais 
alcalinos. 
4- A cela ECS//Ag2CrO4, CrO4
2-(xM)/Ag é empregada para determinação de pCrO4
2-, qual o valor deste 
quando o potencial da cela for 0,402V?. 
Dados: Ag2CrO4(s) + 2e-→ Ag(s) + CrO4
2- E0= 0,446V ECS=0,241V 6,67 
5- Uma célula foi construída sendo o eletrodo de referência o eletrodo de calomelano saturado (ECS) e 
como indicador para íons Pb+2 , uma barra de chumbo puro. Determine a concentração de chumbo, 
considerando que a leitura do medidor foi - 385 mV. ECS=244mV. E0
Pb= -126mV 0,31 
6- Um par de eletrodos ISE-REF foi introduzido em 100 mL de uma amostra. A fem medida foi de 21,6 mV. 
Após a adição de 10,00 mL de uma solução padrão de concentração igual a 100mg/L, a fem medida foi de 
43,7 mV. A curva de calibração do eletrodo ( E x log C ) forneceu uma inclinação de +57,8 mV. Com os 
dados fornecidos, pergunta-se: 
a)Qual a concentração da amostra? b)qual o fator de resposta do eletrodo 
c)A aproximação Vp