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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Cláudio Timotio Nascimento, 04170115. 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Cláudio Timotio Nascimento
	MATRÍCULA: 04170115
	CURSO: Engenharia Elétrica
	POLO: Rio Branco - Acre
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Lury Souza e Silva
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
RELATÓRIO:
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
DESCREVER A REAÇÃO QUE ACONTECEU
Uma reação que leva um pouco de tempo para se concluir, aproximadamente uns 10 a 15 minutos começou a aparecer umas micropartículas alaranjadas no fundo do recipiente (ferrugem).
BALANCEAR OS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS DA REAÇÃO
Fe+ NaClO->Fe2O3 + 3NaCl.
DESCOBRIR O NÚMERO NOX E A VARIAÇÃO DO NOX DA REAÇÃO QUE ACONTECEU
QUAL ELEMENTO DE OXIDOU (PERDA DE ELÉTRONS, AUMENTO DO NOX) E QUAL ELEMENTO REDUZIU (GANHO DE ELÉTRONS, DIMINUIÇÃO DO NOX).
Fe perdeu e Ox ganhou. 
QUAL É O AGENTE OXIDANTE E QUAL É O AGENTE REDUTOR NA REAÇÃO?
Fe= agente oxidante e NaClO= agente redutor.
QUAL O PRODUTO FORMADO NA REAÇÃO QUE FOI CONSEGUIDO SER OBSERVADO A OLHO NU?
Partícula de Ferrugem.
FIGURA 01: MATERIAIS USADOS.
FIGURA 02: RESULTADO.
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE
ÁCIDO ACÉTICO
VER NO RÓTULO DO VINAGRE A COMPOSIÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO
4%.
PESQUISAR A DENSIDADE (MASSA ESPECÍFICA) DO VINAGRE E SUA FÓRMULA MOLECULAR
Densidade 1,05 g/cm³.
DESCREVER PROPRIEDADES DO ÁCIDO ACÉTICO 
Líquido com odor penetrante, solpuvel na água éter e álcool, e incolor. Torna-se solúvel quando atinge a temperatura de 16,7 Cº.
CALCULAR A MASSA DE VINAGRE E PELA COMPOSIÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE.
C-12x2= 24
H-1x4= 4
O-16x2= 32
Total= 60 mol
ACHAR A MASSA DE ÁCIDO ACÉTICO NA SOLUÇÃO DE VINAGRE
60 g/mol
DESCOBRI O NÚMERO DE MOLS DE ÁCIDO ACÉTICO CONTIDO NO 100 ML DE VINAGRE
n= m/MM 
n= 4,2/60 = 0,07 mol
BICARBONATO DE SÓDIO
VER NO RÓTULO A PUREZA DE BICARBONATO DE SÓDIO COMERCIAL
Grau de pureza mínima de 99,7%.
PESQUISAR SUA FÓRMULA MOLECULAR
NAHCO3
DESCREVER PROPRIEDADES DO BICARBONATO DE SÓDIO
É um composto inorgânico e possui uma reação ácida, sendo um pó branco, sem odor, possuindo solubilidade baixa em água e ótimas propriedades que neutralizam os ácidos. Possui propriedades que formam espuma.
 
DE ACORDO COM A PUREZA DO BICARBONATO UTILIZADO, ACHAR A MASSA DE BICARBONATO DE 
84,007 g/mol.
SÓDIO EFETIVO EM 5 G DE NO BICARBONATO COMERCIAL
5g x 0,99 = 4,95 g.
COM A MASSA DE BICARBONATO, ACHE O NÚMERO DE MOLS DE BICARBONATO DE SÓDIO
Na -1 x 23 = 23
C-1x12= 12
O-3x16= 48
H-1x1= 1
Total= 84 mol.
RESULTADOS E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PARA RELATÓRIO
DESCREVER A REAÇÃO ÁCIDO-BASE OBSERVADA 
DESCREVER A ESTEQUIOMETRIA DE REAGENTES E PRODUTOS
DESCOBRIR O REAGENTE LIMITANTE E O REAGENTE EM EXCESSO A PARTIR DO NÚMERO DE MOLS.
ENCONTRADO DE ÁCIDO ACÉTICO E BICARBONATO DE SÓDIO
Massa 4,2 g/cm³
Massa molar 60 g/mol
n=m/MM = 4,2/60 = 0,07 mols de ácido acético.
Sendo utilizados 5g, da pureza, onde 4,7g de bicarbonato de sódio, e com isso, é possível encontrar a quantidade de mols.
n=m/MM = 1,4/88 = 0,053 mols de bicarbonato de sódio. 
DESCOBRIR, A PARTIR DO REAGENTE LIMITANTE, QUAL A MASSA TEÓRICA DE SAL QUE PODERIA SER 
FORMADO
CO2 massa molar = 44 g/mol agente limitante.
n=m/MM = 4,7/44 = 0,1068 mols.
QUAL O NÚMERO DE MOLS PODERIA SER FORMADO DE CO2, A PARTIR DO REAGENTE LIMITANTE?
(mol de CO2) x 4,7 g (bicarbonato de sódio) = 0,1068 x 4,7 = 0,50196 molCO2.
QUAL SERIA O VOLUME DE CO2 FORMADO NAS CNTP, SE ASSUMIR QUE O CO2 É UM GÁS IDEAL?
V= n*R*T/p 
V= 0,053 x 8,3145 x 273,15 / 100000
V= 0,00120L.
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE
INDICAR A EVOLUÇÃO DAS CORES OBTIDAS EM CADA UMA DAS SUBSTÂNCIAS UTILIZADAS
· Vinagre = rosa;
· Suco de limão = vermelho;
· Leite = roxo;
· Sabão em pó = verde;
· Água sanitária = amarelo;
· Bicarbonato de sódio = azul.
DESCREVER SOBRE CADA SUBSTÂNCIAS QUE FOI UTILIZADA NO EXPERIMENTO
· Vinagre = CH3COOH;
· Suco de limão = C6H807;
· Leite = C¹²H²²O¹¹;
· Sabão em pó = [H³C[CH²] ¹¹OSO³] – [Na] +;
· Água sanitária = NaCIO + H²O;
· Bicarbonato de sódio = NaHCO³.
IDENTIFICAR QUAIS SUBSTÂNCIAS SÃO ÁCIDAS E QUAIS SUBSTÂNCIAS SÃO BÁSICAS E O PORQUÊ
· Ácidos = suco de limão e vinagre;
· Básicos = bicarbonato de sódio, sabão em pó e água sanitária;
· Neutro = leite.
O suco do repolho (roxo), atua como um indicador de pH, sendo rico em antocianinas, e as antocianinas sofrem modificações de coloração de forma natural de acordo com o pH. Ficando na cor vermelha quando está em meio ácido, roxa em meio neutro e verde em meio básico. No entanto, se encontrar-se em um meio muito básico, elas são destruídas e surge o amarelo 
RELACIONAR A COR OBTIDA COM O VALOR DO PH APROXIMADA DAS SUBSTÂNCIAS UTILIZADAS
O experimento com o extrato do repolho (roxo), foi possível ver a mudança com relação a coloração em meios ácidos e alcalinos. Em meios que o ácido é predominante, pH próximo de 6, a coloração fica lilás, e quando o pH está próximo de 2 a coloração é vermelha. Em meios alcalinos a cor fica azul e/ou verde, podendo chegar à cor amarela.
FIGURA 01: EXTRATO DE REPOLHO ROXO.
FIGURA 02: VINAGRE, PH 3 ÁCIDO. 
FIGURA 03: ÁGUA SANITÁRIA, PH 13 BÁSICO.
.
FIGURA 04: LEITE, PH 7 NEUTRO.
FIGURA 05: ESCALA DE PH.
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