Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Marcílio Avelino da Silva, 01164947 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 
RELATÓRIO 
DATA: 
01/05/2024 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Marcílio Avelino da Silva MATRÍCULA: 01164947 
CURSO: Engenharia Civil POLO: Peixinhos / Olinda-PE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Sousa e Silva 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
• Recipiente de vidro 
• Água sanitária 
• Lã de aço 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Descrição da reação 
 
• Reação de oxidação e ou oxirredução, referente a perca de elétrons por um 
átomo, e consequentemente o aumento da sua carga e a relação de 
transferência de elétrons de uma espécie para outra. O processo de oxidação 
também provoca o aumento do número de oxidação (NOX) nas espécies 
químicas. 
• A massa dos reagentes deve ser igual à dos produtos, ou seja, o número de 
átomos(íons) de cada elemento químico do primeiro membro da equação 
química, tem que ser igual ao número de átomos do segundo membro, ou 
seja, Fe + 3NaCL0: Fe203 + 3NaCL os coeficientes estequiométricos da 
reação fica desta forma,(2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) = Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq). 
• A partir da reação do ferro e a água sanitária, considerando 2Fe + 3NaCL0: 
Fe203 + 3NaCL, nota-se que o ferro sofreu variação em NOX de 0 para 
+3, e no cloro de +1 para-1. 
• Cloro (NaCIO) foi para (NaCL), ou seja de +1 foi para-1, significa que o Nox 
diminui, resultando no ganho de elétrons, o agente é o que aceita elétrons e 
acaba sofrendo a redução, assim sendo o cloro agente oxidante. 
• Ferro (Fe0) foi para (Fe2O3), ou seja de 0 foi para +3, significa que o Nox 
aumentou, resultando na perca de elétrons e sofrendo a oxidação no 
processo, assim sendo o ferro agente redutor. 
• Notou-se que a palha de aço, ao entrar em contato a água sanitária, após 
alguns minutos, o surgimento de uma camada avermelhada, causando uma 
reação química chamada oxidação, onde identificou-se a olho nu a ferrugem. 
Ferro (Fe0) foi para (Fe2O3), ou seja de 0 foi para +3, significa que o Nox 
aumentou, resultando na perca de elétrons e sofrendo a oxidação no 
processo, assim sendo o ferro agente redutor. 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
• Vinagre 
• Bexiga 
• Bicarbonato de Sódio 
 
 
 
 
 
 
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Ácido Acético: 
• A composição química do vinagre, corresponde a uma solução 4,7%, tem de 
se 4,7 g de ácido acético para 100mL de água. 
• A fórmula molecular do vinagre é CH3COOH, massa molar HAc =60,0 g. mol- 
1, ou seja, a massa do vinagre especifica é determinada como sendo: (31,28 
09±0,02)g. 
• O ácido acético é um ácido bastante fraco, apesar de ser inflamável e 
corrosivo ao mesmo tempo, além de uma substância higroscópica, que 
absorve água da umidade do ambiente, é um ácido frequentemente secretado 
por seres vivos, como metabólito e substrato para as enzimas acetil 
transferases. 
• Segue informações referentes a massa de vinagre pela composição de ácido 
acético no vinagre e a massa de ácido acético na solução de vinagre. 
1 mol = 6 * 10²³ moléculas da substância 
100mL = 0,1L 
Massa molar do ácido acético: 60 g/mol 
• A partir das informações anteriores, segue calculo contendo o número de 
mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre. 
60 g de ácido acético – 6 * 10²³ moléculas 
100 g de ácido acético – x moléculas 
X = 10 * 10²³ moléculas ou 10 * ² moléculas ⁴ de ácido acético 
 
Bicarbonato de sódio: 
 
• Grau de pureza de 99% sódio comercial. 
• Bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de sódio) é um composto químico 
com a forma de NaHCO3. 
• Este composto inorgânico tem uma reação ácida. É um pó fino branco, 
inodoro, com baixa solubilidade em água e excelentes propriedades de 
neutralização de ácidos. O bicarbonato de sódio tem propriedades de 
formação de espuma e aumento. 
• A massa de bicarbonato de sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial, 
ou seja, multiplica-se a massa total do reagente (5 g) x (0,99) a massa real, 
onde se encontramos 4,95 g NaHCO3 massa pura do reagente. 
• Para encontrarmos o número de mol, s devemos realizar o seguinte cálculo: 
4,95 g NaHCO3 ÷ 84,01 g/mol: 0,058 mol de NaHCO3 
 
 
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório: 
 
• A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o 
hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água 
(H2O). Nessa reação, todo íon hidrogênio (H+) do ácido reagiu com todo íon 
hidroxila (OH-) da base. Quando isso acontece, a reação é de neutralização 
total. 
 
 
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• Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido 
acético reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um 
gás muito conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO2. É por isso que se 
observou efervescência. O gás ficou retido no balão, e por isso o balão 
enche. 
• A reação química que ocorre entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético 
presente no vinagre é: 
NaHCO3 + H3CCOOH → H3CCOONa + H2CO3 
• O ácido carbônico (H2CO3) é instável e se decompõe de acordo com a 
reação: 
 
H2CO3 → H2O + CO2 
 
O CO2 originado é o que ficou retido no balão. 
 
CH3COOH + Na (HCO3) ⇒ C2H3NaO2 +(H2CO3) 
 
CH3COOH + Na (HCO3) ⇒ C2H3NaO2+H20 + CO2 
 Reagente Produto 
 
• A estequiometria da reação é 1:1 entre o bicarbonato de sódio e o ácido 
acético, ou seja, 1 mol de bicarbonato reage com 1 mol de ácido acético. 
• Para descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso, precisamos 
calcular a quantidade em mols de cada reagente e compará-las 
• Ácido acético 
M = V x d x % em massa 
M = 100 mL x 1,0 g/mL x 0,04 
M = 4 g 
N = m/M 
N = 4 g / 60 g/mol 
N = 0,0666 mol 
 
• Bicarbonato de sódio 
N = 5 g / 84 g/mol 
N = 0,0595 mol 
• Como a quantidade de ácido acético é maior que a de bicarbonato, este é o 
reagente em excesso o ácido acético é o reagente limitante. Portanto a 
massa teórica de acetato de sódio que poderia ser formada a partir do 
bicarbonato de sódio é igual à quantidade de bicarbonato em mols 
multiplicada pela massa molar do acetato de sódio (82 g/mol): 
M = 0,0595 mol x 82 g/mol 
M = 4,87 g 
 
 
 
 
 
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• O número de mols de CO2 que poderia ser formado é igual ao número de 
mols de ácido acético reagente limitante, que é 0,0666 mol. 
• CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar) 
22,4 L *4,87 g: 109,08 
44 g/mol ÷ 109,08 
X: 2,47 L o volume de CO2 formado 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 Suco de repolho + suco de limão Suco de repolho + vinagre 
 
 
 
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 Suco de repolho + Bicarbonato suco de repolho + sabão em pó 
 
 
 
• Os indicadores ácido base são substâncias que mudam de cor, informando se o 
meio está ácido ou básico. 
• Aprenderemos a fazer um indicador ácido-base com repolho roxo e veremos como 
ele muda de cor à medida que alteramos o pH do meio através de alguns produtos 
que usamos no dia a dia. 
• Conforme orientação na aula Virtual, utilizamos o suco de repolho roxo, e assim 
realizamos experimentos com outros reagentes. 
 
Experimento 1, o suco de repolho ao entrar em contato com o suco de limão, 
obteve-se a coloração vermelha indicando pH 3, sendo considerado um ácido. 
 
Experimento 2, o suco de repolho ao entrar em contato com o vinagre, obteve-se a 
coloração rosada, indicando pH 3, sendo considerado um ácido. 
 
Experimento 3, o suco de repolho ao entrarem contato com o bicarbonato de sódio, 
obteve-se a coloração azul-verde, indicando pH 7, sendo considerado um básico. 
 
Experimento 4, o suco de repolho ao entrar em contato com o sabão em pó, obteve-se 
a coloração verde, indicando pH 7, sendo considerado um básico. 
 
• Através do experimento realizado, verificou-se que o suco de repolho roxo, por 
conter uma antocianina sensível às variações de potencial hidrogeniônico, pode ser 
utilizado para determinação de caráter ácido-base de soluções químicas e as faixas 
de pH em que esta solução se encontra. 
• Em água (pH neutro = 7), esse indicador tem coloração roxa, mas conforme a 
escala de pH. 
• A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio 
neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é 
o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse 
valor, mais básico é o meio. Portanto os indicadores de pH são frequentemente 
ácidos ou bases fracas. Quando adicionamos uma solução, os indicadores de pH, 
ligam-se aos íons H+ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da 
configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. 
 
 
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Referências bibliográficas: 
 
https://zoom.us/rec/play/389YIe24Sapby5FpIcfF3z_k6DuUneLm0PCPSJjndQw9- 
iaH2YrsM7YkV4GCPi3Mu6u8iVh5QCx9eUY.AnRdD03_ay83kJDM 
 
Experimento indicador ácido base com repolho roxo: 
https://www.youtube.com/watch?v=PR3WKH_XJFA 
 
Indicador ácido base com repolho roxo: 
https://www.youtube.com/watch?v=UMu3tbwQReg 
https://www.youtube.com/@prof.janainareiscanal-quim2436 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/equacao-quimica.htm4 
https://www.youtube.com/watch?v=n9BmeBi3r_o 
http://google.com/pesquisa 
https://chat.openai.com/auth/login 
https://www.youtube.com/watch?v=PR3WKH_XJFA