QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL 
É a partir do átomo que são caracterizados os elementos químicos e que são formadas as moléculas que vão 
constituir as mais diversas substâncias. Todo átomo é composto de três partículas fundamentais: prótons e 
nêutrons (no núcleo) e elétrons (na eletrosfera ou orbitais). De que modo são efetuadas as ligações químicas? 
a. A estrutura do átomo envolve elétrons apenas na condição de íons. 
b. As ligações ocorrem no nível dos prótons, cujo número atômico se integra a outros elementos. 
c. As ligações químicas geram elétrons necessários para a formação de moléculas iônicas. 
d. As ligações químicas ocorrem por meio dos elétrons, que irão se transferir ou se combinar entre si, 
formando moléculas. 
e. As ligações químicas ocorrem exclusivamente por aproximação de energia. 
 
A vidraria é ideal para configurações de laboratório porque o vidro não reage com produtos químicos, portanto, 
os resultados do teste não serão alterados. Qual é a razão para que o material vidro possa ser empregado na 
visualização dos experimentos? 
a. O vidro é mais leve, desse modo fica mais fácil utilizá-lo nos experimentos. 
b. O vidro é fosco e impede a visualização de impurezas. 
c. O vidro é mais barato, por isso é largamente empregado. 
d. O vidro é transparente, para facilitar o monitoramento, e resistente ao calor ao usar altas 
temperaturas. 
e. O vidro, embora caro, facilita a visualização dos reagentes. 
 
John Dalton sugeriu que toda a matéria é composta de átomos indivisíveis e indestrutíveis. Ele também 
afirmou que todos os átomos de um elemento eram exatamente os mesmos, mas os átomos de diferentes 
elementos diferem em tamanho e massa. A que se refere essa diferenciação de tamanho e massa? 
a. Propriedade dos nêutrons. 
b. Propriedade periódica. 
c. Propriedade eletrônica. 
d. Propriedade atômica. 
e. Propriedade de energia. 
 
Aqueles elementos que requerem apenas alguns elétrons para completar suas camadas de valência, e tendo a 
menor quantidade de camadas internas de elétrons entre o núcleo positivo e os elétrons de valência, são os 
mais eletronegativos. O mais eletronegativo de todos os elementos é o flúor. Sua eletronegatividade é 4,0. 
Quais são os elementos menos eletronegativos? 
a. Manganês e cobalto. 
b. Sódio e Iodo. 
c. Césio e frâncio. 
d. Lítio e flúor. 
e. Boro e astato. 
 
Nesse tipo de molécula, encontramos três moléculas ligadas a um átomo central. Assim, elas são dispostas em 
direção aos vértices de um triângulo equilátero para minimizar sua repulsão. O ângulo de ligação dessa 
estrutura é 120º. Qual é a geometria? 
a. Tetraédrica. 
b. Linear. 
c. Octaédrica. 
d. Bipiramidal. 
e. Trigonal. 
 
https://ava.unigrande.edu.br/avaunigrande/course/view.php?id=130#section-1
Os metais apresentam um valor mais baixo de eletronegatividade em comparação com os não metais. Portanto, 
os metais são eletropositivos e os ametais são eletronegativos por natureza. Em que diferem os elementos no 
período dois? 
a. Em cargas. 
b. Em forças. 
c. Em ligações. 
d. Em tensões. 
e. Em propriedades. 
 
Devido ao grande excesso de moléculas de água em soluções aquosas, um íon de hidrogênio puro não tem 
chance de sobreviver na água. O íon hidrogênio em solução aquosa não é mais que um próton, um núcleo nu. 
Embora carregue apenas uma única unidade de carga positiva, essa carga está concentrada em um volume de 
espaço que é apenas cerca de um centésimo de milionésimo do volume ocupado pelo menor átomo. Nesse 
sentido, qual seria a atuação dessas moléculas de água? 
a. Como ácido. 
b. Como base. 
c. Como sal. 
d. Como elemento neutro. 
e. Como óxido. 
 
Quando um ácido de Brønsted se dissocia, aumenta a concentração de íons de hidrogênio na solução, [H+]; 
inversamente, as bases de Brønsted se dissociam retirando um próton do solvente (água) para gerar [OH−]. 
Por que ele assim os definiu? 
a. Para caracterizar funções inorgânicas. 
b. Para concluir sua teoria de diluição. 
c. Para caracterizar reações químicas. 
d. Para criar um contexto histórico. 
e. Para realizar uma análise superficial. 
 
A teoria de Arrhenius tem muito mais limitações comparada a outras. A teoria sugere que, para que uma 
substância libere íons H+ ou OH-, ela deve conter aquele íon em particular. Por que o NH3 é base mesmo não 
possuindo OH-? 
a. Porque se torna base quando em ácido. 
b. Porque não precisa de OH-. 
c. Porque é exclusividade da amônia. 
d. Porque se torna base quando em água. 
e. Porque é gasoso. 
 
Nas reações em condições normais de laboratório, a matéria não é criada nem destruída e os elementos não 
são transformados em outros elementos. As equações que descrevem as reações devem ser balanceadas: o 
mesmo número de átomos de cada tipo deve aparecer em lados opostos da equação. A equação balanceada 
para a reação ferro-enxofre mostra que um átomo de ferro pode reagir com um átomo de enxofre para dar uma 
unidade de fórmula de sulfeto de ferro. Como os químicos trabalham com compostos? 
a. Em soluções. 
b. Em quantidades de massa. 
c. Em moléculas. 
d. Em volume. 
e. No formato gasoso. 
 
A química é a razão entre reagentes e produtos em uma reação química. A estequiometria é dependente do fato 
de que a matéria é conservada em processos químicos, e os cálculos que fornecem as relações de massa são 
baseados no conceito de mol. Qual grandeza contém o mesmo número de átomos e moléculas? 
a. Concentração. 
b. Quilo. 
c. Segundo. 
d. Mol. 
e. Volume. 
 
A energia exerce um papel essencial nos processos químicos. Conforme a visão moderna das reações químicas, 
as ligações entre os átomos dos reagentes devem ser quebradas, e os átomos ou pedaços de moléculas são 
remontados em produtos formando novas ligações. Como atua essa energia? 
a. Na expansão da reação. 
b. Na absorção das ligações químicas. 
c. Na retirada de ligações químicas. 
d. Na devolução de reações. 
e. Na evaporação do sistema. 
 
O estágio no qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa é chamado de estágio 
de equilíbrio. Nesse ponto, o número de moléculas de reagentes que se convertem em produtos e de moléculas 
de produtos em reagentes é o mesmo. Como também é chamado esse equilíbrio? 
a. Equilíbrio dinâmico. 
b. Equilíbrio linear. 
c. Equilíbrio nulo. 
d. Equilíbrio estático. 
e. Equilíbrio curvo. 
 
Em qualquer reação química, à medida que a reação prossegue, a quantidade de reagentes diminui, enquanto 
a quantidade de produtos aumenta. É preciso entender que a velocidade da reação global depende da 
velocidade na qual os reagentes são consumidos ou da velocidade na qual os produtos são formados. 
Se um gráfico for traçado entre a concentração de reagentes e produtos e o tempo, o que pode ser determinado 
por meio dele? 
a. Gases da reação química. 
b. Velocidade química. 
c. Sobra de gases. 
d. Volume de produtos. 
e. Taxa de desaparecimento dos reagentes. 
 
A taxa de reação pode ser classificada em taxa média e instantânea, dependendo da quantidade de período. Se 
o período tomado for finito, então é chamado de taxa média. Como a taxa pode ser alterada? 
a. Mudando a concentração. 
b. Estudando o volume. 
c. Alterando os reagentes. 
d. Mudando o volume. 
e. Inserindo produto no início. 
 
Estes são os compostos nos quais vários átomos de carbono em uma cadeia ou anel estão ligados entre si por 
ligações duplas ou triplas: a) alcenos (em que os átomos de carbono estão ligados por meio de ligações duplas); 
e b) alcinos (em que os átomos de carbono estão ligados por meio de ligações triplas). Esses são os exemplos 
mais comuns de compostos de carbono de cadeia insaturada. Qual dos compostos a seguir é da família dos 
alcenos? 
a. Metano. 
b. Etino. 
c. Eteno. 
d. Alcino. 
e. Butanol. 
 
Apenas por causa dessas duas propriedades do carbono, ou seja, catenação e formação de ligações múltiplas, 
ele possui o número de formas alotrópicas. A que propriedadese refere? 
a. Catenação de ligações. 
b. Controle do carbono. 
c. Evaporação. 
d. Diluição do carbono. 
e. Dureza. 
 
Texto Enunciado O sistema solar formou-se a partir de um material bastante rico em carbono. Mesmo assim, 
o carbono representa apenas 0,025% da crosta terrestre e a maior parte desse carbono está ligado a rochas e 
minerais como calcário e giz. Como é o carbono em criaturas vivas? 
a. Diluído. 
b. Definido. 
c. Evaporado. 
d. Condensado. 
e. Concentrado.