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FÍSICA - Termodinâmica
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24. Unifor-CE A relação correta entre as temperaturas absolutas T
A
, no estado inicial A, e
T
C
, no estado final C, é:
a) 2T
C
 = 3T
A
d) T
C
 = 3T
A
b) T
C
 = T
A
e) T
C
 = 6T
A
c) T
C
 = 2T
A
25. UFSE Um recipiente rígido contém gás perfeito à pressão P e temperatura 300 K. Se a
temperatura desse gás aumentar 100 K, a pressão do gás será:
a)
4
3
P
d) 
5
2
P
b)
3
2
P
e) 3P
c) 2P
26. U.F. Viçosa-MG Um gás ideal encontra-se inicialmente a uma temperatura de 150ºC e a
uma pressão de 1,5 atmosferas. Mantendo-se a pressão constante, seu volume será do-
brado se sua temperatura aumentar para, aproximadamente:
a) 75ºC
b) 450ºC
c) 300ºC
d) 846ºC
e) 573ºC
27. U.F. Viçosa-MG Uma máquina térmica executa o ciclo representado no gráfico seguinte:
Se a máquina executa 10 ciclos por segundo, a potência desenvolvida, em quilowatt, é:
a) 8 b) 8000 c) 80 d) 0,8 e) 800
28. UFRS Um recipiente hermeticamente fechado, de paredes rígidas e permeáveis à passa-
gem de calor, contém uma certa quantidade de gás à temperatura absoluta T.
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas no parágrafo abaixo, na
ordem em que elas aparecem.
Se o recipiente for mergulhado em um tanque contendo um líquido à temperatura abso-
luta 2T, a temperatura do gás ..............., e sua energia interna ................
a) diminuirá – diminuirá
b) diminuirá – permanecerá constante
c) permanecerá constante – aumentará
d) aumentará – aumentará
e) aumentará – permanecerá constante
29. PUC-RS O Segundo Princípio da Termodinâmica pode ser enunciado da seguinte for-
ma: “Nenhuma máquina térmica, operando em ciclo, pode transformar em ...............
todo o ............... a ela fornecido”.
a) calor – trabalho
b) trabalho – calor
c) força – calor
d) força – impulso
e) trabalho – impulso
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30. PUC-RS Um gás contido em um cilindro com pistão, ao ser comprimido adiabatica-
mente,
I. necessariamente aquece;
II. necessariamente muda de fase;
III. diminui de volume isotermicamente.
Analisando essas afirmativas pode-se concluir que:
a) somente I é correta;
b) somente II é correta;
c) somente III é correta;
d) I e II são corretas;
e) II e III são corretas.
31. Fuvest-SP Um gás, contido em um cilindro, à pressão atmosférica, ocupa um volume
V
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, à temperatura ambiente T
0
 (em kelvin). O cilindro contém um pistão, de massa des-
prezível, que pode mover-se sem atrito e que pode até, em seu limite máximo, duplicar o
volume inicial do gás. Esse gás é aquecido, fazendo com que o
pistão seja empurrado ao máximo e também com que a tempera-
tura do gás atinja quatro vezes T
0
. Na situação final, a pressão do
gás no cilindro deverá se:
a) metade da pressão atmosférica
b) igual à pressão atmosférica
c) duas vezes a pressão atmosférica
d) três vezes a pressão atmosférica
e) quatro vezes a pressão atmosférica
32. UFRN Preocupado com a inclusão dos aspectos experimentais da Física no programa
do Processo Seletivo da UFRN, professor Samuel Rugoso quis testar a capacidade de
seus alunos de prever os resultados de uma experiência por ele imaginada.
Apresentou-lhes a seguinte situação:
Num local ao nível do mar coloca-se um frasco de vidro (resistente ao fogo) com água
até a metade, sobre o fogo, até a água ferver. Em seguida, o frasco é retirado da chama e
tampado com uma rolha que lhe permite ficar com a boca para baixo sem que a água
vaze. Espera-se um certo tempo até que a água pare de ferver.
O professor Rugoso formulou, então, a seguinte hipótese:
“Se prosseguirmos com a experiência, derramando água fervendo sobre o frasco, a água
contida no mesmo não ferverá; mas, se, ao invés disso, derramarmos água gelada, a
água de dentro do frasco ferverá”
A hipótese do professor Rugoso é:
a) correta, pois o resfriamento do frasco reduzirá a pressão em seu interior permitindo,
em princípio, que a água ferva a uma temperatura inferior a cem graus centígrados;
b) errada, pois, com o resfriamento do frasco, a água não ferverá, porque, em princípio,
haverá uma violação da lei de conservação da energia;
c) correta, pois a entropia do sistema ficará oscilando, como é previsto pela segunda lei
da termodinâmica;
d) errada, pois o processo acima descrito é isobárico, o que torna impossível a redução
da temperatura de ebulição da água.
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33. ITA-SP Um centímetro cúbico de água passa a ocupar 1671 cm3 quando evaporado à
pressão de 1,0 atm. O calor de vaporização a essa pressão é de 539 cal/g. O valor que
mais se aproxima do aumento de energia interna da água é:
a) 498 cal
b) 2082 cal
c) 498 J
d) 3082 J
e) 2424 J
34. U.F. Viçosa-MG O gráfico abaixo representa um ciclo termodinâmico reversível, (A →
B → C → A), experimentado por um mol de gás ideal. Dado: Constante universal dos
gases R = 8,3 J/mol.K
De acordo com o gráfico, analise as afirmativas abaixo e responda de acordo com o
código.
I. A variação da energia interna no ciclo completo (A Æ B Æ C Æ A) é nula.
II. Em um ciclo completo entrou 124,5 J de calor no sistema.
III. A temperatura do sistema no ponto A é 300 K.
a) I e III são corretas; c) II e III são corretas;
b) I e II são corretas; d) Apenas I é correta.
35. UFRJ A figura representa, num gráfico pressão × volume, um ciclo de um gás ideal.
a) Calcule o trabalho realizado pelo gás durante este ciclo.
b) Calcule a razão entre a mais alta e a mais baixa temperatura do gás (em Kelvin) duran-
te este ciclo.
36. Mackenzie-SP Certa massa de gás perfeito, contida em um recipiente de volume 2 li-
tros, tem temperatura de –73°C, sob pressão de 38 cm de Hg. Essa massa gasosa é total-
mente transferida para outro recipiente, de volume 1 litro. Para que a pressão do gás
nesse recipiente seja de 1,5 atm, devemos elevar sua temperatura de:
a) 50°C
b) 100°C
c) 200°C
d) 250°C
e) 300°C