Prova Trimestral 1 Ano

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Aluno (Nº: )
	COLÉGIO SOUZA SIMAN
	
	Avaliação de Química
	
	SÉRIE
	SEGMENTO
	PROFESSOR
	 Data: 13/11/24
	
	1°
	Ensino Médio
	Filipe Pereira Coelho
	
	
	Valor: 14,00
	Assinatura dos pais ou responsáveis:
	
	Nota:
Questão 01 (Mackenzie-SP)
Nas equações anteriores, do comportamento mostrado pelos óxidos, conclui-se que:
A) CO é um óxido neutro ou indiferente.
B) K2O é um óxido ácido.
C) N2O5 é um óxido duplo ou misto.
D) N2O5 é um óxido básico.
E) K2O é um peróxido.
Questão 02
O óxido de chumbo (II), PbO, é um óxido tipicamente anfótero. Considere as equações balanceadas I e II, das reações do óxido de chumbo com um ácido (HCl) e uma base (NaOH):
I. PbO + 2 HCl → X + H2O
II. PbO + 2 NaOH → Y + H2O
Sobre os produtos destas reações denominados “X” e “Y”, assinale a alternativa CORRETA:
A) X é PbOCl e Y é PbO2H
B) X é PbOH e Y é PbONa
C) X é PbCl2 e Y é Pb(OH)2
D) X é PbCl2 e Y é Na2PbO2
E) X é PbOHCl e Y é PbNaO2H
 
 
Questão 03
	O que é chuva ácida?
O aumento da acidez na chuva ocorre principalmente quando há um aumento na concentração de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera. Estes óxidos e o óxido de carbono são chamados de óxidos ácidos, porque em contato com a água (neste caso água de chuva) formam ácidos.
POLUIÇÃO Atmosférica & Chuva ácida. Disponível em: . Acesso em: 29 jun. 2019
O aumento da eliminação de óxidos na atmosfera tem causado consequências ao meio ambiente e à população.
Qual das consequências a seguir não acontece devido ao aumento da concentração de óxidos na atmosfera?
A) A da concentração de íons H3O+ na água de rios, mares e lagos.
B) Formação de ácidos no corpo humano devido à inalação de óxido de enxofre.
C) Destruição de monumentos e construções produzidas em mármore e cobre.
D) Aumento da destruição da camada de ozônio causado pelo aumento de N2O.
E) Aumento do pH do solo, dificultando a produção agrícola.
 
 Questão 04
[Adaptado] O cimento “Portland” é o mais utilizado na construção civil devido ao custo benefício (ser relativamente barato e apresentar alta resistência). Sua composição química é uma mistura de óxidos (tabela abaixo). Baseando-se nos óxidos apresentados, analise as proposições abaixo e assinale a soma da(s) alternativa(s) CORRETA(S).
01) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos.
02) A tabela apresenta apenas dois óxidos neutros.
04) O trióxido de diferro é o único óxido misto apresentado.
08) O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto com uma base.
01 +08
 
Questão 05
Estudos mostram que determinadas substâncias contidas nos materiais usados na fabricação de panelas podem ser absorvidas pelos alimentos e, destes, transferidos ao organismo. Fatores, como tempo de contato no cozimento, natureza do material utilizado na produção do utensílio e modo de preparo, devem ser levados em consideração durante as observações. As panelas de alumínio não devem ser polidas ou limpas internamente com abrasivos físicos e químicos, a exemplo de soluções ácidas de vinagre e de suco de limão, pois a proteção dada pela camada cinza escura de Al2O3(s), formada no interior da panela, é removida, o que deixa a superfície do metal exposta aos alimentos durante o cozimento. O cozimento de alimentos muito ácidos e muito salgados devem ser evitados, como a utilização pelos portadores de doenças renais e de demência.
Considerando-se essas informações sobre a utilização de panelas de alumínio no cozimento de alimentos, é correto afirmar:
A) O alumínio é absorvido pelos alimentos no estado de oxidação zero.
B) A utilização de esponja áspera na limpeza de superfície das panelas de alumínio constitui fenômeno químico de transformação.
C) A remoção da camada cinza de Al2O3(s) da superfície do alumínio na presença de soluções ácidas e básicas ocorre porque o óxido de alumínio é anfótero.
D) O aumento do tempo de contato no cozimento e a redução do tamanho dos alimentos diminuem a velocidade de absorção de substâncias contidas nas panelas de alumínio.
E) Alimentos salgados, como carne de sol, charque e bacalhau, não devem ser cozidos em panela de alumínio porque os íons Na+(aq) reagem com a camada protetora de Al2O3(s).
 
Questão 06
Relacione os óxidos, na primeira coluna, com a sua respectiva classificação, na segunda coluna.
(I) CO
(II) Na2O
(III) Na2O2
(IV) SO3 
(V) ZnO
(A) Óxido ácido.
(B) Óxido anfótero.
(C) Óxido básico.
(D) Óxido neutro.
(E) Peróxido.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
A) I-D, II-A, III-B, IV-C, V-E.
B) I-D, II-C, III-E, IV-A, V-B.
C) I-E, II-A, III-B, IV-C, V-D.
D) I-E, II-C, III-D, IV-A, V-B.
Questão 07
Um estudante de Química estava trabalhando em um laboratório e abriu um frasco de ácido clorídrico concentrado próximo de um colega que estava utilizando hidróxido de amônio.
Depois de algum tempo, eles verificaram que na superfície da bancada havia pequenos pontos brancos.
O estudante explicou para o colega que esse material branco poderia ser:
A) ácido nítrico, HNO3.
B) amônia, NH3.
C) cloro, Cl2.
D) nitrogênio, N2.
E) cloreto de amônio, NH4Cl.
Questão 08
	Situações de Emergência em Laboratórios Químicos
Derramamento de ácidos:
- No caso de ácido sulfúrico derramado sobre o chão ou bancada pode ser rapidamente neutralizado com carbonato ou bicarbonato de sódio em pó.
SITUAÇÕES de emergência em laboratórios químicos. Disponível em: . Acesso em: 28 jun. 2019.
Em um acidente de laboratório, um aluno deixou derramar uma determinada quantidade de ácido sulfúrico concentrado na bancada. O professor, imediatamente, lançou mão de um recipiente contendo bicarbonato de sódio para inibir a ação do ácido.
Sabendo que pela reação entre ácido sulfúrico e bicarbonato de sódio são produzidos sal, água e gás carbônico, o nome e a fórmula molecular do sal formado na reação, é
A) carbonato de sódio, Na2CO3.
B) sulfato de potássio, K2SO3.
C) cloreto de sódio, NaCl.
D) sulfato de sódio, Na2SO4.
E) sulfeto de sódio, Na2S.
 
Questão 09
	Água engarrafada nem sempre é mineral
Nem toda água engarrafada é mineral. O problema é que, para a maioria dos consumidores, isso não é claro, nem límpido, nem transparente. E o pior é que, algumas vezes, não se trata apenas de um problema de informação inadequada, mas também de qualidade. […]
A primeira preocupação é que seja fácil a identificação para o consumidor do que é água mineral, que é um produto 100% natural, e do que é água adicionada de sais minerais, uma água tratada com adição de nutrientes.
CASEMIRO, L. Água engarrafada nem sempre é mineral. Disponível em: . Acesso em: 29 jun. 2019.
De acordo com o texto, algumas águas engarrafadas sofreram a adição de sais minerais. Geralmente, alguns dos sais que são adicionados a essas águas são: carbonato de cálcio, sulfato de magnésio e bicarbonato de sódio.
Sendo assim, as fórmulas moleculares desses sais, respectivamente, são
A) CaCO3, MgSO4 e NaHCO3.
B) CaCO3, Mg2SO4 e Na2CO3.
C) Ca2CO3, MgSO4 e NaHCO3.
D) Ca2CO3, Mg2SO4 e NaHCO3.
E) Na2CO3, Mg2SO4 e Na2CO3.
 
Questão 10
Um estudante de Química estava trabalhando em um laboratório e abriu um frasco de ácido clorídrico concentrado próximo de um colega que estava utilizando hidróxido de amônio.
Depois de algum tempo, eles verificaram que na superfície da bancada havia pequenos pontos brancos.
O estudante explicou para o colega que esse material branco poderia ser
A) ácido nítrico, HNO3.
B) amônia, NH3.
C) cloro, Cl2.
D) nitrogênio, N2.
E) cloreto de amônio, NH4Cl.
 
 Questão 11
	FUNÇÃO DOS ÁCIDOS NOS REFRIGERANTES
A utilização do ácido fosfórico (H3PO4) é bastante questionada porque alguns estudos científicos afirmam que essa substância, quando ionizada, libera os íons fosfato (PO43-), que é um sequestrante de cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande afinidadepelo cátion cálcio (presente nos ossos). Assim, o consumo de refrigerante com a presença dessa substância levaria a uma diminuição do teor de cálcio no organismo do indivíduo [...]
DIAS, Diogo Lopes. Função dos ácidos nos refrigerantes. BrasilEscola.Disponível em . Acesso em: 12 jan. 2018.
A afinidade entre o íon fosfato e o cálcio pode gerar o sal fosfato de cálcio, que também pode ser obtido por meio de uma neutralização entre o hidróxido de cálcio e o ácido fosfórico. Sabendo que o cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos, a reação de neutralização para se obter esse sal está representada e balanceada corretamente em:
A) 2 Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca2(PO4)3 + 2 H2O.
B) CaOH + H3PO4 → CaPO4 + H2O.
C) 3 Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O.
D) Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca(PO4)2 + 2 H2O.
E) 3 Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3PO4 + 3 H2O.
 
 
Questão 12
	Como a pasta de dentes limpa a boca? 
Os cremes dentais servem, basicamente, para diminuir a concentração de bactérias que prejudicam a saúde bucal. Para isso, uma série de compostos químicos entra em ação fortalecendo os dentes, equilibrando a acidez na boca, retirando restos de alimentos e removendo a placa bacteriana “grudada” nos dentes [...] Em 1955, o flúor foi acrescentado (fluoreto de sódio), capaz de combater a cárie [...] depois vieram a glicerina que é um umectante, o lauril sulfato de sódio agente espumante, os anti-sépticos, partículas abrasivas insolúveis compostas de carbonato de cálcio, que removem restos de alimentos e placa bacteriana, os flavorizantes, que dão sabor.
JOKURA, Tiago. Como a pasta de dentes limpa a boca? Superinteressante, 4 jul. 2018. Disponível em: . Acesso em: 4 jan. 2019.
As fórmulas dos sais fluoreto de sódio e carbonato de cálcio, mencionados no texto, e suas respectivas classificações são:
A) NaF – Binário; CaCO3 – Ternário.
B) CaF2 – Binário; Ca(OH)2 –Ternário.
C) NaF – Ternário; CaCO3 – Penternário.
D) Na2F – Binário; CaC – Binário.
E) SF – Ternário; CaSO3 – Ternário.
 
Questão 13
	É verdade que leite de caixinha tem soda cáustica? 
“O uso da soda no leite é expressamente proibido pela legislação, independente da concentração”, afirma a veterinária Vania Oliveira, pesquisadora da Embrapa Gado de Leite. O problema é que, na prática, já houve fraudes em que se constatou a presença da substância [...]. A soda é utilizada para neutralizar a acidez do leite. Algumas bactérias transformam a lactose em ácido. “Como a soda é alcalina, seu uso teria a finalidade de camuflar um leite que se tornaria ácido por ter sido obtido e acondicionado em más condições de higiene ou que permaneceu em temperaturas inadequadas de conservação e transporte”. Ou seja, além dos danos à saúde, a soda também mascara um produto de má qualidade.
É VERDADE que leite de caixinha tem soda cáustica? Superinteressante, 21 dez. 2016. Disponível em: . Acesso em: 4 jan. 2019.
A reação da soda cáustica no leite é chamada de reação de neutralização, onde uma base reage com ácido ou vice-versa, neutralizando a reação. O resultado dessa reação formará:
A) sal básico e óxido ácido.
B) óxido e ácido.
C) base e sal.
D) óxido ácido e sal básico.
E) sal e água.
 
Questão 14
Leia o texto a seguir.
“Os nitratos e acetatos são solúveis; alcalinos e amônios também o são; os cloretos, brometos, iodetos e sulfatos é que têm as exceções”. Alguns professores se utilizam de músicas para auxiliar na memorização de certos conteúdos. A frase inicial deste texto se refere à solubilidade dos sais em água e é comumente cantarolada em aulas de Química no ritmo de uma tradicional canção do saudoso compositor Mário Lago: Se essa rua, atualmente interpretada pela personagem “Galinha Pintadinha”. Sabendo-se que as exceções dos haletos são a prata, o chumbo II e o mercúrio I, e que as do sulfato são os metais alcalinoterrosos e o chumbo II, aponte a única alternativa que apresenta um sal insolúvel.
A) AgNO3
B) NaCl
C) PbBr2
D) NH4I
E) Li2SO4 
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