Avaliação 2 - Físico Química

Prévia do material em texto

GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:987748)
A+
Aumentar, Fonte
Peso da Avaliação2,00
Prova89908331
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros8/2
Nota8,00
1Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma diferença na temperatura. Com base nos conceitos termodinâmicos sobre calor, levando em consideração o calor fornecido a uma chaleira de cobre de 500 g que contém 400 g de água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 22 °C até sua temperatura de ebulição, analise as sentenças a seguir: Considere os dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 2,01 J.(°C)-1.g-1. I- A variação de temperatura é de 78 °C. II- O calor será de Q = 14820 J. III- O calor será de Q = 11,86 KJ Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e III estão corretas.
B
Somente a sentença I está correta.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
Somente a sentença II está correta.
Revisar Conteúdo do Livro
2
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Considere os conceitos sobre trabalho para calcular o trabalho necessário para um maratonista de 65 Kg correr em uma pista onde a variação de altura é de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s-2. 
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
w = 2231 kg.m2. s-2
B
w = 3128 kg.m2. s-2
C
w = 4445 kg.m2. s-2
D
w = 6230 kg.m2. s-2
3
Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um grande pesquisador norte-americano que teve para a ciência a importância de contribuir com a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que foi relacionada ao seu nome. Considerando o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II- A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III- Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV- A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V- Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I, IV e V estão corretas..
B
As sentenças II, IV e V estão corretas.
C
As sentenças II, III e IV estão corretas.
D
As sentenças I, II e V estão corretas.
4
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1.            2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s)                                                   ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2.            2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s)                                              ΔH° = - 1676 KJ
Reação global:    3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s)                                ΔH° = ?
Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A entalpia para a reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) será de ΔH° = - 16 KJ.
PORQUE
II- É necessário multiplicar por 3/2 e inverter a reação: 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia da reação.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições falsas.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
D
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
5Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm: Considere que 1 L.atm = 101.325 J
A
w = -126,65 J
B
w = 312,25 J
C
w = -1,25 J
D
w = 4,44 J
6A entropia explica o porquê de algumas reações ocorrerem naturalmente e outras não, mostrando a tendência desordenada da energia e da matéria. Já a terceira lei da termodinâmica estuda um estado perfeitamente ordenado da matéria, ou seja, em que a entropia se aproxima de zero quando a temperatura também se aproxima de zero, essa condição pode ser encontrada nos cristais perfeitos. Sendo assim, para o cálculo da entropia padrão de reação para a seguinte reação: 4 KClO3 (s) --> 3 KClO4 (s) + KCl (s), avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: Dados: Sm° KClO3: 143,1 J.K-1.mol-1; Sm° KClO4: 151 J.K-1.mol-1; Sm° KCl: 82,59 J.K-1.mol-1. I- A entropia padrão de reação será deltarS° = - 36,8 J.K-1.mol-1. PORQUE II- A equação a ser utilizada é: deltarS° = sigma nSm° (produtos) - sigma nSm° (reagentes). Assinale a alternativa CORRETA:
A
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
C
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D
Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas.
7
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Ao realizar um experimento prático, seja em um laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes.
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a alternativa CORRETA:
A
Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs que, nesse caso, serão jaleco, luva de látex, óculos de proteção e máscara.
B
Para iniciar a prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex, como equipamentos de proteção individual.
C
Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois o experimento é simples e se utiliza apenas água.
D
Ao iniciar a prática, é necessário apenas vestir o jaleco como equipamento de proteção individual.
8A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não, ou seja, uma transformação espontânea ou natural pode ser explicada pela tendência da energia a se tornarem desordenadas. Em termodinâmica, esse conceito é medido através da entropia. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA para o cálculo da variação de entropia de 5,25 mols de um gás ideal em uma expansão isotérmica reversível de 24 L até 34 L: Considere R: 8,3145 J.K-1.mol-1.
A
DeltaS = - 99,65 J.K-1.
B
DeltaS = 15,31 J.K-1.
C
DeltaS = 99,66 J.K-1.
D
DeltaS = - 15,57 J.K-1.
9A primeira lei da termodinâmica diz que em um sistema isolado a energia interna será constante. A energia interna é armazenada em um sistema na forma de energia cinética e potencial, oriunda do movimento das moléculas e que alterações na energia interna de um sistema será consequência da transferência de energia através do trabalho ou calor. Sendo assim, calcule a variação de energia interna de uma amostra de gás que recebe 524 KJ de energia na forma de calor ao ser aquecida dentro de um cilindro. Ao mesmo tempo, o gás é comprimido por um pistão que realiza 340 KJ de trabalho. Sobre o resultado do cálculo solicitado, assinale a alternativa CORRETA:
A
184 KJ.
B
- 864 KJ.
C
0 KJ.
D
864 KJ.
Revisar Conteúdo do Livro
10
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Durante a realização deste experimento, você observou a variação da altura de água (líquido), dentro de um tubo do condensador,à medida que se elevava a temperatura.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de vapor de água e ar atmosférico foi aumentando (Δhgás).
B
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de vapor de água e ar atmosférico também foi aumentando (Δhgás).
C
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de vapor de água e ar atmosférico foi diminuindo (Δhgás).
D
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de vapor de água e ar atmosférico também foi diminuindo (Δhgás).