Fisico quimica Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:824130)
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Prova 64907785
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Durante a 
realização deste experimento, você observou a variação da altura de água (líquido), dentro de um 
tubo do condensador, à medida que se elevava a temperatura.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi aumentando (Δhgás).
B
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico também foi diminuindo (Δhgás).
C
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi aumentando (Δhgás).
D
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de
vapor de água e ar atmosférico foi diminuindo (Δhgás).
Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento 
desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma diferença na temperatura. Com base 
nos conceitos termodinâmicos sobre calor, calcule o calor fornecido a uma chaleira de cobre de 500 g 
que contém 400 g de água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 22 °C até sua 
temperatura de ebulição.
Dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 2,01 J.(°C)-1.g-
1.
Considerando a situação exposta, assinale a alternativa CORRETA:
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
A 78390 J.
B 23180 J.
C 14820 J.
D 163176 J.
[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Ao realizar um 
experimento prático, seja em um laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes.
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois o experimento é simples e se
utiliza apenas água.
B Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs que, nesse caso, serão jaleco, luva
de látex, óculos de proteção e máscara.
C Ao iniciar a prática, é necessário apenas vestir o jaleco como equipamento de proteção
individual.
D Para iniciar a prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex, como
equipamentos de proteção individual.
O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma 
bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Sendo 
assim, calcule o trabalho realizado por um maratonista de 65 Kg ao correr em uma pista com variação 
de altura de 3,5 m.
Dados: 9,81 m.s2
3
4
Nesse sentido, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A fórmula para calcular o trabalho é w = Δh X m X g.
PORQUE
II- O trabalho realizado pelo maratonista será de w = 2231,8 J.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
C As duas asserções são proposições falsas.
D As duas asserções são proposições verdadeiras.
A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem 
espontaneamente e outras não. Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs permite verificar a 
espontaneidade de uma reação, assim como o trabalho de não expansão. Considerando o exposto, 
para o cálculo da variação da energia livre de Gibbs molar do processo Hg (l) → Hg (g) em 1 atm. e 
370 °C, analise as sentenças a seguir:
Dados: ΔHvap: 59,3 kJ/mol; ΔSvap: 94,2 J/K.mol.
I- Processo espontâneo.
II- Processo não espontâneo.
III- A variação da energia livre de Gibbs será ΔGm = - 1,27 kJ/mol.
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, 
promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho 
de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L 
contra uma pressão constante de 0,25 atm:
Considere que 1 L.atm = 101.325 J
A w = -126,65 J
B w = 4,44 J
C w = -1,25 J
D w = 312,25 J
Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um grande pesquisador norte-americano que teve para a ciência 
a importância de contribuir com a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por 
meio de uma lei que foi relacionada ao seu nome. Considerando o exposto, analise as sentenças a 
seguir:
I- A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II- A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a 
realização de trabalho útil.
III- Toda a reação exotérmica é espontânea.
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IV- A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V- Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e V estão corretas.
B As sentenças II, IV e V estão corretas.
C As sentenças I, IV e V estão corretas..
D As sentenças II, III e IV estão corretas.
Em termos termodinâmicos, calor significa a transferência de energia devido a uma diferença de 
temperatura, sendo que a energia flui na forma de calor de um ponto mais quente para um mais frio. 
O calor passa através das paredes do sistema. Sobre essas paredes, analise as sentenças a seguir:
I- Diatérmicas: permitem a transferência de energia na forma de calor.
II- Diatérmicas: não permitem a transferência de energia na forma de calor.
III- Adiabáticas: não permitem a transferência de energia na forma de calor, são paredes isolantes 
térmicas.
IV- Adiabáticas: permitem a transferência de energia na forma de calor, são paredes isolantes 
térmicas.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
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C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
Um certo gás é considerado ideal e está confinado no interior de um pistão com êmbolo móvel, esse 
gás é submetido a uma transformação na qual seu volume é reduzido à quinta parte do seu volume 
inicial em apenas 5 s. Tratando-se de uma transformação muito rápida, não há tempo suficiente para 
as trocas de calor entre o gás e o meio externo. 
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A energia interna final do gás é menor que a inicial e a transformação é isobárica.
B A temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é isobárica.
C A energia interna final do gás é menor que a inicial e transformação é adiabática.
D A temperatura final do gás é maior que a inicial e a transformação é adiabática.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os 
efeitos das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo 
ser confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Portanto, levando em 
consideração a equação termoquímica apresentada, analise as sentenças a seguir:
Considere que a reação ocorre em um calorímetro em pressão constante e sua temperatura aumenta 
16 °C, sendo que 0,110 g de benzeno queima em excesso de oxigênio. Considere que a capacidade 
calorífica é 551 J.(°C)-1 e a MM C6H6: 78,12 g.mol-1.
2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) --> CO2 (g) + 6 H2O (l)
I- A variação de entalpia será negativa (-), pois é uma reação exotérmica. 
II- Paracalcular o calor transferido para o calorímetro, utiliza-se a expressão: q = C deltaT. 
III- É necessário considerar o coeficiente estequiométrico do benzeno para calcular a variação de 
entalpia. 
IV- Para calcular a quantidade de benzeno (n) que reage, é necessário dividir mC6H6/MMC6H6.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
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C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença III está correta.
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