Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica

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Prova - (7) - Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica
Introdução:
Esta prova testa o conhecimento sobre a estrutura dos átomos, configuração eletrônica, 
número quântico e características das camadas e subníveis de energia.
1. Qual partícula subatômica possui carga positiva?
○ a) Elétron
○ b) Nêutron
○ c) Próton
○ d) Fóton
○ e) Íon
2. O número atômico representa:
○ a) A massa do átomo
○ b) O número de prótons no núcleo
○ c) O número de elétrons na camada de valência
○ d) A quantidade de nêutrons no átomo
○ e) A energia do átomo
3. Qual é a configuração eletrônica do átomo de oxigênio (Z=8)?
○ a) 1s² 2s² 2p⁶
○ b) 1s² 2s² 2p⁴
○ c) 1s² 2s² 3p⁴
○ d) 1s² 2s² 2p³
○ e) 1s² 2s¹ 2p⁵
4. Quantos elétrons podem ocupar o subnível 3p?
○ a) 2
○ b) 4
○ c) 6
○ d) 8
○ e) 10
5. O modelo atômico de Bohr é baseado na:
○ a) Divisibilidade do átomo
○ b) Orbitais em níveis de energia
○ c) Probabilidade de localização dos elétrons
○ d) Nuvem de elétrons
○ e) Indivisibilidade do átomo
6. O que caracteriza um átomo neutro?
○ a) Tem número de prótons e nêutrons iguais
○ b) Possui massa atômica maior que o número de elétrons
○ c) O número de prótons é igual ao de elétrons
○ d) Tem elétrons em movimento ao redor do núcleo
○ e) Não possui carga elétrica
7. Os números quânticos n e l representam, respectivamente:
○ a) Energia e orientação do orbital
○ b) Orientação e forma do orbital
○ c) Energia e forma do orbital
○ d) Carga do átomo e número de prótons
○ e) Massa atômica e volume
8. Qual é o subnível de energia mais energético no átomo de sódio (Z=11)?
○ a) 1s
○ b) 2p
○ c) 3s
○ d) 3p
○ e) 4s
9. Em qual grupo da tabela periódica estão os elementos que possuem 
configuração eletrônica terminada em ns²?
○ a) Gases nobres
○ b) Halogênios
○ c) Metais de transição
○ d) Metais alcalinos
○ e) Metais alcalino-terrosos
10. O número de massa (A) de um átomo é a soma de:
○ a) Prótons e elétrons
○ b) Elétrons e nêutrons
○ c) Prótons e nêutrons
○ d) Prótons e elétrons na camada de valência
○ e) Massa do núcleo
Gabarito e Justificativas:
1. c) Próton
O próton possui carga positiva, enquanto o elétron possui carga negativa e o 
nêutron é neutro.
2. b) O número de prótons no núcleo
O número atômico é definido pelo número de prótons no núcleo do átomo.
3. b) 1s² 2s² 2p⁴
Esta é a configuração correta do átomo de oxigênio (Z=8).
4. c) 6
O subnível p pode acomodar até 6 elétrons.
5. b) Orbitais em níveis de energia
O modelo de Bohr sugere que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia 
definidos.
6. c) O número de prótons é igual ao de elétrons
Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
7. c) Energia e forma do orbital
O número quântico principal (n) indica o nível de energia, enquanto l indica o tipo de 
subnível.
8. c) 3s
No sódio, o elétron mais energético está no subnível 3s.
9. e) Metais alcalino-terrosos
Elementos com configuração terminada em ns² pertencem aos metais alcalino-
terrosos.
10. c) Prótons e nêutrons
O número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons.