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<p>CESUFOZ</p><p>CURSOS: BIOMEDICINA/FARMÁCIA</p><p>DISCIPLINA – QUÍMICA GERAL</p><p>PROF. EDVALDO TONIN</p><p>MATÉRIA:</p><p>Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria.</p><p>Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia.</p><p>A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra.</p><p>A matéria é constituída por átomos.</p><p>Substância e mistura</p><p>Analisando a matéria qualitativamente (qualidade), a chamamos de substância.</p><p>Substância – possui uma composição característica, determinada e um conjunto definido de propriedades. Pode ser simples (formada por só um elemento químico) ou composta (formada por vários elementos químicos).</p><p>Exemplos de substância simples: ouro, mercúrio, ferro, zinco.</p><p>Exemplos de substância composta: água, açúcar (sacarose), sal de cozinha (cloreto de sódio).</p><p>Mistura – são duas ou mais substâncias agrupadas, onde a composição é variável e suas propriedades também.</p><p>Exemplo de misturas: sangue, leite, ar, madeira, granito, água com açúcar.</p><p>O ÁTOMO</p><p>O átomo é a partícula fundamental que compõe a matéria. Possui duas estruturas: o núcleo, no qual ficam os prótons e nêutrons, e a eletrosfera, na qual estão os elétrons.</p><p>ESTRUTURA ATÔMICA –MODELOS ATÔMICOS E PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS.</p><p>MODELO ATÔMICO DE DALTON</p><p>-1808 – John Dalton propôs que os átomos são esferas maciças, homogêneas e indivisível que compõe qualquer espécie de matéria.</p><p>Modelo atômico de Dalton</p><p>MODELO ATÔMICO DE THOMSON</p><p>1856 John Thomson concluiu que existem partículas menores que o átomo, dotadas de cargas elétricas negativas.</p><p>Seu modelo seria como uma esfera gelatinosa de carga elétrica positiva, em que os elétrons negativos e muito menores, estariam incrustados neutralizando a carga positiva.</p><p>Ele comparou um átomo a um “pudim de passas” a qual as passas representariam os elétrons, e a massa gelatinosa a carga elétrica positiva.</p><p>MODELO ATÔMICO DE THOMSON</p><p>MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD</p><p>- 1911 – Ernest Rutherford, descartou o modelo atômico de Thomson, com o seguinte experimento:</p><p>Núcleo do átomo</p><p>RUTHERFORD CONCLUIU QUE:</p><p>- O átomo não deveria ser uma bola maciça</p><p>Devem existir mais espaços vazios que preenchidos</p><p>As poucas partículas alfa (positiva) que desviaram, mostraram que o átomo tem o núcleo positivo pequeno e pesado, repelindo as partículas alfa positivas (partículas de cargas iguais se repelem).</p><p>Os elétrons, negativos estariam girando ao redor do núcleo</p><p>O número de partículas que atravessa a lâmina de ouro é muito maior das que ricocheteia.</p><p>Átomo de Rutherford</p><p>MODELO ATÔMICO DE BORH</p><p>1913 – Niels Bohr</p><p>Postulados de Borh:</p><p>1º - Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas de níveis ou camadas de energia</p><p>2º - Cada um dos níveis possui um valor constante de energia. São infinitos, mas os conhecidos até hoje, existem 7 níveis de energia, representados pelo número quântico principal, com valor que vão de 1 até 7 ou pelas letras de K até Q.</p><p>Modelo atômico de Bohr</p><p>3º - Um elétron pode saltar de um nível de menor energia para um outro de maior energia somente se absorver energia externa. Neste caso o elétron estará ativado ou excitado.</p><p>4º - O retorno do elétron ao seu nível inicial sempre se dará com emissão de energia na forma de ondas eletromagnéticas.</p><p>5º - Um elétron não pode permanecer entre dois níveis de energia.</p><p>Ao passar de um nível para outro, o elétron absorve energia (QUANTUM)</p><p>Ao retornar ao nível anterior libera energia na forma de luz (FÓTON)</p><p>PRÓTON	ELÉTRON	NÊUTRON</p><p>(P) +	(E) -	(N) 0</p><p>Carga	+1	-1	0</p><p>Massa	1	1/1836	1</p><p>ÁTOMO = Núcleo (+)</p><p>Eletrosfera (-)</p><p>Núcleo= Prótons (+) + Nêutrons</p><p>Eletrosfera = Elétrons (-)</p><p>ÁTOMO</p><p>Número de prótons</p><p>O número de prótons no núcleo é a identificação de um átomo.</p><p>Número atômico (Z)</p><p>Indica o número de prótons no núcleo de um átomo, portando o número de prótons é igual o número atômico</p><p>(Todo átomo eletricamente neutro, o número de prótons +, é igual ao número de elétrons - )</p><p>Número de massa (A)</p><p>O número de massa é a soma de prótons com o número de nêutrons do núcleo do átomo.</p><p>Número de nêutrons</p><p>É dado pela diferença do número de massa e a dos prótons desse átomo.</p><p>TEMOS:</p><p>A= Z+ n A = nº de massa</p><p>Z = nº de prótons</p><p>n = nº de nêutrons</p><p>Z=A-n</p><p>N=A-Z</p><p>Representação Geral</p><p>A E = Símbolo do elemento químico</p><p>E A = Nº de massa</p><p>Z Z = nº de prótons = nº atômico</p><p>Ex.</p><p>35Br80</p><p>Nº de massa (A) =</p><p>Nº de prótons (Z) =</p><p>Nº de nêutrons (N) =</p><p>Nº de elétrons (e) =</p><p>Fórmulas:</p><p>Massa = Z+N</p><p>Nêutrons = A-Z</p><p>Z=e= nº atômico</p><p>Z=e=A-N</p><p>1 – Elemento com número atômico 25 e nêutrons 30. Qual o nº de prótons, elétrons e massa desse elemento.</p><p>2 – Dos elementos abaixo, dê o nº de massa, prótons, nêutrons , elétrons e número atômico.</p><p>20 Ca40</p><p>53 I127</p><p>30Zn65</p><p>76Os190</p><p>26Fe56</p><p>ÍONS</p><p>Um átomo é eletricamente neutro, quando o número de prótons (positivo) é igual ao número de elétrons (negativo). Dessa forma uma carga positiva anula outra negativa mantendo a neutralidade do átomo.</p><p>Quando o átomo ganha ou perder elétrons ele se transforma numa partícula eletrizada denominada íon.</p><p>Ganhando elétrons o átomo se transforma em uma partícula eletrizada negativa denominada ânion.</p><p>Perdendo elétrons o átomo se transforma em uma partícula eletrizada positiva denominada cátion.</p><p>ASSIM TEMOS:</p><p>Perda de elétrons - Cátion (+)</p><p>ÁTOMO -</p><p>Ganho de elétrons - Ânion (-)</p><p>Átomo Neutro Cátion</p><p>13Al27  13Al27 +3</p><p>13 prótons 13 prótons</p><p>14 nêutrons 14 nêutrons</p><p>13 elétrons 10 elétrons</p><p>Átomo Neutro Ânion</p><p>8O16  8O16 -2</p><p>8 prótons 8 prótons</p><p>8 nêutrons 8 nêutrons</p><p>8 elétrons 10 elétrons</p><p>Resolva:</p><p>1- Quando um átomo __________ ou _________ elétrons torna-se um_______, quando o átomo _______ eletrons fica com carga________, chamando-se de_________, quando o átomo ________ elétrons fica com carga_______, chamando-se de_________.</p><p>Preencha com:</p><p>Cátion</p><p>Ânions</p><p>Íons</p><p>Ganha</p><p>Perde</p><p>Positiva</p><p>Negativa</p><p>2 - Encontre o número de massa, nêutrons, prótons, elétrons e nº atômico dos seguintes íons.</p><p>12Mg+2</p><p>11Na+</p><p>1H-</p><p>4Be2+</p><p>8O -2</p><p>7N -3</p><p>Espécies isoeletrônicas – Quando as espécies apresentam o mesmo número de elétrons, elas são isoeletrônicas, e tem estruturas eletrônicas semelhantes.</p><p>Ex.</p><p>Com 2 elétrons → 2He; 3Li+; 4Be2+; 1H-</p><p>Com 10 elétrons → 10Ne, 11Na+; 12Mg2+; 13Al3+</p><p>ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS</p><p>1 – Isótopos</p><p>Átomos com mesmo número de prótons (Z) e diferentes números de nêutrons (n) e massa (A)</p><p>92U235 92U238</p><p>Prótons – 92 = 92 (Isótopos = nº de Prótons)</p><p>Elétrons – 92</p><p>Nêutrons – 143 e 146</p><p>Massa – 235 e 238</p><p>2 – Isóbaros</p><p>Átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Prótons= Z)</p><p>20Ca40 19Ca40</p><p>Prótons – 20 e 19</p><p>Elétrons – 20 e 19</p><p>Nêutrons – 20 e 21</p><p>Massa – 40 = 40 (mesmo nº de massa=Isóbaros)</p><p>3- Isótonos</p><p>Átomos com mesmo número de nêutrons (n) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A)</p><p>9F19 10Ne20</p><p>Prótons – 9 e 10</p><p>Elétrons – 9 e 10</p><p>Nêutrons – 10 e 10 (mesmo nº de nêutrons = Isótonos)</p><p>Massa – 19 e 20</p><p>Resolva:</p><p>1 – O átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta número atômico e de massa, respectivamente?</p><p>Nº atômico =</p><p>Nº de massa =</p><p>2 – Um íons +2 com número atômico igual a 12 possui quantos elétrons.</p><p>3 – As espécies:</p><p>26Fe56 +2 e 26Fe56 +3</p><p>Isótopos distintos do ferro, diferem em si quanto ao número de:</p><p>4 – Dê o número de prótons, nêutons, massa, elétrons e diga se o íons é um cátion ou ânion, dos seguintes íon:</p><p>7N14 -3</p><p>9F19 -</p><p>13Al27 +3</p><p>56Ba137 +2</p><p>19K39 +</p><p>5 – Dos pares de átomos baixo classifique-os em isótopos, isóbaros e isótonos.</p><p>20Ca40 e 18Ar40</p><p>19K39 e 19K40</p><p>19K39 e 20Ca40</p><p>6 - O número total de elétrons na molécula do nitrogênio N2, representado por 7N14 é igual a:</p><p>Desafio:</p><p>7 - DD - São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:</p><p>I – X é isóbaro de Y e isótono de Z</p><p>II – Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z</p><p>III – O número de massa de Z é 138.</p><p>O número atômico de X é:</p><p>8 – X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Portanto o seu número de massa é igual a.</p><p>9 – Os átomos A e B são isóbaros, Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y.</p><p>20Ax=? 19B40 21Cy=?</p><p>10 – Um átomo do elemento X é isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B44, podemos concluir que o número de massa, prótons e nêutrons do elemento X é:</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.jpeg</p><p>image4.gif</p><p>image5.png</p><p>image6.jpeg</p><p>image7.png</p><p>image8.jpeg</p><p>image9.jpeg</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.jpeg</p><p>image13.png</p><p>image14.jpeg</p><p>image15.png</p>