Reações Químicas e Equações

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Prova - (14) - Reações Químicas e Equações
Introdução:
Esta prova foca nas reações químicas, equações balanceadas e tipos de reações que 
ocorrem no cotidiano.
1. Uma reação de combustão envolve a reação de uma substância com:
○ a) Oxigênio
○ b) Hidrogênio
○ c) Nitrogênio
○ d) Oxidantes
○ e) Ácidos
2. O que caracteriza uma reação de síntese?
○ a) Formação de um único produto a partir de dois ou mais reagentes
○ b) Quebra de uma substância em dois ou mais produtos
○ c) Troca de elementos entre duas substâncias
○ d) Reação com liberação de calor
○ e) Reação entre ácidos e bases
3. Na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H O ), o produto é:₂ ₂
○ a) H O e O₂ ₂
○ b) H O e CO₂ ₂
○ c) H e O₂ ₂
○ d) H e CO₂ ₂
○ e) H O e N₂ ₂
4. O que significa balancear uma equação química?
○ a) Ajustar os coeficientes para que os átomos estejam igualmente 
representados dos dois lados da equação
○ b) Trocar as substâncias de lugar
○ c) Ajustar a temperatura da reação
○ d) Determinar os produtos da reação
○ e) Colocar a quantidade de reagentes correta
5. Uma reação de dupla troca ocorre entre:
○ a) Dois ácidos
○ b) Dois compostos que formam um sal e uma base
○ c) Dois compostos que trocam íons
○ d) Um ácido e uma base
○ e) Uma substância com oxigênio
6. Qual é o produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio?
○ a) NaCl e H O₂
○ b) NaOH e HCl
○ c) NaCl e CO₂
○ d) NaCl e O₂
○ e) H O e CO₂ ₂
7. Qual é o tipo de reação onde há liberação de energia sob a forma de calor?
○ a) Endotérmica
○ b) Exotérmica
○ c) Redox
○ d) De síntese
○ e) De decomposição
8. Na reação de oxidação, o que ocorre com o átomo que perde elétrons?
○ a) Ele é reduzido
○ b) Ele é oxidado
○ c) Ele ganha elétrons
○ d) Ele forma um cátion
○ e) Ele forma um ânion
9. A equação química 2H₂ + O₂ → 2H₂O representa:
○ a) Uma reação de decomposição
○ b) Uma reação de síntese
○ c) Uma reação de deslocamento
○ d) Uma reação de dupla troca
○ e) Uma reação de substituição
10. Qual o produto da reação entre ácido sulfúrico (H SO ) e óxido de cálcio ₂ ₄
(CaO)?
○ a) CaSO e H O₄ ₂
○ b) CaSO e O₄ ₂
○ c) H O e CO₂ ₂
○ d) CaCO e H SO₃ ₂ ₄
○ e) CaO e H O₂
Gabarito e Justificativas:
1. a) Oxigênio
A reação de combustão ocorre quando uma substância reage com oxigênio, 
liberando energia.
2. a) Formação de um único produto a partir de dois ou mais reagentes
Reações de síntese envolvem a formação de um único produto a partir de dois ou 
mais reagentes.
3. a) H O e O₂ ₂
Na decomposição do peróxido de hidrogênio (H O ), os produtos são água (H O) e ₂ ₂ ₂
oxigênio (O ).₂
4. a) Ajustar os coeficientes para que os átomos estejam igualmente 
representados dos dois lados da equação
Balancear uma equação química significa ajustar os coeficientes para que o número
de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados.
5. c) Dois compostos que trocam íons
A reação de dupla troca ocorre entre dois compostos que trocam seus íons.
6. a) NaCl e H O₂
A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) forma sal (NaCl) e
água (H O).₂
7. b) Exotérmica
Reações exotérmicas liberam energia, geralmente sob a forma de calor.
8. b) Ele é oxidado
Na reação de oxidação, o átomo que perde elétrons é oxidado.
9. b) Uma reação de síntese
A reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O é uma reação de síntese, onde dois reagentes formam 
um único produto.
10. a) CaSO e H O₄ ₂
A reação entre ácido sulfúrico (H SO ) e óxido de cálcio (CaO) forma sulfato de ₂ ₄
cálcio (CaSO ) e água (H O).₄ ₂
Essas são mais três variações de provas sobre Química, com temas em estrutura atômica, 
soluções, ácidos e bases, e reações químicas.