Reações Químicas e Equações

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Prova- (101) - Reações Químicas e Equações
Introdução:
As reações químicas envolvem a transformação de substâncias para formar novas 
substâncias, com a rearrumação de átomos e mudanças nas ligações químicas. A 
compreensão das equações químicas e dos tipos de reações é essencial para o estudo da 
química.
1. Qual das opções representa uma reação de síntese?
○ a) NaCl → Na + Cl₂
○ b) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
○ c) 2H₂O → 2H₂ + O₂
○ d) 2Na + Cl₂ → NaCl
○ e) C + O₂ → CO₂
2. Qual é a principal característica das reações de decomposição?
○ a) Formação de um único produto
○ b) Formação de dois ou mais produtos
○ c) Reação entre ácidos e bases
○ d) Não envolvem a troca de átomos
○ e) Reações que liberam energia
3. A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio forma:
○ a) Sal e água
○ b) Ácido e base
○ c) Ácido e gás
○ d) Gás e sal
○ e) Ácido e gás carbônico
4. Em uma reação de deslocamento simples, o que acontece?
○ a) Dois compostos trocam cátions
○ b) Um metal mais reativo substitui um metal menos reativo
○ c) Dois compostos formam um novo composto
○ d) Ácidos reagem com bases
○ e) Átomos de um composto se rearrumam
5. Qual é a reação entre magnésio e oxigênio?
○ a) Mg + O₂ → MgO
○ b) MgO → Mg + O₂
○ c) Mg + O₂ → Mg₂O₃
○ d) Mg₂O₃ → Mg + O₂
○ e) Mg + Cl₂ → MgCl₂
6. Em uma reação de neutralização, temos a reação entre:
○ a) Ácido e metal
○ b) Ácido e base
○ c) Metal e base
○ d) Sal e água
○ e) Gás e ácido
7. Qual a principal característica das reações de dupla troca?
○ a) Formação de um novo composto e liberação de energia
○ b) Troca de cátions ou ânions entre dois compostos
○ c) Formação de um único composto
○ d) Não envolve troca de átomos
○ e) Reação entre ácidos e bases
8. Qual é o produto da reação entre ácido sulfúrico e cloreto de sódio?
○ a) Sulfato de sódio e cloreto de hidrogênio
○ b) Sulfato de sódio e água
○ c) Cloreto de sódio e água
○ d) Ácido clorídrico e água
○ e) Água e dióxido de carbono
9. Na reação de combustão, o combustível reage com:
○ a) Hidrogênio
○ b) Ácido clorídrico
○ c) Oxigênio
○ d) Álcool
○ e) Carbono
10. A reação entre cálcio e água forma:
● a) Hidróxido de cálcio e hidrogênio
● b) Óxido de cálcio e oxigênio
● c) Hidróxido de cálcio e oxigênio
● d) Cálcio e oxigênio
● e) Cálcio e hidrogênio
Gabarito e Justificativas:
1. b) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Essa reação é uma síntese, onde dois elementos simples formam um composto.
2. b) Formação de dois ou mais produtos
Em uma reação de decomposição, uma substância se quebra formando dois ou 
mais produtos.
3. a) Sal e água
A reação entre um ácido (HCl) e uma base (NaOH) forma sal (NaCl) e água.
4. b) Um metal mais reativo substitui um metal menos reativo
Em uma reação de deslocamento simples, um metal mais reativo substitui um metal 
menos reativo de seu composto.
5. a) Mg + O₂ → MgO
A reação entre magnésio e oxigênio forma óxido de magnésio.
6. b) Ácido e base
Uma reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base, formando sal e 
água.
7. b) Troca de cátions ou ânions entre dois compostos
Em uma reação de dupla troca, há troca de cátions ou ânions entre dois compostos.
8. a) Sulfato de sódio e cloreto de hidrogênio
A reação entre ácido sulfúrico e cloreto de sódio forma sulfato de sódio e cloreto de 
hidrogênio (gás).
9. c) Oxigênio
Na reação de combustão, o combustível reage com oxigênio para liberar energia.
10. a) Hidróxido de cálcio e hidrogênio
A reação entre cálcio e água forma hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso.