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9º ano ciências 
Estados físicos da 
matéria 
Os estados físicos da matéria são 
determinados pelo distanciamento entre as moléculas, 
conexões moleculares e energia cinética que 
movimenta as partículas de uma amostra. São eles: 
• sólido; 
• líquido; 
• gasoso; 
• plasma; 
• condensado de Bose-Einstein. 
Em estado sólido, temos moléculas bem 
agrupadas e com pouca movimentação. No extremo 
oposto, estão o estado gasoso e o plasma, nos quais as 
moléculas têm um espaçamento entre elas e alta 
energia cinética. Materiais em estado líquido ficam no 
meio-termo, não possuem forma física definida, 
apresentam mais energia cinética que um material 
sólido e um espaçamento entre as moléculas menor que 
materiais gasosos. O condensado de Bose-Einstein é 
uma descoberta relativamente nova que gira em torno 
da ideia de se ter uma amostra sem movimentação 
entre as moléculas, isto é, sem energia cinética. 
• Estado sólido 
As moléculas de um material em estado sólido 
conectam-se com uma força suficiente que resulta 
em formato e volume definidos. Nesse estado 
temos pouca energia cinética entre as partículas e, 
ainda que exista uma pequena movimentação entre 
elas, não é possível visualizá-la macroscopicamente (a 
olho nu). 
A forma de um sólido pode ser alterada 
quando o material sofre ação de uma força mecânica 
(quebra, arranhão, amassado) ou quando há alteração 
de temperatura e pressão. Cada tipo de material tem 
resistência a esses impactos ou a mudanças externas, 
de acordo com a sua natureza. 
Exemplo: Como exemplo, podemos citar o ouro, 
material sólido em temperatura ambiente com ponto 
de fusão de 1064,18 °C e ponto de ebulição de 
2855,85°C. 
• Estado líquido 
No estado líquido, não há forma física definida, mas há 
volume definido, o que nos impede de comprimir o 
material de forma significativa. Os líquidos 
têm força intermolecular fraca, o que permite 
manipular e separar partes de uma amostra com 
facilidade. A força de atração entre as moléculas impede 
que elas se movam livremente como um gás. Além 
disso, a tensão superficial (força de atração entre 
moléculas iguais) é a que possibilita a formação de 
gotas. 
Exemplo: O exemplo mais abundante e acessível que 
temos de material no estado líquido em condições 
normais de temperatura e pressão é a água, também 
considerada solvente universal. 
• Estado gasoso 
Um material em estado gasoso não tem forma 
nem volume definidos. Possui alta capacidade de 
expansão em razão da energia cinética elevada. 
Quando colocado em um recipiente, o gás espalha-se 
indefinidamente e, se nessas condições de 
confinamento, o gás for aquecido, acontecerá um 
aumento na energia cinética e uma elevação na pressão 
do sistema. 
Vale ainda ressaltar a diferença entre gás e 
vapor. Apesar de estarem no mesmo estado físico, eles 
têm naturezas diferentes. O vapor, quando colocado 
sob alta pressão ou diminuindo a temperatura, volta ao 
estado líquido. Os gases, por sua vez, são substâncias 
que, em condições normais, já estão no estado gasoso 
e, para se liquefazer, é necessário ter aumento de 
pressão e temperatura simultaneamente. 
Exemplo: Um exemplo de substância gasosa está 
comumente dentro dos balões de festa, o gás hélio, que 
é um gás nobre e monoatômico (molécula de um 
átomo), sendo encontrado em estado gasoso para 
condições normais de temperatura e pressão. 
A densidade do hélio é menor que a do ar atmosférico, 
o que faz com que os balões flutuem. 
• Fatores que determinam os estados físicos 
O que determina o estado físico da matéria é 
a organização de suas moléculas, o espaçamento entre 
elas e a energia cinética (energia de movimentação). 
Cada elemento possui um ponto de fusão e 
ebulição que definem o ponto crítico, isto é, em 
que temperatura e pressão o elemento mantém ou 
altera seu estado físico. Esse ponto crítico varia de 
acordo com a natureza do material. Além disso, para 
cada elemento, temos diferentes forças 
intermoleculares, o que também influencia o estado 
físico. 
• Mudanças de estado físico 
As possíveis mudanças no estado físico 
ocorrem com a alteração de temperatura e pressão. 
Veja quais são elas: 
• Fusão: passagem do estado sólido para o estado 
líquido por meio de aquecimento. 
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/pressao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ouro.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/liquidos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm#:~:text=O%20que%20s%C3%A3o%20for%C3%A7as%20intermoleculares%3F,liga%C3%A7%C3%B5es%20covalentes%20interagem%20ente%20si.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm#:~:text=O%20que%20s%C3%A3o%20for%C3%A7as%20intermoleculares%3F,liga%C3%A7%C3%B5es%20covalentes%20interagem%20ente%20si.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm#:~:text=O%20que%20s%C3%A3o%20for%C3%A7as%20intermoleculares%3F,liga%C3%A7%C3%B5es%20covalentes%20interagem%20ente%20si.
https://brasilescola.uol.com.br/geografia/agua.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gas-helio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gas-helio.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm
https://brasilescola.uol.com.br/videos/ponto-fusao-ponto-ebulicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/videos/ponto-fusao-ponto-ebulicao.htm
https://brasilescola.uol.com.br/videos/temperatura.htm
 
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• Vaporização: passagem do estado líquido para o 
estado gasoso. Esse processo pode acontecer de três 
formas diferentes: 
1. Ebulição: A mudança do estado líquido para o 
gasoso acontece ao se aquecer o sistema 
uniformemente, como no caso de uma chaleira em 
que parte da água evapora de acordo com o 
aquecimento. 
2. Calefação: A mudança do estado líquido para o 
gasoso acontece de forma súbita, pois o material 
sofre uma rápida e significativa mudança de 
temperatura. Um exemplo é quando a gota d’água 
cai sobre uma chapa quente. 
3. Evaporação: A mudança acontece 
gradativamente, pois apenas a superfície de contato 
do líquido com o restante do sistema evapora. 
Exemplo: secagem de roupas no varal. 
• Condensação ou liquefação: passagem do estado 
gasoso para o estado líquido por meio de 
resfriamento. 
• Solidificação: ocorre ao se reduzir ainda mais a 
temperatura, resultando no congelamento, isto é, 
passagem do estado líquido para o estado sólido. 
• Sublimação: é a transição do estado sólido ao gasoso 
sem passar pelo estado líquido. Esse processo 
acontece quando a substância possui alto ponto de 
fusão e alta pressão de vapor. Exemplo: gelo-seco e 
naftalina. 
Obs.: Utiliza-se o mesmo termo ou ressublimação para 
o processo inverso (passagem do estado gasoso para o 
sólido). 
 
• Outros estados físicos 
Em 1932, Irving Langmuir, no Prêmio Nobel de 
Química, agregou o termo plasma a uma condição da 
matéria que já vinha sendo estudada desde 1879. Trata-
se de um estado físico em que as partículas estão muito 
energizadas, têm um distanciamento entre elas e pouca 
ou nenhuma ligação entre as moléculas. Essas 
propriedades são bastante semelhantes às do estado 
gasoso, só que a energia cinética de um plasma é muito 
maior que a de um gás. 
Esse tipo de condição da matéria não é 
comum na natureza terrestre, no entanto é abundante 
no Universo, visto que as estrelas são basicamente bolas 
de plasma em altas temperaturas. Artificialmente já se 
consegue manipular e agregar valor ao plasma, que é 
utilizado, inclusive, comercialmente em TVs de plasma, 
lâmpadas fluorecentes, condutores de LED, entre 
outros. 
Em 1995, o condensado de Bose-Einstein foi 
estabelecido como um estado físico da matéria. Eric 
Cornell e Carl Weiman, utilizando ímãs e lasers, 
resfriaram uma amostra de rubídio, um metal alcalino, 
atéque a energia entre as partículas estivesse próxima 
de zero. Experimentalmente, notou-se que as partículas 
se uniram, deixando de ser vários átomos e passando a 
se comportar em unidade, como um “superátomo”. 
O condensado de Bose-Einstein 
tem características de um superfluido (fluido sem 
viscosidade e alta condutividade elétrica) e tem sido 
usado em estudos quânticos para investigar os buracos 
negros e o paradoxo de partículas-ondas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/curiosidades/premio-nobel.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/plasmaoutro-estado-materia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-condensado-boseeinstein.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-condensado-boseeinstein.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/rubidio.htm