Prévia do material em texto

10 Coleção Estudo
Frente A Módulo 01
GABARITO
Fixação
01. A) I e II 
 B) III, IV e V 
 C) II 
 D) I
 E) I) 1; II) 1; III) 3; IV) 3; V) 2
 F) I) 2; II) 1; III) 2; IV) 2; V) 3
02. B
03. D
04. C
05. E
Propostos
01. B
02. C
03. B
04. B
05. E
06. D
07. A) Hg e I2 
 B) CuSO4 e CO2 
 C) Ar e gasolina
 D) Arroz-doce e madeira
08. B
09. A
10. C
11. A
12. A
Seção Enem
01. E
02. E
SEÇÃO ENEM
01. Por que as crianças de peito 
 não devem comer salsichas?
O nitrato de potássio (KNO3), isto é, o salitre, é assim 
utilizado empiricamente desde a Idade Média, talvez até 
desde Roma. Em 1891, o biólogo M. Polenski mostrou 
que, na carne, bactérias o transformam em nitrito 
(NO2
−). Em 1929, observou-se que os nitritos inibem 
o desenvolvimento de bactérias. A descrição hoje está 
completa: a salgação, com o emprego do salitre, é um 
procedimento de conservação eficaz, porque os íons 
nitrato (NO3
−) do salitre são transformados em íons nitrito, 
que matam as bactérias.
Os nitritos reagem e formam nitrosaminas cancerígenas. 
As crianças de peito, sobretudo, não devem absorver nitritos, 
pois tais compostos são oxidantes: eles transformam a 
hemoglobina do sangue em meta-hemoglobina, que não 
transporta mais o oxigênio (O2). Os adultos possuem 
uma enzima chamada meta-hemoglobina reductase, 
que retransforma a meta-hemoglobina em hemoglobina, 
no entanto os bebês que mamam devem esperar antes de 
se entregarem às salsichas, carnes-secas, etc., pois ainda 
não têm a enzima de proteção.
THIS, Hervé. Um cientista na cozinha. Ed. Ática.
Considerando-se as informações do texto, conclui-se que
A) as bactérias, ao transformarem nitrato em nitrito, 
estão realizando um fenômeno físico.
B) a retransformação de meta-hemoglobina em 
hemoglobina corresponde a um fenômeno nuclear.
C) o sangue é um sistema puro.
D) o salitre é uma mistura heterogênea.
E) o texto apresenta uma substância simples.
02. Muitos defendem a hipótese de que o homem descobriu 
o ferro no Período Neolítico (Idade da Pedra Polida), 
por volta de 6000 a 4000 anos a.C. Ele teria surgido por 
acaso, quando pedras de minério de ferro usadas para 
proteger uma fogueira, após aquecidas, se transformaram 
em bolinhas brilhantes.
Disponível em: . Acesso em: 07 out. 2010.
O processo de obtenção do ferro no Período Neolítico
A) envolvia o aquecimento de um sistema formado por 
um único tipo de elemento químico.
B) formava um material com as mesmas propriedades 
do que o minério de ferro original.
C) convertia ferro no estado sólido, denominado minério 
de ferro, em ferro líquido brilhante.
D) é atualmente explicado: o calor da fogueira havia 
quebrado as pedras e derretido o minério.
E) corresponde a um processo de rearranjo atômico que 
origina uma substância simples.
Leticia
Realce
Leticia
Realce
11Editora Bernoulli
MÓDULO
ESTADOS FÍSICOS
Na natureza, a matéria pode apresentar-se em três 
estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
Estados físicos da água
líquido
gasoso sólido
O estado sólido
No estado sólido, as partículas que o formam estão bem 
próximas umas das outras, formando redes (conjunto de 
partículas que estão conectadas umas as outras) de longa 
extensão. Essas partículas possuem apenas movimento 
vibracional (oscilam entorno de um ponto de equilíbrio), 
o que confere a esse estado forma e volume definidos, bem 
como alta organização.
No estado sólido, as partículas vibram com baixas 
velocidades, possuindo assim, baixa energia cinética. 
Como as forças de atração entre as partículas são altas, 
esse é o estado de menor energia interna.
Esquema:
O estado líquido
No estado líquido, as partículas estão um pouco mais 
afastadas do que no estado sólido, efetuando movimentos 
vibracionais, rotacionais e translacionais de curto alcance à 
velocidade e à energia cinética medianas.
A presença de movimentos translacionais confere ao 
estado líquido forma variável. A grande proximidade entre 
as partículas torna um líquido praticamente incompressível, 
pois é necessária uma pressão muito elevada para produzir 
uma redução de volume muito pequena.
Como a energia cinética e as forças de atração entre essas 
partículas são medianas, o estado líquido apresenta energia 
interna mediana.
Esquema:
O estado gasoso
As partículas que formam o estado gasoso estão 
totalmente afastadas e apresentam grande movimentação 
(têm movimento vibracional, rotacional e translacional).
As forças de atração entre suas partículas são baixas, 
conferindo a esse estado um alto grau de desordem, pois uma 
partícula se movimenta independentemente de suas vizinhas.
O estado gasoso é bastante diferente dos demais, 
possuindo forma e volume variáveis; os gases tomam 
a forma e o volume do recipiente que os contém. 
Um sistema gasoso apresenta altas compressibilidade e 
dilatabilidade, porque suas partículas estão distantes e 
podem ser aproximadas ou afastadas com facilidade.
Praticamente toda a energia das partículas gasosas 
é energia cinética, pois as forças de atração entre suas 
partículas são baixas. Contudo, a energia interna do estado 
gasoso é maior que a dos estados sólido e líquido.
Esquema:
O estado gasoso é dividido em duas fases, a fase vapor e a 
fase gás. Apenas o vapor pode ser transformado em líquido pelo 
aumento da pressão do sistema sob temperatura constante.
QUÍMICA FRENTE
Mudanças de estado físico 
e densidade
02 A
12 Coleção Estudo
Frente A Módulo 02
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
Os três estados físicos podem ser convertidos uns nos 
outros, simplesmente aquecendo-os ou resfriando-os ou, 
ainda, alterando a pressão do sistema.
ELEVAÇÃO DA TEMPERATURA (aquecimento)
DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA (resfriamento)
sublimação
ressublimação
)))
fusão
solidificação
vaporização
liquefação
ou
condensação
sólido líquido gasoso
As mudanças de estado físico fusão, vaporização e 
sublimação ocorrem com ruptura de interações atrativas entre 
as partículas. Já as mudanças de estado físico solidificação, 
liquefação ou condensação e ressublimação ocorrem com a 
formação de interações atrativas entre as partículas.
OBSERVAÇÕES
1. Liquefação é o processo de transformação do gás para 
o líquido, enquanto a condensação é o processo de 
transformação do vapor para o líquido.
2. O iodo é um sólido de cor marrom avioletado que, 
ao ser aquecido, passa diretamente do estado 
sólido para o estado gasoso (sublimação). Porém, 
se recolhermos esse gás em uma superfície fria, 
o iodo retornará ao estado sólido, o que caracteriza 
a ressublimação ou a sublimação apenas (G → S).
3. A vaporização pode ser dividida em:
• Evaporação: É um processo natural, lento e 
espontâneo, à temperatura ambiente. Nesse 
processo, a temperatura do líquido é inferior à 
sua temperatura de ebulição.
 Exemplo: Uma roupa no varal seca, pois a água 
nela contida evapora.
• Ebulição: Processo rápido e, normalmente, 
não espontâneo para as substâncias na fase 
líquida, à temperatura e pressão ambientes. 
Ocorre em toda massa líquida, com a formação 
e desprendimento de bolhas.
 Exemplo: Água líquida necessita de aquecimento 
para passar ao estado de vapor (ferver).
• Calefação: É o processo de ebulição realizado 
sob aquecimento excessivo. Nesse processo, 
a temperatura do líquido é superior à temperatura 
de ebulição.
 Exemplo: Uma gota-d’água sendo jogada em 
uma panela muito quente.
4. Alguns autores denominam a ressublimação de 
sublimação inversa ou simplesmente sublimação.
Temperaturas de mudança de 
estado
A) Temperatura de fusão (T.F.)
 É a temperatura em que uma amostra passa do 
estado sólido para o estado líquido.
 Exemplo: Ao nível do mar, a água entra em fusão a 0 ºC.
B) Temperatura de ebulição (T.E.)
 É a temperatura em que uma amostra faz a transição 
entre o estado líquido e o gasoso.
 Exemplo: Ao nível do mar, a água entra em ebulição a 
100 ºC.
Você deve estar se perguntando: por que ao níveldo mar? 
Porque as T.F. e T.E. são alteradas com o aumento da altitude.
Exemplo: Belo Horizonte está a 900 m acima do nível do 
mar, e, assim, a T.E. da água é 98,5 ºC, e não 100 ºC, como 
em Vitória-ES, que se encontra no nível do mar.
Conhecendo as T.F. e T.E. de uma substância, sabemos qual 
o seu estado físico na temperatura ambiente e em qualquer 
outra temperatura.
Chamando de T.A. a temperatura ambiente, temos:
T.A.