TIPOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

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TIPOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
Convenções dos índices: 
 
1 – refere-se ao soluto. 
m1, por exemplo, é a massa de soluto. 
 
2 – refere-se ao solvente. 
n2, por exemplo, é a quantidade de matéria (“número de 
mols”) do solvente. 
Sem índice – refere-se à solução 
V, por exemplo, é o volume da solução. 
 
a. Concentração comum (C): Faz a relação entre a 
quantidade de massa do soluto e o volume da solução. 
Sua unidade mais comum é gramas por litro (g/L). 
 
 
𝐶 = 
𝑚1
𝑉
 
 
m1: massa de soluto em gramas 
V = volume da solução em litros 
 
Obs.: Cuidado... Densidade não é igual a concentração 
comum. 
A densidade trata da relação entre a massa de solução e o 
volume ocupado por essa solução. 
 
𝑑 = 
𝑚
𝑉
 
 
m: massa de solução 
V = volume da solução 
 
b. Concentração em quantidade de matéria (M): Faz a 
relação entre a quantidade de matéria do soluto (“número de 
mols”) e o volume da solução. Sua unidade é mol por litro 
(mol/L). 
 
 
 
n1: quantidade de matéria de soluto (em mol) 
V = volume da solução em litros 
 
Como a quantidade de matéria (“número de mols) pode ser 
calculada como 
𝑛 = 
𝑚
𝑀
 
onde 
m: é a massa de substância 
M: é a massa molar da substância, 
 
 
É possível reescrever a fórmula como: 
 
 
 
A unidade de concentração é a mesma: mol/L. 
Esse tipo de concentração pode ser tratado para cada íons 
em solução. 
 
Exemplo: 
Uma solução 0,1 mol/L de Ca(NO3)2 teria a seguinte 
concentração de íons: 
[Ca2+] = 0,1 mol/L 
[NO3
–] = 0,2 mol/L 
Isso acontece devido à dissociação do sal: 
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO3
– 
0,1 mol/L 0,1 mol/L 2x0,1 mol/L 
 
Sei que parece estranho, já que a soma da concentração 
dos íons é maior que a concentração inicial do sal. Mas 
pense nos íons livres como as partes de um todo. 
Vamos comparar com um carrinho de brinquedo. É um único 
carrinho, mas pode ser quebrado em uma carcaça e 4 
pneus. Então, são 5 carrinhos ao final??? Não. São 5 partes 
de um só carrinho... 
 
c. Título em massa (): Faz a relação entre a massa de 
soluto e a massa da solução. Pode ser calculado pelas 
expressões 
 
 ou 
 
m1: é a massa do soluto 
m2: é a massa do solvente 
m: é a massa da solução (m1 + m2) 
Obs1: O título é adimensional, ou seja, não apresenta 
unidade e pode ser dado em porcentagem (%): 
 
 
 
Exemplo:  = 0,2  % = 20% 
 
Obs2: o título pode ser dado em volume 
 
 ou 
 
Obs3: o título pode ser dado ainda em massa/volume 
Exemplo: Se uma solução apresenta concentração de 30% 
(m/V), significa que ela apresenta 30g em cada 100 mL de 
solução (30 por cento).