Concentração de Soluções-Resumão

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA – RO – CAMPUS JI-PARANÁ – 
QUÍMICA – CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES – 2º ANO. 
PROF.: Nilson dos Reis de Oliveira Novaes 
 
– Revisão: Concentração das Soluções – 
 
RECORDANDO  Uma solução é uma mistura homogênea em que há um soluto 
(em menor proporção) dissolvido em um solvente (em maior proporção). Na maioria das soluções, a água é o solvente. 
 
Podemos expressar a quantidade de soluto dissolvido em certa quantidade de solvente. A isso chamamos 
“concentração de uma solução”. 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES. 
 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)  representa a quantidade de soluto, em gramas, presente em cada 1 litro de 
solução. 
 
 
 
Fórmula: 𝐶 =
𝑚1(𝑔)
𝑉(𝐿)
 
 
OBS: unidade da concentração comum: g/L (gramas por litro) 
 
Imagine que uma determinada solução foi preparada dissolvendo-se 8,0g de Cu(NO3)2 em 400ml de água. Desse 
modo, identificamos que: m1 = 8,0g e que V = 0,4L (400ml). Usando a fórmula 𝐶 =
𝑚1
𝑉
 teremos: 
 
𝐶 =
8,0
0,4
 𝐶 = 20 𝑔/𝐿 Logo a concentração dessa solução será de 20g/L. 
 
 
 
CONCENTRAÇÃO MOLAR (𝜇)  representa a quantidade de soluto, em mols, presente em cada 1 litro de 
solução. Pode ser chamada também de molaridade ou concentração em quantidade de matéria. 
 
 
 
 
Fórmulas: 𝜇 =
𝑛1(𝑚𝑜𝑙)
𝑉(𝐿)
 ou ainda μ = 
m1
M1×V
 
 
 
OBS: unidade da concentração molar: mol/L (mols por litro) 
 
Se considerarmos que uma solução foi preparada pela dissolução de 4,0g de NaOH em 100ml de água, identificamos 
que: m1 = 4,0g e que V = 0,1L (100ml). Assim, utilizando a fórmula μ = 
m1
M1×V
 e sabendo-se que a massa molar do 
NaOH (M1) é 40g/mol, teremos: 
 
 
μ = 
4,0
40×0,1
 μ = 1,0 mol/L Logo, a molaridade dessa solução é 1,0 mol/L. 
 
 
 
Em que: 
𝜇 – Concentração molar. 
n1 – número de mols do soluto. 
V – volume da solução (em litros). 
m1 – massa do soluto na solução (em gramas). 
M1 - massa molar do soluto (g/mol). 
Em que: 
C – concentração comum 
m1 – massa do soluto (em gramas) 
V – volume da solução (em litros) 
TÍTULO EM MASSA  expressa a relação entre massa do soluto e massa da solução. 
 
 
 
 
Fórmulas: 𝝉 = 
𝒎𝟏
𝒎
 ou ainda 𝝉 = 
𝒎𝟏
𝒎𝟏+𝒎𝟐
 
 
 
OBS: O Título em massa não possui unidade. Porém, 𝝉 x 100 = % de soluto, em massa, na solução. 
 
Por exemplo, em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ) à 30% em massa, considera-se que a cada 100g de 
solução, 30g são de ácido clorídrico e 70g são de água. 
 
 
 
TÍTULO EM VOLUME  expressa a relação entre volume do soluto e volume da solução. 
 
 
 
Fórmulas: 𝝉 = 
𝑽𝟏
𝑽
 ou ainda 𝝉 = 
𝑽𝟏
𝑽𝟏+𝑽𝟐
 
 
 
 
OBS: O Título em volume não possui unidade. Porém, 𝝉(V) x 100 = % de soluto, em volume, na solução. 
 
 
Por exemplo, a gasolina vendida no postos de combustível do Brasil, deve possuir um teor máximo de 25% de álcool 
anidro. Logo, conclui-se que a cada 100ml dessa solução (mistura de gasolina-álcool), 25ml são de álcool e 75ml são 
de gasolina pura. 
 
 
DENSIDADE  Expressa uma relação entre a massa da solução e o volume da solução. 
 
 
 
Fórmula: 𝑑 =
𝑚(𝑔)
𝑉(𝑚𝐿)
 
 
OBS: unidade da densidade (mais utilizada): g/mL (gramas por mililitro) 
 
 
Exemplo: No preparo de uma solução, 30 gramas de nitrato de potássio (KNO3) foram dissolvidos em 300 g de água. 
Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, qual será a densidade dessa solução em g/mL? 
 
Dados: 
m1 (massa do soluto) = 30 g 
m2 (massa do solvente) = 300 g 
 
m (massa da solução) = (30 + 300)g = 330 g 
v (volume da solução) = 300 mL 
- Substituindo os valores na fórmula da densidade: 
 
𝑑 =
𝑚
𝑣
 temos: 𝑑 =
330
300
 d= 1,1 g/mL 
 
 
 
Em que: 
𝝉 – Título 
m1 – massa do soluto (em gramas) 
m – massa da solução (em grama) 
m2 – massa do solvente (em gramas) 
Em que: 
𝝉 – Título 
V1 – volume do soluto (em gramas) 
V – volume da solução (em grama) 
V2 – volume do solvente (em gramas) 
Em que: 
d – densidade 
m – massa da solução (em gramas) 
V – volume da solução (em mililitros) 
RELAÇÕES ENTRE CONCENTRAÇÕES. 
 
Podemos estabelecer relações entre concentrações, com o objetivo de converter de um tipo de concentração para 
outro. Veja as principais relações entre as concentrações: 
 
𝐂 = 𝛍 × 𝐌𝟏 𝐂 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 × 𝐝 × 𝛕 𝛍 × 𝐌𝟏 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 × 𝐝 × 𝛕 
 
 
 
 
Exemplo: Para matar baratas utiliza-se uma solução de ácido bórico à 3,1% em massa. Qual é a concentração molar 
dessa solução, sabendo-se que a densidade da mesma é 1,0g/mL e massa molar ácido bórico é 62g/mol? 
 
Perceba que devemos fazer a conversão do percentual em massa, dado através do título, para a molaridade. 
Identificamos que o percentual em massa é 3,1%, logo o título é 0,031. Temos ainda a densidade d = 1,0 g/ml e a 
massa molar M1 = 62g/mol. 
 
Utilizando a fórmula 𝛍 × 𝐌𝟏 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 × 𝐝 × 𝛕 temos: 
 
𝛍 × 𝟔𝟐 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 × 𝟏, 𝟎 × 𝟎, 𝟎𝟑𝟏 𝛍 = 𝟎, 𝟓 𝐦𝐨𝐥/𝐋 
 
Logo, o percentual em massa de 3,1% corresponde à concentração molar de 0,5 mol/L para essa solução. 
 
 
PARTES POR MILHÃO (ppm)  Expressa a quantidade de uma parte de soluto para 1 milhão (106) partes de 
solução. 
 
 
1 Parte de Soluto ------------ 106 Partes de Solução 
 
 
Essa concentração é muito utilizada quando se tem uma quantidade de soluto muito pequena presente 
na solução. 
 
ppm  ou 
 
 
Exemplo: A análise de 100mL de certa amostra de água revelou a presença de chumbo (Pb) na concentração de 20 
ppm. Quantos gramas de chumbo estão presentes nessa amostra? 
 
Sabemos que ppm equivale à mg de soluto / L de solução, então pode-se montar a seguinte regra de três: 
 
20 g de Pb ---------- 1,0 L amostra de água Logo, temos: 𝒙 = 𝟎, 𝟏 × 𝟐𝟎 
 x ---------- 0,1 L amostra de água * Então: 𝒙 = 𝟐 𝒎𝒈 𝒅𝒆 𝑷𝒃 
 *Note que 100 mL = 0,1 L 
 
Através dos cálculos chegamos à conclusão que nesse volume de 100mL dessa amostra de água tem-se 2 mg 
de chumbo. 
 
Para melhor compreensão de todo o conteúdo assista aos vídeos sugeridos: 
 
Concentração Comum, Densidade e Título: https://www.youtube.com/watch?v=0FiaUwO5MDg 
Concentração Molar: https://www.youtube.com/watch?v=XKD2OXaQjDg 
Percentual em Massa: https://www.youtube.com/watch?v=4lwebmB1znU 
Partes por Milhão: https://www.youtube.com/watch?v=NgwO7ZHTahk 
 
mg de soluto ---------- Kg de solução 
Relação entre C e 𝜇 
mg de soluto ---------- L de solução 
Relação entre C e 𝝉 Relação entre 𝜇 e 𝝉 
https://www.youtube.com/watch?v=0FiaUwO5MDg
https://www.youtube.com/watch?v=XKD2OXaQjDg
https://www.youtube.com/watch?v=4lwebmB1znU
https://www.youtube.com/watch?v=NgwO7ZHTahk