Roteiro_de_Aula_Serpente_do_Farao_Reacoes_Quimicas versao igor andrade

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Roteiro de Aula: Reações Químicas e Combustão
Tema da Aula:
Reações Químicas e Combustão – Teoria e Demonstração
Objetivo:
1. Compreender os processos de reações químicas e combustão em uma abordagem
teórica.
2. Analisar exemplos de reações químicas e suas aplicações.
3. Ilustrar a teoria com o experimento 'Serpente do Faraó' como demonstração prática.
Duração:
30 minutos
Materiais para o Experimento (como parte complementar)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)
- Açúcar
- Álcool (ou álcool em gel)
- Prato com areia
- Isqueiro ou fósforo
- Equipamentos de segurança: luvas, óculos de proteção, jalecos
Plano da Aula
1. Introdução e Conceitos Básicos (15 minutos)
Apresentação dos Conceitos:
Explique as definições de reações químicas e de conbustão
Reações Químicas: Processos nos quais uma ou mais substâncias são transformadas em
novas substâncias com propriedades diferentes.
Combustão: Reação química entre uma substância (combustível) e o oxigênio, que libera
energia (na forma de calor e luz).
Exemplos e Aplicações:
Reações de combustão no cotidiano (ex.: queima de madeira, carvão e combustíveis
fósseis).
Outras reações químicas industriais e do cotidiano, como a produção de amônia e a
fermentação.
2. Análise de Reações (5 minutos)
Reações de Combustão:
Apresente a equação geral de uma reação de combustão completa (exemplo: combustão
do metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O).
Explique a diferença entre combustão completa e incompleta (completa libera CO₂ e H₂O;
incompleta produz CO e fuligem).
Outros Tipos de Reações Químicas:
Discuta a decomposição do bicarbonato de sódio: NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.
Explique como o calor promove a quebra das moléculas, liberando CO₂ e H₂O.
Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): É o reagente inicial, também conhecido como hidrogenocarbonato de
sódio. Esse composto é comum em fermentos químicos usados na culinária.
Carbonato de sódio (Na₂CO₃): É o produto sólido da decomposição, também chamado de soda calcinada.
É usado em processos industriais, como a fabricação de vidro e como agente de limpeza.
Dióxido de carbono (CO₂): Gás que é liberado durante a reação, contribuindo para a formação de bolhas
ou expansão em processos de fermentação química (como no crescimento de bolos).
Água (H₂O): É liberada em forma de vapor, especialmente se a reação for realizada em altas temperaturas.
3. Complemento Experimental: Serpente do Faraó (5 minutos)
Contextualização do Experimento:
Explique que será feita uma demonstração com a 'Serpente do Faraó' para ilustrar os
conceitos de reações químicas e combustão.
Demonstração:
Em um prato com areia, misture açúcar e bicarbonato de sódio.
Regue a mistura com álcool e acenda cuidadosamente.
Observação e Explicação:
Explique a formação da ‘serpente’: a decomposição do bicarbonato gera CO₂, que
expande a serpente. A combustão do açúcar gera dióxido de carbono e carbono (fuligem),
formando a estrutura.
4. Discussão e Reflexão (5 minutos)
Perguntas para os Alunos:
O que observaram sobre a relação entre o calor e a reação?
Por que a reação de combustão é incompleta, gerando carbono sólido?
1. O que observaram sobre a relação entre o calor e a reação?
A presença de calor foi essencial para iniciar e sustentar a reação de decomposição do
bicarbonato de sódio. Isso ocorre porque o calor fornece a energia necessária para quebrar as
ligações químicas no NaHCO₃, permitindo a formação de novos produtos (Na₂CO₃, CO₂ e H₂O).
Os alunos podem observar que sem o calor, a reação não aconteceria, o que reforça o papel da
temperatura como um fator que acelera a velocidade das reações químicas.
2. Por que a reação de combustão é incompleta, gerando carbono sólido?
Uma reação de combustão é incompleta quando não há oxigênio suficiente para oxidar totalmente o
combustível. Em vez de produzir dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O) como em uma combustão
completa, a reação incompleta gera carbono sólido (fuligem) e monóxido de carbono (CO), produtos
típicos de uma combustão limitada em oxigênio. No caso de combustão incompleta, o carbono do
combustível não consegue se combinar completamente com o oxigênio disponível, levando à formação de
resíduos sólidos, como o carbono (fuligem).
Resumo Final:
Refoçar a importância da energia térmica nas reações químicas e como ela rompe
ligações moleculares.
Explicar como essa energia gera produtos novos, como na combustão e na reação
química com bicarbonato de sódio.
5. Atividade complementar
alunos deve buscar outros exemplos de reações químicas que envolve combustão em seu
cotidiano e tragam as informações para a próxima aula.
	Roteiro de Aula: Reações Químicas e Combustão
	Tema da Aula:
	Objetivo:
	Duração:
	Materiais para o Experimento (como parte complemen
	Plano da Aula
	1. Introdução e Conceitos Básicos (15 minutos)
	2. Análise de Reações (5 minutos)
	3. Complemento Experimental: Serpente do Faraó (5 
	4. Discussão e Reflexão (5 minutos)
	5. Atividade complementar