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Química Inorgânica

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Considere a reação química representada pela equação a seguir e sua respectiva força eletromotriz nas condições-padrão: ΔEº = 0,20 V.
Agora, considere que um recipiente contenha todas as espécies químicas dessa equação, de forma que todas as concentrações sejam iguais às das condições-padrão, exceto a de H+.
a) 2,8 < pH < 3,4
b) 3,8 < pH < 4,4
c) 4,8 < pH < 5,4
d) 5,8 < pH < 6,4
e) 6,8 < pH < 7,4
f) Não sei.
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LQ6B14 Equilíbrio Iônico
12 pág.

LQ6B14 Equilíbrio Iônico

ESTÁCIO

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Para resolver essa questão, precisamos usar a relação entre a força eletromotriz (ΔEº) e o pH, que é dada pela equação de Nernst. A equação de Nernst pode ser expressa como: \[ E = Eº - \frac{RT}{nF} \ln Q \] onde \( Q \) é o quociente de reação. Para reações que envolvem íons de hidrogênio (H+), a concentração de H+ está diretamente relacionada ao pH: \[ pH = -\log[H^+] \] Dado que ΔEº = 0,20 V, podemos usar a equação de Nernst para determinar a concentração de H+ que corresponde a essa força eletromotriz. Se considerarmos que a reação está em equilíbrio e que a força eletromotriz é positiva, isso indica que a concentração de H+ deve ser relativamente alta, pois a reação favorece a formação de produtos. Para determinar o intervalo de pH, podemos fazer algumas suposições: 1. Se ΔEº = 0,20 V, isso sugere que a concentração de H+ é maior do que a concentração padrão (1 M), o que resulta em um pH menor que 7. 2. Para um pH de 3,0, a concentração de H+ seria 0,001 M, e para um pH de 4,0, a concentração seria 0,0001 M. Com base nas opções dadas e considerando que a concentração de H+ deve ser alta para que ΔEº seja positivo, podemos concluir que o pH deve estar na faixa de 2,8 a 4,4. Portanto, a alternativa correta é: a) 2,8 < pH < 3,4.

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Na apresentação de um projeto de química sobre reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do experimento.
O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções aquosas de bicarbonato de sódio são, respectivamente,
a) menor que 7,0 e maior que 7,0.
b) maior que 7,0 e maior que 7,0.
c) maior que 7,0 e menor que 7,0.
d) 7,0 e maior que 7,0.
e) menor que 7,0 e 7,0.
f) não sei.

Bastante consumida no Brasil, a linguiça frescal está no barzinho da esquina e na mesa dos brasileiros. Mas a qualidade do produto varia de região para região, devido aos diferentes métodos de processamento empregados, principalmente se for preparado de modo artesanal, linguiça caseira. Nesta, os sais de cura, compostos adicionados a carnes com finalidade bactericida e também para dar-lhes cor e sabor atraentes, não conseguem controlar, mesmo sob refrigeração, a bactéria patogênica Staphylococcus aureus, comum em contaminações nesse tipo de alimento.
Levando-se em consideração o uso de nitrito e de nitrato de sódio, NaNO2 e NaNO3, respectivamente, na “cura de carnes”, com finalidade bactericida e de conceder cor e sabor atraentes a esses alimentos, é correto afirmar:
a) A cor vermelha produzida na “cura de carnes” é atribuída à estrutura piramidal dos ânions utilizados.
b) O aroma, a cor e o sabor são propriedades funcionais dos sais, do açúcar e do condimento usados no tratamento de carnes.
c) Os íons nitrito e nitrato exercem ação hidratante sobre as carnes e reduzem o número de bactérias durante o processo de “cura”.
d) O efeito bacteriostático produzido pelos íons nitrito e nitrato, em meio aquoso, é decorrência de pH < 7.
e) A solução aquosa de nitrito de sódio é básica porque esse sal resulta da neutralização total entre um ácido fraco e uma base forte.
f) Não sei.

Fertilizantes químicos mistos, denominados NPK, são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, por fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o desenvolvimento das plantas. A quantidade de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado adubo NPK possui, em sua composição, as seguintes substâncias: nitrato de amônio (NH4NO3), ureia (CO(NH2)2), nitrato de potássio (KNO3), fosfato de sódio (Na3PO4) e cloreto de potássio (KCℓ).
A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de um solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade significativa de
a) ureia.
b) fosfato de sódio.
c) nitrato de amônio.
d) nitrato de potássio.
e) cloreto de potássio.
f) não sei.

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação.
A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado
a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO32- + H2O.
c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa: NaHCO3 → HCO3- + Na+.
d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO3 + H+ → CO2 + H2O + Na+.
e) não sei.

A vida em grandes metrópoles apresenta atributos que consideramos sinônimos de progresso, como facilidades de acesso aos bens de consumo, oportunidades de trabalho, lazer, serviços, educação, saúde etc. Por outro lado, em algumas delas, devido à grandiosidade dessas cidades e aos milhões de cidadãos que ali moram, existem muito mais problemas do que benefícios.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, procedimentos químicos capazes de corrigir o pH de um corpo d’água.
a) Se um corpo d’água possui pH 2, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de NaCℓ na água.
b) Se um corpo d’água possui pH 4, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de KCℓ na água.
c) Se um corpo d’água possui pH 6, a elevação desse valor pode ser feita pela adição de FeCℓ3 na água.
d) Se um corpo d’água possui pH 7, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NH4Cℓ na água.
e) Se um corpo d’água possui pH 8, a redução desse valor pode ser feita pela adição de NaNO2 na água.
f) Não sei.

Considere as três soluções aquosas contidas nos frascos seguintes: - Frasco 1 : 500 ml de HC 1,0 molar. - Frasco 2 : 500 ml de CH3COOH 1,0 molar. - Frasco 3 : 500 ml de NH4OH 1,0 molar.
Para a temperatura de 25°C sob pressão de 1 atm, são feitas as seguintes afirmacoes
I. A concentração de íons H+ no frasco 1 é aproximadamente 1,0 mol/litro.
II. A concentração de íons H+ no frasco 2 é aproximadamente 1,0 mol/litro.
III. A concentração de íons OH- no frasco 3 é aproximadamente 1,0 mol/litro.
IV. A mistura de 100 ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 2 produz 200 ml de uma solução aquosa cuja concentração de íons H+ é aproximadamente 2,0 mol/litro.
V. A mistura de 100 ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume de conteúdo do frasco 3 produz 200 ml de uma solução aquosa cujo pH é menor do que sete.
a) I e V.
b) I, II e III.
c) II, III e IV.
d) III, IV, V.
e) IV e V.
f) Não sei.

Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HC com pH=1,0 a 10,0 litros de uma solução aquosa de HC com pH=6,0, qual das opções a seguir contém o valor de pH que mais se aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida?
a) pH ≈ 0,6.
b) pH ≈ 1,0.
c) pH ≈ 2,0.
d) pH ≈ 3,5.
e) pH ≈ 6,0.
f) Não sei.

A 60°C o produto iônico da água, [H+] × [OH-], é igual a 1,0 × 10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5.
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH + pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
a) Apenas V.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II, IV e V.
d) Apenas I, II, III e IV.
e) Nenhuma.
f) Não sei.

Um copo, com capacidade de 250 ml, contém 100 ml de uma solução aquosa 0,10 molar em ácido acético na temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio.
A adição de mais 100 ml de água pura a esta solução, com a temperatura permanecendo constante, terá as seguintes consequências:
I. Concentração de íons acetato (mol/litro).
II. Quantidade de íons acetato (mol).
a) (I) Vai aumentar, (II) Vai aumentar.
b) (I) Vai aumentar, (II) Vai diminuir.
c) (I) Fica constante, (II) Fica constante.
d) (I) Vai diminuir, (II) Vai aumentar.
e) (I) Vai diminuir, (II) Vai diminuir.
f) Não sei.

Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag+ provocada pela adição, a 25 °C, de um litro de uma solução 0,02 molL-1 em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr.
a) 3 10-14.
b) 5 10-11.
c) 7 10-7.
d) 1 10-4.
e) 1 10-2.
f) Não sei.

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