Resumo - Significado de MOL - Quimica Geral

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O mol 
Em química a unidade para lidar com numero de átomos, íons ou moléculas em uma amostra de 
tamanho normal é o mol. 
Um mol é a quantidade de matéria que contem tantos objetos, determinada como 6,0221421x1023 
(numero de Avogadro), podendo ser escrito também como 6,02x1023 ou 6,022x1023. 
Ex: 
1 mol de átomos de 
12
C = 6,02x10
23
 átomos de 
12
C 
1 mol de moléculas de H20 = 6,02x10
23
 moléculas de H2O 
1 mol de íons NO3
- 
= 6,02x10
23
 íons de NO3
-
. 
O numero de Avogadro é tão grande que se torna difícil concebe-lo. Se o numero de Avogadro em 
moedas fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a terra 300 trilhões de vezes. 
Massa Molar 
Uma dúzia é a mesma quantidade se temos uma dúzia de ovos ou de elefantes, no entanto a massa 
não é a mesma. 
Assim como o mol, que é sempre o mesmo numero (6,02x1023), mas terá diferentes massas para 
diferentes substancias. 
A massa de um átomo de um elemento (em u) é numericamente igual à massa (em gramas) de 1 
mol daquele elemento. 
Ex: 
1 átomo de 
12
C tem massa de 12u -> 1 mol de 
12
C tem massa de 12g. 
1 átomo de Cl tem massa de 35,5u -> 1 mol de Cl tem massa de 35,5g. 
1 átomo de Au tem massa de 197u -> 1 mol de Au tem massa de 197g. 
Quando tratamos de um isótopo em particular usamos a massa daquele isótopo, caso contrário, 
usamos a massa atômica. 
A massa em gramas de 1 mol de certa substancia é chamada de massa molar, que é sempre igual a 
sua massa molecular (em u). 
É sempre importante dizer a forma química de uma substância de maneira clara quando usamos o 
conceito de mol. Suponha que você leia que 1 mol de nitrogênio é produzido em uma reação em 
particular, pode ser interpretado como 1 mol de átomos, 1 mol de moléculas... Para evitar isso, é 
importante dizer explicitamente a forma química que esta sendo discutida. 
 
 
 Conversões entre massas, mols e números de partículas 
 
Conversões de massa para mols e vice-versa são comumente encontradas nos cálculos. 
O conceito de mol fornece a ponte entre massa e numero de partículas. Para ilustrar, 
vamos calcular o numero de átomos de cobre de uma moeda de cobre de um centavo 
norte americano, que pesa 2g e é 100% de cobre: 
 
 ( ) (
 
 
) (
 
 
)
 
 
Observe como a analise dimensional fornece uma rota direta de gramas para numero de 
átomos. A massa molar e o numero de Avogadro são usados como fatores de conversão de 
gramas  mols  átomos. Sempre que calcular o numero de átomos, moléculas ou íons, 
você pode esperar que a resposta seja muito grande. Contrariamente, a quantidade de 
matéria em uma amostra será muito menor. 
 
 
Gramas 
Use 
massa 
molar 
Mols 
Use 
número de 
Avogadro 
Fórmulas 
unitárias