Nomenclatura de Complexos Químicos

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Complexos Químicos
FÓRMULA
[ML] X
Cátion Ânion
X [ML]
Cátion Ânion
Estrutura do Composto de 
Coordenação
NOMENCLATURA
Ânion de Cátion
onde X é o contra íon
• Regras:
- Dê nome primeiramente ao ânion antes do cátion
precedido da preposição “de”.
Ex:
[ML] Br
[ML] SO4
Nomenclatura de química
de coordenação
• Regras:
-Se o complexo é um ânion, o nome termina em –ato.
Ex:
íon [ML]2- – íon nomedoligantenomedometal-ato(nºoxidação)
• Regras:
-Se o complexo é um ânion, o nome termina em –ato.
Ex:
íon [ML]2- – íon nomedoligantenomedometal-ato(nºoxidação)
X4[Fe(CN)6]
íon [CoCl4]
─
• Regras:
– Os ligantes aniônicos terminam em o
– Os ligantes neutros são simplesmente o nome da
molécula.
Exceções: H2O (aqua), NH3 (amino), NO (nitrozil) e CO (carnonil).
Nomenclatura de química
de coordenação
• Regras:
– Dentro do íon complexo, os ligantes recebem os nomes
(em ordem alfabética) antes do metal.
[MLALBLC] – Nome de LA, Nome de LB e Nome de LC
Ex: o [Co (N3)(en)(CO)(NH3)Cl]3+ é
Nomenclatura de química
de coordenação
• Regras:
– Prefixos gregos são usados para indicar o número de
ligantes (di-, tri-, tetra-, penta- e hexa-).
Exceção: se o nome do ligante já tiver um prefixo grego.
Coloque então o nome do ligante entre parênteses e use
bis-, tris-, tetrakis-, pentakis- e hexakis.
Ex: [Co(en)3]Cl3 é o
- O estado de oxidação do metal é dado em números
romanos entre parênteses no final do nome do complexo.
Nomenclatura de química
de coordenação
Exemplos:
Esfera: neutro ou aniônico ou catiônico? 
Metal central?
Ligantes? 
Átomos doadores?
Contra-íon?
Número de Coordenação? 
Nome?
Exemplos:
Esfera de coordenação –
Metal central –
Ligantes –
Átomos doadores –
Contra-íon –
NC –
Nome –
Exemplos:
Esfera de coordenação –
Metal central –
Ligantes –
Átomos doadores –
Contra-íon –
NC –
Nome –
Exemplos:
Esfera de coordenação –
Metal central –
Ligantes –
Átomos doadores –
Contra-íon –
NC –
Nome –
Exemplos:
Esfera de coordenação –
Metal central –
Ligantes –
Átomos doadores –
Contra-íon –
NC –
Nome –
a) Tetrabromocobaltato (II) de sódio
b) Hexacloroplatinato (IV) de Cálcio
c) Íon Hexacianopaladato (IV)
d) Brometo de Tetraaquadiclorocromo (III)
Fórmula [Co(CN)5(H2O)]2―
Nome do complexo
diaquadioxalatoferrato (III) de 
sódio
Metal central (com carga)
Ligantes
Átomo(s) doador(es)
Esfera de coordenação
Contra-íon
Número de coordenação
Fórmula [Co(NO)(NH3)5]Br2
Nome do 
complexo
Sulfato de tetraaquadicloroníquel
(IV)
Metal central
(com carga)
Ligantes
Átomo(s) 
doador(es)
Esfera de 
coordenação
Contra-íon
Número de 
coordenação