Métodos de Análise e Pilhas

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1. A análise volumétrica, volumetria ou titulação é um método de medida do volume gasto de 
uma solução de concentração conhecida (titulante) para reagir com uma solução 
desconhecida, de volume conhecido (titulado). Conhecendo-se as relações estequiométricas 
entre titulado e titulante, o volume gasto (volume de equivalência) permite determinar a 
concentração do titulado. 
 
 
4. A análise colorimétrica ou colorimetria é um método de medida das concentrações 
de soluções coradas, por meio da absorção da energia radiante (luz visível) que atravessa a 
solução. 
 
6. 
 
Cobre é o Cátodo. Há deposição de cobre (Cu) no eletrodo, portanto, o cobre reduz, ou seja, 
passa da solução (Cu2+) para o eletrodo. Assim, ele é o cátodo. 
Zinco é o ânodo. Há desgaste do eletrodo de zinco (Zn). Portanto, o zinco oxida, ou seja, passa 
do eletrodo para a solução (Zn2+). Assim, ele é o ânodo. 
7. Na pilha de Daniell. Zinco é o ânodo. Há desgaste do eletrodo de zinco (Zn). Portanto, o 
zinco oxida, ou seja, passa do eletrodo para a solução (Zn2+). Isso ocorre pois o Zn tem maior 
potencial de oxidação (+ 0,76 𝑉) quando comparado ao cobre (-0,34V), ou seja, maior 
capacidade de oxidar e, portanto, agir com agente redutor. 
DDP = E0
oxi maior – E0
oxi menor 
DDP = +0,76 – (-0,34) = + 1,10 V 
8. Por convenção, os potenciais padrão de redução e oxidação do Hidrogênio são iguais a 
zero (E0oxi = E0red = 0V). Para determinar os Ered e os Eoxi de cada metal, foi feito uma 
pilha de cada metal (eletrodo 1) e de hidrogênio (eletrodo 2) e a diferença de potencial foi 
medida por um voltímetro. Pela observação da redução ou oxidação do metal, descobriu-
se E0oxi e E0red de cada metal. O eletrodo de hidrogênio consiste em um fio de platina (Pt) no 
interior de um tubo de vidro preenchido com H2.