2 Físico-Química - 2 semestre-27

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mol de água, no estado líquido, é maior que 246,6 kJ. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) I, III e IV. 
 
13. (Enem 2009) Para que apresente condutividade elétrica 
adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por 
métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse 
processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, 
que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que 
o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução 
são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às 
impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à 
solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do 
ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas 
sedimentadas são posteriormente processadas, e sua 
comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do 
processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e 
alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de 
acordo com suas forças redutoras relativas. 
 
 
 
Entre as impurezas metálicas que constam na série 
apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de 
cobre são 
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb. 
b) Au, Pt e Ag. 
c) Zn, Ni e Pb. 
d) Au e Zn. 
e) Ag e Pb. 
 
14. (Ufc) Uma pessoa que possui amálgama dentário 
(mistura sólida composta por Ag‚Hgƒ, AgƒSn e 
SnˆHg), ao morder pequenos pedaços de alumínio, 
geralmente presentes nas embalagens de chocolates, 
experimenta uma sensação momentânea de dor 
aguda. Tal sensação é causada por uma pequena 
corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do 
dente, gerada pela oxidação do alumínio metálico 
AØ(s) ë AØ®¤(aq) + 3e-; E¡ = 1,66 V, 
em contato com o amálgama. Este atua como 
eletrodo inerte, no qual ocorre a reação de redução do 
oxigênio 
O‚(g) + 4H®(aq) + 4e­ ë 2 H‚O(Ø); E¡=1,23 V, 
na presença da saliva (eletrólito), originando uma 
célula eletroquímica. 
Com base nestas informações, é correto afirmar que: 
a) o amálgama atua como agente redutor do oxigênio 
e o alumínio é o agente oxidante. 
b) a voltagem padrão da célula gerada é +0,43V, e 
independe do número de elétrons envolvidos no 
processo. 
c) no amálgama, todos os metais encontram-se 
originalmente oxidados e experimentam o processo 
de redução, em consequência da oxidação do 
alumínio. 
d) como o potencial de oxidação do alumínio (AØ) é 
mais positivo do que o potencial de redução do 
oxigênio (O‚), este último atuará como agente redutor. 
e) a voltagem padrão da célula gerada é +2,89V, e 
independe do número de elétrons envolvidos no 
processo. 
 
15. (Ufc) As células a combustível, capazes de 
converter energia das reações de oxidação-redução 
de reagentes químicos gasosos diretamente em 
eletricidade, são consideradas tecnologias prontas 
para substituir combustíveis derivados do petróleo. A 
célula a combustível hidrogênio-oxigênio baseia-se na 
conhecida reação de formação de água, onde os 
gases são oxidados e reduzidos, em compartimentos 
de eletrodos separados por solução eletrolítica 
2H‚(g) + O‚(g) ë 2 H‚O(l) + Energia 
Assinale a alternativa correta. 
a) Hidrogênio é reduzido no ânodo, segundo a semi-
reação H‚(g) + 4OH­(aq) ë 4H‚O(l) + 4e­ 
b) Oxigênio é reduzido no cátodo, segundo a semi-
reação O‚(g) + 2H‚O(l) + 4e­ ë 4OH­(aq) 
c) Hidrogênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-
reação 2H®(aq) + 4OH­(aq) ë 4H‚O(l) + 4e­ 
d) Oxigênio é oxidado no ânodo, segundo a semi-
reação O‚(g) + 2H‚O(l) + 4e­ ë 4OH­(aq) 
e) Oxigênio é reduzido no cátodo, segundo a semi-
reação 2O­(g) + 2H‚O(l) + 4e­ ë 4OH­(aq) 
 
16. (Ufc) As estátuas de metal, em geral 
confeccionadas em cobre metálico, apresentam 
 
 
 
 
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coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, 
observa-se o aparecimento de uma coloração verde 
que é atribuída ao produto da reação de oxidação do 
cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras 
contendo metal podem funcionar como ânodo de 
sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial 
padrão de redução da reação Cu£® + 2e- ë Cu; E¡ = 
+ 0,34 V, analise a tabela a seguir. 
 
 
 
Considerando somente as informações contidas na 
questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta 
mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre. 
a) Tinta I 
b) Tinta II 
c) Tinta III 
d) Tinta IV 
e) Tinta V 
 
17. (Ufc) As pilhas alcalinas são compostas 
basicamente de grafite (carbono, C), pasta de dióxido 
de manganês (MnO‚) e zinco (Zn) em meio alcalino 
de hidróxido de potássio (KOH). Dados os potenciais 
padrão de redução: 
Zn(OH)‚(s) + 2e­ ë Zn(s) + 2OH­(aq) 
E¡ = - 0,90 V 
2MnO‚(s)+H‚O(Ø)+2e­ë Mn‚Oƒ(s)+2OH­(aq) 
E¡ = + 0,60 V 
K® (aq) + e- ë K(s) 
E¡ = - 2,93 V 
Assinale a alternativa correta. 
a) O dióxido de manganês funciona como catodo. 
b) A voltagem padrão da pilha é - 0,30 V. 
c) O hidróxido de potássio funciona como catodo. 
d) A grafite funciona como eletrodo de sacrifício. 
e) O hidróxido de zinco funciona como catodo. 
 
18. (Uff) A indústria trabalha com equipamentos que 
precisam ser bem conservados e protegidos para que 
não sejam danificados por um processo chamado de 
corrosão. A corrosão pode destruir alguns metais de 
que é feito o equipamento que, muitas vezes, fica 
exposto ao tempo, enterrado no solo, ou submerso. 
Essa corrosão, quando se processa no ferro, por 
exemplo, é chamada de ferrugem; e, o oxigênio e a 
água estão sempre presentes nesse processo. Suas 
principais etapas são: 
- Uma região da superfície do metal serve de anodo, 
onde ocorre a oxidação representada por: 
Fe(s) ë Fe£®(aq) + 2e- E¡ = + 0,41 volts 
- Uma outra região, que serve de catodo, onde os 
elétrons cedidos pelo ferro reduzem o oxigênio 
atmosférico à água, é representada por: 
O‚(g) + 4H®(aq) + 4e­ ë 2H‚O(Ø) E¡ = + 1,25 volts. 
A reação global representativa da formação de 
ferrugem no metal é: 
2Fe(s) + O‚(g) + 4H®(aq)ë2Fe£®(aq) + 2H‚O(Ø) 
Para essa reação o valor do potencial padrão em volts 
será: 
a) zero 
b) + 0,84 
c) - 0,84 
d) + 1,66 
e) - 1,66 
 
19. (Udesc 2015) Reações de oxirredução estão presentes 
no dia-a-dia como na ação desinfetante da água sanitária, na 
geração de energia elétrica em baterias e na obtenção de 
metais a partir de seus minérios. Como exemplo destas 
reações considere uma folha de alumínio imersa em uma 
solução aquosa de sulfato de cobre. Sabendo-se que o 
potencial de redução do alumínio é 1,66V e o potencial 
de redução do cobre é 0,34V, é correto afirmar que: 
a) o alumínio é o agente oxidante. 
b) ocorrerá redução do Cu(II). 
c) o potencial de oxirredução da reação é de 1,32V. 
d) o sulfato de cobre é o agente redutor. 
e) o estado de oxidação do enxofre no sulfato de cobre, 
4CuSO é 2. 
 
20. (Uem 2015) Considere uma pilha formada por eletrodos 
de manganês e de ferro imersos em soluções aquosas, 
respectivamente de sais de 2Mn  e 3Fe  (1mol litro a 
25 C, usando uma ponte salina), e assinale o que for 
correto. 
Dados: 
2 0
(aq) (s) redMn 2e Mn E 1,18V
     
 
3 0
(aq) (s) redFe 3e Fe E 0,04V
     
01) A força eletromotriz da pilha é 1,04V. 
02) O ânodo da pilha é o manganês. 
04) No eletrodo de ferro ocorre uma semirreação de 
redução. 
 
 
 
 
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08) A pilha pode ser representada por: 
0 2 3 0
(s) (aq) (aq) (s)Mn | Mn || Fe | Fe
  
16) A reação global de funcionamento da pilha é uma reação 
reversível e, portanto, ao atingir o equilíbrio, a 
voltagem da pilha será igual a zero. 
 
 
21. (Ufpi) Os solos, por mais secos que pareçam, 
sempre contêm água, o que os torna excelentes 
meios eletrolíticos. Para proteger uma tubulação 
metálica contra o processode corrosão, faz-se uso, 
frequentemente, de uma técnica denominada 
proteção catódica ou eletrodo de sacrifício, conforme 
ilustração da figura adiante: 
 
 
 
Análise as afirmativas abaixo. 
I. Quanto mais pura a água do solo, maior a passagem 
da corrente elétrica. 
II. O eletrodo de sacrifício tem ÐG° > 0 em relação ao 
metal da tubulação. 
III. Ao formar a pilha com a tubulação, o eletrodo de 
sacrifício é o ânodo. 
Marque a opção correta. 
a) Apenas I é verdadeira. 
b) Apenas II é verdadeira. 
c) Apenas III é verdadeira. 
d) Apenas I e II são verdadeiras. 
e) Apenas II e III são verdadeiras. 
 
22. (Uemg 2015) Pilhas são dispositivos que produzem 
corrente elétrica, explorando as diferentes capacidades das 
espécies de perderem ou de ganharem elétrons. A figura 
abaixo mostra a montagem de uma dessas pilhas: 
 
 
 
A seguir, estão representadas algumas semirreações e seus 
respectivos potenciais de redução, a 25 C : 
3A (aq) 3e A (s)  
 
E 1,66V  
 
2Ni (aq) 2e Ni(s)  
 
E 0,25V  
 
2Mg (aq) 2e Mg(s)   E 2,37V   
2Fe (aq) 2e Fe(s)   E 0,44V   
 
A pilha de maior diferença de potencial (ddp) pode ser 
constituída no anodo e no catodo, respectivamente, pelos 
eletrodos de 
a) alumínio e magnésio. 
b) magnésio e níquel. 
c) alumínio e ferro. 
d) ferro e níquel. 
 
23. (Ufrgs 2015) Célula a combustível é uma alternativa 
para a produção de energia limpa. As semirreações da célula 
são 
 
2H 2H 2e
   
1
2 22O 2H 2e H O
    
 
Sobre essa célula, pode-se afirmar que 
a) 2H é o gás combustível e oxida-se no cátodo. 
b) eletrólise da água ocorre durante o funcionamento da 
célula. 
c) 2H O e 2CO são produzidos durante a descarga da 
célula. 
d) célula a combustível é um exemplo de célula galvânica. 
e) 2O é o gás comburente e reduz-se no ânodo. 
 
24. (Ufpr) Analise a tabela a seguir e assinale a 
alternativa que contém uma reação redox espontânea 
nas condições-padrão (298 K). 
 
 
 
 
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a) Pb£® + 2Ag ë Pb + 2Ag® 
b) Ni£® + Cu ë Ni + Cu£® 
c) Zn£® + Ni ë Zn + Ni£® 
d) 2Ag® + Cu ë 2Ag + Cu£® 
e) Cu + 2H® ë Cu£® + H‚ 
 
25. (Ufpr) O uso de muitos equipamentos eletrônicos 
depende de pilhas recarregáveis. Uma pilha de 
níquel-cádmio é constituída por um pólo contendo 
NiOOH, um pólo contendo cádmio e um separador 
contendo um eletrólito básico. Quando tal pilha é 
usada nos equipamentos, sofre uma descarga em que 
ocorrem reações eletroquímicas que podem ser 
representadas para cada pólo, como: 
NiOOH + H‚O + e­ ë Ni(OH)‚ + OH­ 
Cd¡ + 2 OH­ ë Cd(OH)‚ + 2 e­ 
Sobre esse tipo de pilha, assinale a alternativa 
correta. 
a) Na pilha completamente carregada, o átomo de 
níquel está no estado de oxidação 2+, que passa para 
zero durante o processo de descarga. 
b) Na reação de descarga da pilha, para cada mol de 
cádmio consumido, dois mols de NiOOH serão 
reduzidos a Ni(OH)‚. 
c) O pólo negativo da pilha contém os compostos de 
níquel, e o positivo, cádmio. 
d) Quando se recarrega a pilha, formam-se Ni(OH)‚ e 
Cd(OH)‚ como produtos da reação eletroquímica. 
e) Na reação da descarga da pilha, o agente redutor 
é o NiOOH, e o oxidante, Cd. 
 
26. (Ufrs) Um tipo comum de célula galvânica 
recarregável é a bateria "nicad" utilizada em 
pequenos aparelhos e calculadoras. As reações de 
descarga desta pilha são: 
1ò semi-reação: Cd(s) + 2 OH-(aq) ë Cd(OH)‚(s) + 
2 e- 
2ò semi-reação: NiO‚(s) + 2 H‚O(Ø) + 2 e- ë 
Ni(OH)‚(s) + 2 OH­(aq) 
A reação global da pilha é: Cd(s) + NiO‚(s) + 2 H‚O(Ø) 
ë Cd(OH)‚(s) + Ni(OH)‚(s) 
Os hidróxidos insolúveis de níquel e cádmio 
depositam-se nos eletrodos e por esta razão as semi-
reações são facilmente revertidas no recarregamento 
da bateria. O potencial padrão de cada semi-reação 
acima, quando escrita na forma de redução, é: 
1ò semi-reação: Potencial Padrão de Redução = - 
0,815 V 
2ò semi-reação: Potencial Padrão de Redução = + 
0,490 V 
Assinale a alternativa correta. 
 
27. (Ufsc) Na pilha esquematizada a seguir, é 
fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os 
valores dos potenciais-padrão de redução (a 25°C e 1 
atm) do eletrodo de cobre (Ered=0,34V) e do eletrodo 
de prata (Ered=0,80V), indique a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S): 
 
 
 
01. No eletrodo de cobre ocorre a redução. 
02. Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o 
eletrodo de prata. 
04. O cobre é o agente redutor. 
08. A reação global da pilha é: 
Cu(s) + 2Ag¢®(aq) ë Cu£®(aq) + 2Ag(s). 
16. A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas 
condições indicadas. 
 
 
 
 
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32. A representação correta da pilha é: 
Ag¢®(aq) |Ag(s)| |Cu(s)| Cu£®(aq). 
 
28. (Ufsc) Dados os potenciais de redução E¡ (em 
volts, em solução aquosa 1M, a 25°C e 1atm.) das 
semi-reações: 
 
assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
(01) O Ca£® recebe mais facilmente elétrons. 
(02) O Ni¡ perde mais facilmente elétrons. 
(04) O Zn£® perde mais facilmente elétrons. 
(08) O Ni£® recebe mais facilmente elétrons. 
(16) O Ca¡ perde mais facilmente elétrons. 
(32) O Zn£® é o melhor agente redutor. 
(64) O Ni£® é o melhor agente oxidante. 
Soma ( ) 
 
29. (Ufsc) Uma pilha a combustível é um dispositivo 
eletroquímico no qual a reação de um combustível 
com oxigênio produz energia elétrica. Esse tipo de 
pilha tem por base as semi-reações apresentadas na 
tabela a seguir. A outra figura mostra o esquema de 
uma pilha a combustível. 
 
 
De acordo com as informações do enunciado e da 
figura acima, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
(01) O gás hidrogênio atua na pilha como agente 
oxidante. 
(02) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha 
é + 1,23 V. 
(04) O oxigênio sofre redução. 
(08) A obtenção de energia elétrica neste dispositivo 
é um processo espontâneo. 
(16) A equação global da pilha no estado padrão é 2H‚ 
(g) + O‚ (g) ë 2H‚O(Ø). 
(32) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha 
é + 0,43 V. 
 
30. (Ufsc) Uma pilha "recarregável" alcalina de uso 
comercial é formada pelos elementos químicos níquel 
e cádmio. Participam também o hidróxido de níquel 
(III) e o hidróxido de potássio. Os potenciais padrão 
de redução das semi-reações envolvidas são os 
seguintes: 
Cd£® + 2e ë Cd¡ ”¡ = -0,4 volt 
Ni¤® + 1e ë Ni£® ”¡ = 1,0 volt 
Considerando os dados acima, é CORRETO afirmar 
que: 
(01) A diferença de potencial da pilha Ni-Cd vale 0,6 
volt. 
(02) Na pilha Ni-Cd o metal cádmio é o agente redutor 
dos íons Ni£® . 
(04) O fluxo de elétrons, no circuito externo, vai do 
eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de 
níquel (III). 
(08) Durante a descarga da pilha os íons Ni¤® sofrem 
oxidação. 
(16) A reação global da pilha é: Cd¡ + 2 Ni£® ë Cd£®+ 
2Ni¤®. 
(32) A pilha cessará seu funcionamento quando o 
potencial de redução do Cd¡ for igual ao potencial de 
redução do Ni¤®. 
 
31. (Ufscar) A pilha seca, representada na figura, é 
uma célula galvânica com os reagentes selados 
dentro de um invólucro. Essa pilha apresenta um 
recipiente cilíndrico de zinco, com um bastão de 
carbono no eixo central. O eletrólito é uma mistura 
pastosa e úmida de cloreto de amônio, óxido de 
manganês(IV) e carvão finamente pulverizado.