surpresa de matematica ZIK151

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b) 150 kPa 
 c) 100 kPa 
 d) 50 kPa 
 **Resposta:** a) 200 kPa 
 **Explicação:** Usando a lei de Boyle, P1V1 = P2V2, temos 100 kPa * 2 m³ = P2 * 1 m³. 
Resolvendo, P2 = (100 kPa * 2) / 1 = 200 kPa. 
 
77. Um bloco de 1 kg de água a 25 °C é colocado em um recipiente com 1 kg de água a 75 
°C. Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C 
 b) 60 °C 
 c) 70 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Q1 + Q2 = 0. Assim, 1 * 4,186 * 
(Tf - 25) + 1 * 4,186 * (Tf - 75) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
78. Um bloco de 2 kg de água a 25 °C é misturado com um bloco de 2 kg de água a 75 °C. 
Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C 
 b) 60 °C 
 c) 70 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Q1 + Q2 = 0. Assim, 2 * 4,186 * 
(Tf - 25) + 2 * 4,186 * (Tf - 75) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
79. Um bloco de 1 kg de água a 100 °C é colocado em um recipiente com 1 kg de água a 0 
°C. Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C 
 b) 25 °C 
 c) 75 °C 
 d) 100 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Q1 + Q2 = 0. Assim, 1 * 4,186 * 
(Tf - 100) + 1 * 4,186 * (Tf - 0) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
80. Um gás ideal ocupa um volume de 3 m³ a uma pressão de 200 kPa e temperatura de 
300 K. Qual é a quantidade de moles do gás? 
 a) 10 moles 
 b) 8 moles 
 c) 6 moles 
 d) 12 moles 
 **Resposta:** a) 10 moles 
 **Explicação:** Usando a equação de estado dos gases ideais PV = nRT, temos n = 
PV/(RT). Substituindo, n = (200 kPa * 3 m³) / (8,31 J/(mol·K) * 300 K) = 10 moles. 
 
81. Um bloco de gelo de 250 g a 0 °C é colocado em água a 25 °C. Calcule a quantidade 
de calor que a água perde até que o gelo derreta. (Calor de fusão do gelo = 334 J/g). 
 a) 83.500 J 
 b) 84.000 J 
 c) 85.000 J 
 d) 86.000 J 
 **Resposta:** b) 84.000 J 
 **Explicação:** A quantidade de calor que a água perde é igual à quantidade de calor 
que o gelo absorve para derreter. Q = m * Lf = 250 g * 334 J/g = 83.500 J. 
 
82. Um bloco de 0,5 kg de alumínio a 120 °C é colocado em um recipiente com água a 20 
°C. Qual é a temperatura final da mistura? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/(kg·°C); 
calor específico da água = 4,186 kJ/(kg·°C)). 
 a) 50 °C 
 b) 60 °C 
 c) 70 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Qalumínio + Qágua = 0. 
Assim, 0,5 * 0,9 * (Tf - 120) + 1 * 4,186 * (Tf - 20) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
83. Um gás ideal é comprimido a uma temperatura constante de 400 K, passando de um 
volume de 2 m³ para 1 m³. Se a pressão inicial era de 100 kPa, qual será a pressão final? 
 a) 200 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 100 kPa 
 d) 50 kPa 
 **Resposta:** a) 200 kPa 
 **Explicação:** Usando a lei de Boyle, P1V1 = P2V2, temos 100 kPa * 2 m³ = P2 * 1 m³. 
Resolvendo, P2 = (100 kPa * 2) / 1 = 200 kPa. 
 
84. Um bloco de 1 kg de água a 25 °C é colocado em um recipiente com 1 kg de água a 75 
°C. Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C 
 b) 60 °C 
 c) 70 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Q1 + Q2 = 0. Assim, 1 * 4,186 * 
(Tf - 25) + 1 * 4,186 * (Tf - 75) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
85. Um bloco de 2 kg de água a 25 °C é misturado com um bloco de 2 kg de água a 75 °C. 
Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C 
 b) 60 °C 
 c) 70 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta:** a) 50 °C 
 **Explicação:** Usando a conservação de energia, temos Q1 + Q2 = 0. Assim, 2 * 4,186 * 
(Tf - 25) + 2 * 4,186 * (Tf - 75) = 0. Resolvendo, temos Tf = 50 °C. 
 
86. Um bloco de 1 kg de água a 100 °C é colocado em um recipiente com 1 kg de água a 0 
°C. Qual será a temperatura final da mistura? 
 a) 50 °C