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d) 3,0 atm 
 **Resposta:** b) 2,0 atm 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, P2 = P1 * (T2/T1) = 1 
atm * (600 K / 300 K) = 2 atm. 
 
66. Um calorímetro contém 200 g de água a 30 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; Calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta:** d) 30 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Resolvendo a 
equação, a temperatura final do sistema será 30 °C. 
 
67. Um bloco de 1 kg de cobre a 100 °C é colocado em um calorímetro com 2 kg de água a 
20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,39 J/g°C; 
Calor específico da água = 4,18 J/g°C) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 35 °C 
 d) 40 °C 
 **Resposta:** b) 30 °C 
 **Explicação:** Igualando o calor perdido pelo cobre e o calor ganho pela água, temos 
Q_cobre = Q_água. Resolvendo a equação, encontramos a temperatura final do sistema 
como 30 °C. 
 
68. Um gás ideal a 1 atm e 300 K é comprimido a 2 atm. Qual será a nova temperatura do 
gás, se o volume permanece constante? 
 a) 600 K 
 b) 300 K 
 c) 450 K 
 d) 350 K 
 **Resposta:** a) 600 K 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, T2 = T1 * (P2/P1) = 
300 K * (2 atm / 1 atm) = 600 K. 
 
69. Um corpo de 2 kg é aquecido de 15 °C a 75 °C. Se sua capacidade calorífica é de 2 
J/kg°C, qual é o calor absorvido pelo corpo? 
 a) 120 J 
 b) 180 J 
 c) 200 J 
 d) 300 J 
 **Resposta:** b) 120 J 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2 kg * 2 J/kg°C * (75 °C - 15 °C) = 120 J. 
 
70. Um cilindro contém 1,5 mol de gás ideal a 27 °C e 1 atm. Qual é o volume do gás? 
(Utilize R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
 a) 36,8 L 
 b) 22,4 L 
 c) 25,0 L 
 d) 30,0 L 
 **Resposta:** a) 36,8 L 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos V = nRT/P = (1,5 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(300 K) / (1 atm) = 36,8 L. 
 
71. Um corpo de 500 g é resfriado de 100 °C a 20 °C. Se sua capacidade calorífica é de 1,2 
J/g°C, qual é o calor perdido pelo corpo? 
 a) 480 J 
 b) 600 J 
 c) 720 J 
 d) 800 J 
 **Resposta:** c) 480 J 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 500 g * 1,2 J/g°C * (20 °C - 100 °C) = -480 J (calor 
perdido). 
 
72. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C; Calor específico da 
água = 4,18 J/g°C; Calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta:** a) 0 °C 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter o gelo e aquecê-lo até 0 °C é menor do 
que o calor que a água libera ao esfriar. Portanto, a temperatura final do sistema será 0 °C. 
 
73. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a 1 atm. Se a temperatura do gás aumenta de 
300 K para 600 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume constante? 
 a) 1,5 atm 
 b) 2,0 atm 
 c) 2,5 atm 
 d) 3,0 atm 
 **Resposta:** b) 2,0 atm 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2. Assim, P2 = P1 * (T2/T1) = 1 
atm * (600 K / 300 K) = 2 atm. 
 
74. Um calorímetro contém 200 g de água a 30 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C são adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; Calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta:** d) 30 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Resolvendo a 
equação, a temperatura final do sistema será 30 °C. 
 
75. Um bloco de 1 kg de cobre a 100 °C é colocado em um calorímetro com 2 kg de água a 
20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,39 J/g°C; 
Calor específico da água = 4,18 J/g°C)