Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a razão entre a pressão e a temperatura (em Kelvin) é constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) é a pressão inicial (1 atm) - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K) - \(P_2\) é a pressão final (2 atm) - \(T_2\) é a nova temperatura que queremos encontrar. Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{1 \, \text{atm}}{300 \, \text{K}} = \frac{2 \, \text{atm}}{T_2} \] Agora, podemos resolver para \(T_2\): \[ T_2 = \frac{2 \, \text{atm} \times 300 \, \text{K}}{1 \, \text{atm}} = 600 \, \text{K} \] Portanto, a nova temperatura do gás, se o volume permanece constante, é: a) 600 K.