horas e ensino VVEH

Prévia do material em texto

59. Um gás ideal se expande de 1 atm a 3 atm a uma temperatura constante. O volume 
inicial do gás era de 4 L. Qual será o novo volume após a pressão aumentar? 
A) 1,33 L 
B) 2 L 
C) 3 L 
D) 4 L 
Explicação: Utilizar a Lei de Boyle nos permite ter a relação entre P1V1 = P2V2, de onde 
podemos calcular o novo volume após a alteração da pressão. 
 
60. Qual a temperatura em graus Celsius de um corpo que está a 500 K? 
A) 226 °C 
B) 203 °C 
C) 233 °C 
D) 297 °C 
Explicação: A conversão entre Kelvin e Celsius é simples, usando a fórmula °C = K - 273. 
 
61. Se 300 g de gelo a 0 °C são adicionados a 200 g de água a 100 °C, qual será a 
temperatura final? 
A) 0 °C 
B) 25 °C 
C) 50 °C 
D) 10 °C 
Explicação: A quantidade de calor transferida entre os corpos é balanceada, e levamos 
em conta o calor de fusão do gelo na equação para determinar a temperatura final. 
 
62. Qual a energia necessária para elevar a temperatura de 1 kg de água de 20 °C a 100 
°C? (Dados: calor específico da água = 4,186 J/g°C) 
A) 334 kJ 
B) 335 kJ 
C) 425 kJ 
D) 450 kJ 
Explicação: Usamos a fórmula Q = mcΔT com a massa da água considerando que 1 kg = 
1000 g e substituímos os valores para calcular o calor específico. 
 
63. Um gás ideal é comprimido isotermicamente a 1 atm até um final de 2 L. Se o volume 
inicial era 5 L, qual é o trabalho realizado? 
A) 300 J 
B) 400 J 
C) 200 J 
D) 500 J 
Explicação: O trabalho realizado durante uma compressão isotérmica é dado por W = 
P(V_f - V_i). Com conhecimento da pressão e volumes, podemos calcular diretamente. 
 
64. Se um bloco de 500 g de água a 0 °C é amalgamado a 1 kg de água a 50 °C, qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 30 °C 
B) 20 °C 
C) 25 °C 
D) 15 °C 
Explicação: Precisamos considerar o calor que cada parte fornece ou absorve para 
equilibrar as temperaturas e obter a temperatura final. 
 
65. Um cilindro contém 2 mols de gás ideal a 15 °C. Qual será a energia interna do gás? 
A) 600 J 
B) 700 J 
C) 800 J 
D) 900 J 
Explicação: Usamos a equação da energia interna U = (3/2)nRT e substituímos todas as 
variáveis conhecidas para encontrar a energia interna no gas ideal. 
 
66. Quanto de calor é necessário para transformar 200 g de água a 0 °C em vapor a 100 
°C? (Dados: calor de vaporização = 2260 J/g) 
A) 446 kJ 
B) 450 kJ 
C) 560 kJ 
D) 360 kJ 
Explicação: O calor total é encontrado considerando o calor de fusão e vaporização para 
obter o máximo de calor aderido a transformação. 
 
67. Um bloco de aço de 250 g a 100 °C é colocado em 600 g de água a 15 °C. Qual é a 
temperatura de equilíbrio? (Dados: calor específico do aço = 0,490 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 31 °C 
C) 32 °C 
D) 28 °C 
Explicação: Ao considerar a conservação de calor e o equilíbrio entre a água e o bloco de 
aço, obtemos a temperatura final onde os dois se igualam. 
 
68. Um gás é resfriado a uma pressão constante de 2 atm e altera seu volume de 15 L para 
5 L. Qual foi a variação na temperatura? 
A) 250 K 
B) 150 K 
C) 300 K 
D) 200 K 
Explicação: Utilizamos a relação V1/T1 = V2/T2 para entender como a temperatura varia 
junto com a mudança de volume. 
 
69. Qual é a temperatura em Kelvin de um corpo a -30 °C? 
A) 243 K 
B) 300 K 
C) 250 K 
D) 225 K 
Explicação: Convertemos Celsius para Kelvin usando a fórmula K = °C + 273, subtraindo 
direto de -30. 
 
70. Um pistão contém 4 N de pressão e 30 °C de temperatura. Se a pressão é aumentada 
para 8 N, qual será a nova temperatura? 
A) 320 K 
B) 400 K 
C) 600 K