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Título do Experimento
Aluno (a): Iago Henrique Pacífico dos Santos
 Vanessa Nascimento Souza
 Gabriel Oliveira.
Professora: Dra. Luciana Machado Ramos
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral experimental
1° Período turma: A
Anápolis, 08 de novembro de 2022.
Resumo:
O preparo de soluções tem como o objetivo determinar a concentração de uma dada solução. Foram calculados o volume (mL) necessário de HCl e a massa (g) necessária de NaOH por meio do cálculo estequiométrico. Tendo como finalidade encontrar a m (massa), v (volume) e a MM (massa molecular) desejadas.
A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Sendo essas soluções o HCl, NaOH e H2O destilada. Foram calculados o volume (mL) o HCl e o NaOH necessário a ser retirado. Tendo como objetivo, encontrar o volume retirado da solução a ser diluída.
1. Introdução:
A solução é de extrema importância não só para os profissionais que trabalhão na área de química, mas também para todos pois ela está presente em vários momentos em nosso cotidiano, onde a utilização das soluções é ampla, seja industrial, comercial ou de uso farmacêutico. Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra. Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções envolvem substâncias em fase condensada, ou seja, são misturas, onde há um soluto e um solvente, e a sua classificação ou utilização depende do tamanho da partícula dispersa no solvente.
(BOTH, 2018)
A maioria das substâncias químicas que é possível encontrar em nosso cotidiano estão na forma de soluções. Já em um ambiente como um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica importante, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Na estequiometria, é necessário conhecer com rigor as quantidades de reagentes presentes nas soluções e ainda como controlar essas quantidades na preparação de soluções aquosas. A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma dada quantidade de solvente, ou uma dada quantidade de solução. Podendo ser classificadas em solução insaturada (não saturada): quando a quantidade de soluto adicionada é inferior à sua solubilidade numa dada temperatura, solução saturada: quando a quantidade de soluto dissolvido é igual a sua solubilidade numa dada temperatura ou solução supersaturada: ocorre quando a quantidade de soluto dissolvido é maior que a sua solubilidade numa dada temperatura. Para defini-las, é importante lembrar que a solubilidade de um soluto é a quantidade máxima deste que pode dispersar-se numa determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura
(CHANG, 2013) (Ramos, L. M, 2021)
Na preparação de uma solução concentrada ou diluída é importante definir a concentração desejada. A concentração é a relação entre a quantidade (massa, volume, quantidade de matéria). Podendo ser expressa de diferentes modos, sendo eles como concentração comum em grama por litro (g/L), concentração molar em mol por litro (mol/L) e composição centesimal em percentual (% m/m ou % m/V, %V/V.)
(Ramos, L. M, 2021)
2. Objetivo: 
Efetuar cálculos para determinar o volume e a massa necessária para preparar soluções aquosas ácidas e básicas. Preparar soluções aquosas a partir de um sólido PA (Pró-Análise) e de um reagente líquido PA; efetuar diluição e mistura de soluções.
3. Procedimentos experimentais: 
3.1 Materiais e Equipamentos:
Rótulos;
2 balões volumétricos de 100 mL;
Balão volumétrico de 250 mL; 
Pipeta graduada de 10 e 20 mL; 
Pipetador de 3 vias (Pêra); 
Funil simples de vidro;
Balança; 
Bastão de vidro; 
Espátula; 
pipeta de Pasteur;
Pisseta com água destilada; 
Gelo; 
Potes de sorvete (recipiente); 
Béqueres de 100 mL; 
Ácido Clorídrico PA 37% HCl 0,4 mol/L; 
Hidróxido de Sódio PA 98% NaOH 1mol/L; 
Recipientes de plástico e vidro; 
Capela. 
3.2 Métodos: 
3.2.1 Solução de HCl 100 mL em concentração de 0,4 mol/L: 
1. Calculou-se o volume necessário de HCl pelo cálculo estequiométrico para 100 mL com concentração de 0,4mol/L. 
2. Higienizou-se um béquer de 100 mL. 
3. Adicionou-se uma pequena quantidade de água em uma vasilha de sorvete com gelo. 
4. Na capela, com auxílio do pipetador de 3 vias, pipetou-se o volume encontrado em HCl. 
5. Transferiu-se a solução do para o béquer e posteriormente para o balão volumétrico higienizado de 100mL 
6. Acrescentou-se água destilada no balão volumétrico até o menisco. 
7. Com cuidado agitou-se o balão volumétrico até a sua total homogeneização. 
8. Despejou-se a mistura completa para um recipiente de vidro. 
3.2.2 Solução de NaOH em 100 mL com concentração de 1mol/L: 
1. Calculou-se a massa necessária de NaOH pelo cálculo estequiométrico para 100 mL com a concentração de 1 mol/L; 
2. Higienizou-se um béquer de 100 mL;
3. Pesou-se a massa do NaOH em um béquer de 100 mL; 
4. Na capela, adicionou-se uma pequena quantidade de água no béquer com NaOH;
5. Solubilizou-se a maior quantidade possível de NaOH com água destilada com o auxílio do bastão de vidro para facilitar a dissolução; 
6.Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 100mL; 
7. Acrescentou-se água destilada no balão volumétrico até o menisco; 
8. Agitou-se o balão volumétrico até sua total homogeneização; 
9. Despejou-se a mistura completa a um recipiente de plástico. 
3.2.3 Preparo da diluição de HCl: 
1. Realizou-se os cálculos para preparar as soluções de HCl nas concentrações por meio das fórmulas M. v1= M.v2; 
2. Limpou-se um béquer de 100 mL; 
3. Adicionou-se 2 dedos de água destilada em um balão volumétrico de 100mL; 
4. Adicionou-se a solução de HCl 0,4 mol/L e 0,5 mol/L aos béqueres;
5.Pipetou-se o volume da solução de HCL 0,4 mol/L; 
6.Transferiu-se o líquido pipetado ao balão volumétrico de 100mL; 
7. Completou-se o balão volumétrico até o menisco com água destilada;
8. Homogeneizou-se o balão volumétrico por completo ao agitá-lo;
9. Despejou-se a diluição a um recipiente de vidro. 
3.2.4 Preparo da diluição de NaOH: 
1. Realizou-se os cálculos para preparar as soluções de NaOH nas concentrações por meio das fórmulas M. v1= M.v2; 
2. Limpou-se um béquer de 100 mL;
3. Adicionou-se 2 dedos de água destilada em um balão volumétrico de 250 mL; 
4. Adicionou-se a solução de NaOH a 0,4 mol/L no béquer; 
5.Pipetou-se o volume calculado de NaOH a 0,4mol/L;
6.Despejou-se o líquido pipetado no balão volumétrico de 250mL; 
7. Completou-se o balão volumétrico até o menisco com água destilada; 
8. Homogeneizou-se o balão volumétrico por completo ao agitá-lo;
9. Despejou-se a diluição a um recipiente de plástico.
4. Resultados e discussões (o resultado alcançado e a sua justificativa baseado no estudo teórico – item 1 – com citação de autores. utilização de tabelas, gráficos e etc.)
Nesta parte do relatório, você deverá incluir os resultados obtidos (deverão ser colocados em forma de tabelas, demonstrar cálculos, mecanismo de reação e outras observações relacionadas ao experimento), assim como todas as suas observações da experiência. Se o resultado for melhor ou pior do que você esperava, você deverá discutir nessa seção as possíveis causas desse resultado. Um resultado negativo não significa que seja um resultado ruim. Obviamente, suas conclusões só deverão ser externadas após uma análise e reflexão criteriosa.
5. Conclusão (a conclusão dos ensaios realizados) 
Neste item, deverá ser feita uma avaliação, a qual descreverá se os objetivos estabelecidos foram alcançados, bem como se deve fazer uma análise global do experimento realizado. É necessário apresentar, de forma sucinta, os fatos extraídos do experimento, apontando possíveis explicações, fontes de erro experimental e oferecer uma crítica ao experimento como um todo. Não é uma síntese do que foi feito e também não é a repetição da discussão.
Bibliografia (listar toda a bibliografia consultada, conforme norma)
Na última parte de seu relatóriodeverão constar as referências bibliográficas que você utilizou. Exitem normas para a citação de referências bibliográficas. Para relatórios oficiais, deve-se procurar utilizar as normas da ABNT. É muito importante à citação, de maneira correta das referencias que você utilizou.
Não usar sites não confiáveis como ebah, trabalhos feitos, wikipédia etc. 
Usar apenas livros, artigos, apostilas e se usar sites de univervidades, colocar o link com dia hora e acesso (conforme exemplos abaixo)
AMBOS, Josemere. Química geral e inorgânica . [Digite o Local da Editora]: Grupo A, [Inserir ano de publicação]. E-book. ISBN 9788595026803. Disponível em: https://app.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788595026803/. 
Introdução: 
Ponto de fusão é a determinação da temperatura na qual uma substância passa do seu estado sólido para o líquido (SOLOMONS; FRYHLE, 2010).
O ponto de fusão, a certa pressão, é sempre um valor constante e característico de uma substância pura, por isso sua determinação se baseia em um método cuja finalidade é calcular e determinar de forma exata o grau de pureza de um sólido e identificar amostras desconhecidas; uma vez que existem tabelas de pontos de fusão para uma série de substâncias pura (ZUBRICK, 2005; VIEIRA, 2014).
Referencias Bibliográficas:
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química Orgânica. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. 2010, p. 45.
VIEIRA, F. T. Apostila de Química Geral, 2014. p.5. Disponível em:
http://site.ufvjm.edu.br/flavianatavares/files/2013/05/Apostila-de-Laborat%C3%B3rio-de-Qu%C3%ADmica-Inorg%C3%A2nica-I-2014.pdf , acessado em 23/08/2018 as 12:23h.
ZUBRICK, J. W. Manual de sobrevivência no laboratório de química orgânica: guia de técnicas para o aluno. Rio de Janeiro: Livros Técnicos Científicos, 2005, p. 20.
	
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